UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PAR CENTRO DE CI NCIAS SOCIAIS E EDUCA O DEPARTAMENTO DE CI NCIAS NATURAIS CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM CI NCIAS NATURAIS
Relatório: “Comprovando a Lei de Lavoisier”
Trabalho apresentado à disciplina Estrutura atômica, os modelos de ligação, o equilíbrio e o processo de condução elétrica na química como requisito de avaliação parcial orientado pela Professora M.S.c. Ana Júlia de Aquino Silveira.
São Miguel do Guamá - PA
2010
INTRODUÇÃO
No dia 11 de junho de 2010, os discentes do curso de Licenciatura Plena em Ciências Naturais - Química realizaram no laboratório de química da Universidade do Estado do Pará, Núcleo de São Miguel do Guamá, um experimento referente à determinação da massa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido de Aspirina C. Para tanto, utilizou-se conhecimentos de cálculos estequiométricos, isto é, o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas com base nas leis das reações e com o auxílio de equações químicas.
OBJETIVO
Aplicar a Lei da Conservação das Massas (1785) para calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.
MATERIAIS UTILIZADOS
1. Um comprimido efervescente (Aspirina C) que contem bicarbonato de sódio (NaHCO3), mas não carbonato de sódio (Na2CO3);
2. Um copo descartável de café;
3. Balança;
4. Água.
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Para a realização do experimento foram realizados os seguintes procedimentos:
Colocou-se água no copo acima da metade de sua capacidade;
Pesou-se o conjunto copo, água e comprimido (ainda contido no envelope) com uma balança;
Anotou-se a massa pesada, que foi denominada de massa inicial (mi).
Em seguida colocou-se o comprimido (pastilha) no copo contendo água;
Imediatamente cobriu-se o copo com o envelope do comprimido;
Após a