Estequiometria Da Reaçao Calcular Massa Dos Produtos

CENTRO PAULA SOUZA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL DE ARAÇATUBA CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA RELATÓRIO DE PRÁTICA – AULA 06 REAÇÃO DE PUREZA E RENDIMENTO – EXCESSO E LIMITANTE Kristina Costa Lauren Moreti Lucas Silva Marceli Mantovani Araçatuba, 25 de junho de 2015 Introdução Nem sempre as substâncias colocadas para reagirem são puras. Na maioria das vezes, os reagentes são impuros. É comum o uso destes reagentes impuros na indústria química, isso porque são mais baratos ou porque já…

em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. (1) Elas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo, como por exemplo, saídas de gases, formação de precipitado, mudança de cor e alterações de calor. (2) Essas reações podem ocorrer de várias maneiras, sendo algumas delas: reações de Análise ou decomposição (reação onde uma única…

QUÍMICA GERAL AULA PRÁTICA N° 03 ESTEQUIOMETRIA – RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO 1. OBJETIVOS Determinar o rendimento de uma reação de precipitação e comparar com o rendimento teórico para a reação. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS O processo pelo qual espécies químicas transformam-se em outras diferentes é que se chama de reação química. As espécies originais são chamadas reagentes e as que resultam após a reação são os produtos. Uma reação química é representada por…

ESTEQUIOMETRIA INTRODUÇÃO TEÓRICA: Cálculo estequiométrico é utilizado em várias atividades, tais como: pela indústria que deseja saber quanto de matéria-prima (reagentes) deve utilizar para obter uma determinada quantidade de produtos, pelo médico que quer calcular quanto de determinada substância deve ministrar para cada paciente, entre inúmeras outras. OBJETIVO: Verificar a existência de proporção entre reagentes e produtos em uma reação química.

leis ponderais Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação das Massas Os Elementos de Química, publicado em 1789; A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos; “Na natureza nada se transforma”. Ex: A + B 2g 10 g se cria, nada se perde, tudo AB ? Pela Lei de Lavoisier ⇒ 2 + 10 = 12 g. SILVA, R. O, 2005 1 – As leis ponderais Lei de Proust ou Lei das Proporções Fixas As massas dos reagentes e produtos são, entre si, diretamente proporcionais;…

de O 1 mmol de H3O+ = 6,023 x 1023 x 10-3 = 6,023 x 1020 íons H3O+ Massa Molar Massa molar (MM): é a massa de 1 mol de partículas Unidade: g.mol-1 Ex: MM do H (massa de 1 mol de átomos de H)= 1 g.mol -1 MM do H2 (massa de 1 mol de moléculas de H2) = 2 g.mol -1 MM da H3O+ (massa de 1 mol de íons H3O+) = 18 g.mol -1 1 mol  MM n mol  m n m MM n = no de mols MM = massa molar (em g.mol -1) m = massa (em g) Determinação de Fórmulas Químicas Fórmula empírica:…

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Centro de Tecnologia e Ciências Instituto de Química Departamento de Química Geral e Inorgânica Química: Licenciatura Plena Química Geral Experimental I Relatório: prática n° 7 Massa molar do Magnésio Data da prática: 03/05/2010 Alunos: Bruno Santana e Fernanda Elmas Professora: Joana Mara T. Santos - Sumário – I) Introdução 3 II) Material Utilizado 3 III) Procedimento 4 IV) Resultados 5 IV.1) Primeira Parte 5 IV.2) Segunda Parte 5 IV.3) Terceira Parte 6

da destilação fracionada do ar. O amoníaco é uma das mais importantes matérias-primas de muitas indústrias, tendo diversas aplicações, tais como:  meio de arrefecimento;  matéria-prima para o fabrico de fertilizantes;  componente de alguns produtos de limpeza;  matéria-prima no fabrico de ácido nítrico;  matéria-prima na indústria têxtil. Na molécula de amoníaco, um par de eletrões não ligantes no átomo central de azoto conduz à geometria piramidal da molécula. À…

2010 1 OBJETIVO Descobrir o quanto que há de cloreto em uma solução considerada amostra usando a técnica da gravimetria que é a análise química quantitativa que se baseia no cálculo da porcentagem das espécies envolvidas em uma reação através da determinação da massa dos reagentes. Considerando a amostra de partida, supondo que contenha sal de cozinha, NaCl (cloreto de sódio) e deseja-se descobrir, conforme o objetivo, a porcentagem de Cl (íons cloreto) que a amostra contém, com a…

referente à determinação da massa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido de Aspirina C. Para tanto, utilizou-se conhecimentos de cálculos estequiométricos, isto é, o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas com base nas leis das reações e com o auxílio de equações químicas. OBJETIVO Aplicar a Lei da Conservação das Massas (1785) para calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de…