Exercicios Da Lei De Proust E Lavoisier

Marcela Barbosa 4 ESTRUTURA ATÔMICA Evolução dos Modelos Atômicos Dalton Thomson Rutherford Professora Marcela Barbosa Bohr Quântica 5 ESTRUTURA ATÔMICA Lavoisier • Lei da conservação das massas – a matéria não podia ser criada e nem destruída. C Proust + O2  CO2 • Lei ponderal das combinações química – expressa as relações de massas entre os elementos nas reações químicas. Professora Marcela Barbosa 6 Modelo atômico de…

reagentes, para explicar as diferentes velocidade apresentadas por diferentes transformações químicas, assim com a importância de se dominar esses conhecimentos para otimizar os processos produtivos. Construir conceitos para compreensão das Leis de Lavoisier e Proust, modelo atômico de Dalton, mol, massa molar, balanceamento de transformações endo e exoergônias e endo e exortérmicas, transformações de combustão, transformações de neutralização entre ácidos e bases fortes, cinéticas…

As equações químicas traduzem a proporção de combinação entre os átomos segundo a qual se combina a matéria. As leis ponderais traduzem esta proporção de combinação relacionando a massa dos reagentes e de produtos com a respectiva quantidade de matéria. A Lei da Conservação das Massas, postulada por Lavoisier (fig.3), no final do século XVIII, é uma das leis ponderais. Segundo esta lei, no decorrer de uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos…

periódica. Propriedades gerais dos gases. ALGUNS ITENS IMPORTANTES PARA OBTER SUCESSO NAS PROVAS. • • • • Ser freqüente e pontual as aulas. organizar horários de estudos extra classe. Ter hábitos de estudo diariamente. Resolver bastante exercícios do conteúdo estudado. Introdução É importante entender a Química como uma ciência que estuda todos os materiais existentes no universo, suas transformações e a energia envolvida nesse processo. Para isso é importante a…

de fórmula e que correspondem aos valores de cargas do ânion e do cátion, respectivamente. Nome do cátion (sem a paravra íon) Na+ = íon sódio SO4 2- = íon sulfato = nome do composto sulfato de sódio a=2 c = 1 (omitido) Exercício: NOME DOS COMPOSTOS NaCl = CaC2 = CaO = SO2 = NaI = K2S = sulfeto de potássio SO3 = Al2O3 = LiN = NaH = FeCl2 = cloreto de ferro (II) FeCl3 = SnCl2 = SnCl4 = cloreto de estanho (IV) OF2 = difluoreto de…

um valor próximo à 16, já que 99,7% dos átomos de oxigênio possuem essa MA. Agora veremos o exemplo do Cloro. Isótopos estáveis de cloro: - 35Cl - MA = 35u , representa 75,4% dos átomos de cloro - 37Cl - MA = 37u , é 24,6% dos átomos de cloro EXERCÍCIO MASSA ATOMICA 1-Qual o número de massa (A) de um átomo de cálcio (Z = 20) com 20 nêutrons? Resposta: A = Z + n A = 20 + 20 A = 40 2-O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém…

05 Cálculo Estequiométrico Equação química, reação e reagentes O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela humanidade no campo científico e é o cerne da química quantitativa. Lavoisier (1743-1794), o pai da química moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da matemática. Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre eles a balança analítica de laboratório,…

1mol  22,4L e PV = nRT Cálculo Estequiométrico As Leis Ponderais 1) LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA • Antoine Laurent Lavoisier (1743 - 1794) “NA NATUREZA NADA SE CRIA NADA SE PERDE; TUDO SE TRANSFORMA.” C(s) + O2 (g) CO2(g) + Cálculo Estequiométrico 2) LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES OU LEI DE PROUST H 2  1 O2  H 2O 2 18g 2g 16g 11,1g 88,9g 100g 11,1% 88,9% 100% Cálculo Estequiométrico 3) Leis Volumétricas (Gay-Lussac 1778-1850) “Os…

QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA................................................ 49 8.1 Transformações Químicas..........................................................................................................................................49 8.2 Leis Ponderais.................................................................................................................................................................50 8.3…

moderna. Essa distinção começa a surgir quando uma clara diferenciação foi feita entre a química ea alquimia por Robert Boyle em sua obra O Chymist Cético (1661). Química, em seguida, torna-se uma ciência de pleno direito, quando Antoine Lavoisier desenvolve a sua lei da conservação de massa , o que exige medidas cuidadosas e observações quantitativas de fenômenos químicos. Assim, embora tanto a alquimia ea química estão preocupados com a natureza da matéria e suas transformações, é…