Estequiometria Da Reaçao Calcular Massa Dos Produtos

2013 Resumo Na aula do dia 17 de setembro de 2013, realizou-se um experimento, no qual consistia realizar diluições de soluções e identificar a concentração destas soluções. Utilizou-se sulfato de cobre (II), incialmente calculando a massa necessária para preparação de solução 1 mol/L, preparada e diluída gradualmente acrescentado água, partindo sempre da diluição anterior, obtendo-se assim 4 soluções de concentração conhecidas, posteriormente comparadas com uma de solução…

concentrações de reagentes e produtos é CONSTANTE. A maioria das reações químicas é reversível, ou seja, elas acontecem simultaneamente nos dois sentidos (direto e inverso) e, sempre de forma dinâmica, de forma que as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes porque no equilíbrio as velocidades das reações direta e inversa são iguais. As constantes de equilíbrio são equações algébricas que descrevem a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o…

DE CAMPINA GRANDE CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA - CCT DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA ENGENHARIA QUÍMICA Disciplina: Laboratório de Química Geral EXPERIMENTO Nº 5 Nome do Experimento ESTUDO DA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA CAMPINA GRANDE - PB, 05/09/2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA................................................................................................. 3 2.…

FÓRMULAS; EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 1 REVISÃO DE TERMOS IMPORTANTES • ÁTOMO • ISÓTOPOS • ELEMENTO • ALÓTROPOS • COMPOSTO • MOLÉCULA • ÍONS • CÁTIONS • ÂNIONS • SUBSTÂNCIA 2 3 Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono. Grafita: os átomos de carbonos se ligam de modo a formar lâminas com hexágonos de carbono. Fulerenos: são variedades do carbono descobertas em 1984. Têm formas esféricas semelhante a bolas de…

SILVA, Lourdelena de Almeida da RESUMO Neste experimento, o acido 2-acetoxibenzóico (aspirina) será obtida a partir do ácido 2-hidroxibenzóico mediante acetilação com ácido acético. Ao final da reação, pode haver ácido 2-hidroxibenzóico que não reagiu. O produto é purificado por recristalização. A reação se passa na presença de ácido sulfúrico. INTRODUÇÃO A aspirina (ácido acetilsalicílico, de nome sistemático ácido 2-acetoxibenzóico) é uma droga da família dos salicilatos com…

Químicas Por Júlio César Lima Lira A estequiometria de uma reação química é de suma importância por informar o reagente limitante, a massa e volume (no caso de gases) finais dos produtos, a quantidade de reagentes que deve ser adicionada para que determinada quantidade de produto seja obtido, dentre outros dados. Portanto, o balanceamento de equações químicas deve ser feita sempre que se deseja retirar alguma informação acerca de uma reação fornecida. Para que o balanceamento…

adequada.
Jamais trabalhe com substâncias das quais não conheça todas as propriedades. Nesse caso, recomenda-se que o estudante consulte, em bibliografia especializada e antes de realizar o experimento, as Fichas de Informação de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ), conforme preconiza a NBR 1425, bem como as propriedades físicoquímicas das substâncias que irá utilizar, incluindo-se suas toxicidades, cuidados que devem ser tomados no manuseio, além de conhecer qual deve ser o…

Professor: M.Sc. Fernanda Alvim Período: 2º ATIVIDADE AVALIATIVA - T2 -Parte 2 Estude: Balanceamento e Estequiometria 1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Balancei a reação e responda: a) Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são…

5.8 Poder calorifico inferior (PCI)............................................................................. 13 5.9 Consumo específico. ......................................................................................... 14 5.10 Estequiometria da reação. ............................................................................... 14 6 Equipamento e procedimento experimental. ............................................................ 14 6.1 Material utilizado. ......................

Título: 1ª Lista de Exercícios. Disciplina: Química Analítica. Discente:________________________ Docente: Charles Martins Aguilar. Exercícios sobre Reações Químicas e Estequiometria: 1) 7,8 g de CaF2 reagiram com H2SO4 para produzir HF, conforme a reação química balanceada: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF A quantidade de HF produzida será: a) 7,8 g b) 3g c) 4 g d) 2g e)13,6g 2) A quantidade de ferro existente em 16g de Fe2O3