Leis Das Rea es Qu micas

Leis Das Reações Químicas Vitor Carreira Gaiola, 1 ano E. M. Colégio Betânia 2013 TRABALHO DE Química Professor (a): Idimirci Aluno: Vitor Carreira Gaiola Altônia 02 de ezembro de 2013 Sumário Lei de Dalton - Lei das Preções Parciais-------------------------------------------04 Lei de Lavoisier - Lei da Conservação das Massas------------------------------11 Lei de Proust - Lei das Proporções Definidas -----------------------------------17 Lei de Gay - Lussac – Lei Volumétrica--------------------------------------------21 Referencias Bibliograficas--------------------------------------------------------------- Lei de Dalton John Dalton (1766-1844) foi um grande estudioso da constituição da matéria, sendo mais conhecido por sua teoria atômica. Porém, ele também trouxe muitas outras contribuições para as Ciências. Entre elas está a contribuição para a Química e a Física referente à sua lei estabelecida em 1801 que relaciona as preções parciais dos gases e misturas gasosas. Genericamente a lei de Dalton diz que a preção total de uma mistura gasosa é a soma das preções parciais de todos os gases que compõem a mistura. Então temos a fórmula:  Por exemplo, vamos imaginar a formação de uma mistura gasosa de gás hélio e gás oxigênio. Inicialmente esses dois gases estão em recipientes separados, possuindo cada gás o seu próprio volume, sua própria pressão e sua própria temperatura.…

DEFINIÇÃO No final do século XVIII, os cientistas Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust, através de estudos experimentais, concluíram que as reações químicas obedecem a determinadas leis. Essas leis são chamadas de leis ponderais e relacionam as massas das substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química. Consulte a Tabela Periódica para resolver as questões de química LEI DE LAVOISIER A Lei da Conservação das Massas foi elaborada por Lavoisier após…

NTD de Química I Leis Ponderais Série: 1° ano do Ensino Médio – Manhã Farias Brito – Central Leis Ponderais • A Lei de Lavoisier ‘‘ A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos’’ Ou: "Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma". Em 26 de agosto de 1743 nasceu o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier. A freqüente utilização da balança pode ser considerada uma das…

ITB – Instituto Técnico de Barueri “Brasílio Flores de Azevedo” - Apostila de Química – 1º ano - 2013 Introdução aquecimento açúcar carvão + água Ciência é um conjunto de conhecimento que tem por objeto a observação, experimentação e aplicação de fenômenos da natureza, visando criar leis, teorias, modelos, etc. álcool + gás oxigênio Assim sendo, podemos definir a Química como sendo a ciência que estuda a matéria, suas transformações e as variações de energia delas decorrentes. Em…

ITB – Instituto Técnico de Barueri “ Brasílio Flores de Azevedo” Nome:_________________________________________ Núm. _______ Disciplina: QUÍMICA Turma: ________ Professores: Carlos/ Richard/ Umberto Apostila 1 – 1ª Série do Ensino Médio - 2014 Transformação química Introdução Ciência é um conjunto de conhecimento que tem por objeto a observação, experimentação e aplicação de fenômenos da natureza, visando criar leis, teorias, modelos, etc. Assim sendo, podemos…

Lei de Proust A Lei de Proust ou a Lei das Proporções Definida foi elaborada no ano de 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independente da quantidade de reagentes utilizados. Assim, para a reação entre, por exemplo, hidrogênio e oxigênio formando hidróxido de hidrogênio, os seguintes…

participam de uma reação. INTRODUÇÃO O químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), deu início às suas descobertas sobre a Lei de Conservação das Massas no ano de 1785, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi muito importante para a ciência, e foi até considerado o pai da química moderna. Existe uma famosa frase para enunciar a Lei de Conservação das Massas: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma". …

a 180 e que as massas atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16. 02. Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,5 % de O. Dados: C = 12; H = 1; O = 16 03. Determine a fórmula empírica ou estequiométrica de um composto que encerra 28,12 % de Al, 21,87 % de Si e 50,00 % de O. Dados: Al = 27; Si = 28; O = 16 04. Determine a fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual…

INTRODUÇÃO Este trabalho nos mostra as Leis das Combinações Químicas e como o estudo da química como ‘ciência’ começou com estas leis. Iremos ver seus autores, o que as leis dizem e suas conseqüências. Veremos como as Leis das Combinações Químicas mostrou a existência de certas relações matemáticas entre as quantidades massas e volumes. LEIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS O estudo das leis das combinações químicas mostrou a existência…

Leis Ponderais EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 São anotados os seguintes valores nas experiências I, II e III Determine os valores de x, y, z, w e k mencionando a(s) Lei(s) empregadas nestas determinações. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (UFSCar-SP) Durante uma aula de laboratório, um estudante queimou ao ar diferentes massas iniciais (mi) de esponja de ferro. Ao final de cada experimento, determinou também a massa final resultante (mf). Os…