Exercicios Da Lei De Proust E Lavoisier

u Massa atômica do oxigênio: 16 u 2. Cálculos estequiométricos - Lei de Lavoisier: indica que numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. ("Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"). - Lei de Proust: indica que uma mesma substância apresenta sempre a mesma proporção dos elementos que a compõem. - Lei de Gay-Lussac: indica que, nas mesmas condições de temperatura e pressão,…

permutação ou dupla substituição: AB + CD  AD + CB # Balanceamento pelo Método das Tentativas: Equilibra-se: 1o ) Metal; 2o ) Ametal  O; 3o ) H; 4o ) O. # EXERCÍCIOS: Classifique e equilibre as equações abaixo: a) H2O  H2 + O2 b) CaO + CO2  CaCO3 c) HBr + Cl2  HCl + Br2 d) H2O2  H2O + O2 e) H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O…

QUÍMICAS IV. Objetivos Compreensão dos conceitos sobre reções químicas e sua relação com o cotidiano. V. Conteúdo: Conceito de reação química Reagentes e produtos Reações de decomposição Substâncias simples x substâncias compostas Lei de conservação de Massa Lei das Proporções Constantes VI. Desenvolvimento do tema: 1. Em grupos ( não exceder 5) discutir com os integrantes as conclusões sobre Reação química, Efervescência Combustão Formação de substância…

escala absoluta. Uma unidade muito usada em química é o grau celsius (°C). TK = T°C + 273 Pressão É a força exercida em uma determinada área Unidade-padrão: atmosfera(atm). Uma unidade muito usada em química é o mmHg 1 atm = 760 mmHg Exercícios: 1) “ Países pobres são tecnologicamente dependentes de países ricos “. Explique o que é a dependência tecnológica. O Brasil é tecnologicamente dependente? 2) Pesquise sobre a produção de um ou mais produtos de uso comum pela…

1.4 Óxidos ..................................................................................................................................................... 4 Exercícios de funções inorgânicas ................................................................................................................. 5 Resposta dos exercícios de funções inorgânicas ............................................................................................ 5 2 Classificação de Reações…

baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da reação) e volumétricas (explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico). Leis ponderais: Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier: “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Veja o exemplo: A + B  AB 2g 5g 7g Lei das proporções definidas ou…

DAS TENTATIVAS / ACERTO DE COEFICIENTES........33 13.4 VELOCIDADE DAS REAÇÕES.........................................33 13.5 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS.........................................34 14 LEI DE LAVOISER....................................................................35 15 LEI DE PROUST.........................................................................36 16 ÁCIDO PIRÚVICO (PIRUVATO)...........................................................37 17 VIA DAS…

02x1023 entidades • Entidades = átomos, moléculas, íons O Número de Avogadro• Quantidade de átomos, moléculas e partículas são indicadas utilizando-se o termo mol. • Mol: quantidade de substância que contém 6,02x1023 entidades. O Mol Exercícios: 1) Uma amostra de cloro gasoso contém 8,98 x 1023 átomos de Cl. Quantos mols de átomos de cloro estão contidos nesta amostra. 2) Quantos mol de átomos de cobre estão presentes em 3,05 gramas de cobre?(Massa atômica: Cu = 63,5.)…

Lista de Exercícios: Estrutura Atômica - Marco 01 - (UECE/2013) A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de bilhar" atribuído a a) Bohr. b)…

FeCl2 + H2S Leis das proporções constantes, de Proust  A composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual sua origem;  9 g de água - 1 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio  27 g de água - 3 g de hidrogênio + 24 g de oxigênio Lei da conservação da Massa, de Lavoisier  Quando uma reação química ocorrer num recipiente fechado, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes.  H 2O → H + O 18 g 2 g 16 g Lei de Proust e de Lavoisier H…