Espectroscopia Bohr

mínima, Einstein denominou de fóton. Complementando a teoria de Planck, o físico deduziu que cada fóton deveria ter uma energia proporcional à frequência da luz, e, portanto, a própria energia radiante é quantizada. E, em 1913, o dinamarquês Niels Bohr usou os "quanta" de luz de Planck para chegar à primeira justificativa teórica das séries de linhas do espectro do hidrogênio. Elaborando então sua teoria sobre a estrutura atômica, a teoria atômica mais completa aceita até os dias de…

modelo desses tem uma finalidade específica dentro do laboratório, às informações técnicas podem ser encontrado no site: http://www.bvp.com.br/produtos.html Na segunda, fizemos o “teste de chamas”, que é baseado nos príncipios no modelo atômico de Bohr. Objetivo: Foi conhecer os matérias usados nos laboratórios de Química e no caso do teste de chama, foi saber que uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de…

constante física fundamental, a constante de Rydberg. III. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Estudos pioneiros de Bunsen, Kirchhoff, Ångstrom, Balmer e outros, que remontam à década de 1860, levaram ao surgimento de uma técnica de investigação científica, a espectroscopia óptica, que desempenhou e continua desempenhando um papel muito importante no desenvolvimento de nossas concepções sobre as propriedades dos elétrons, átomos e moléculas. Desde aquela época, já era conhecido que várias substâncias…

........................................................... 21 2.5 Teoria atômica de Bohr: origens da teoria quântica.......................................... 23 2.5.1 O dilema do átomo estável............................................................................. 23 2.5.2 A teoria clássica da radiação ......................................................................... 24 2.5.3 A espectroscopia atômica .............................................................................

bário e de cobre porque são nocivos e ácido clorídrico é corrosivo. Objetivos: Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos; Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atômico de Bohr; Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético. Parte experimental: a) Reagentes e Materiais - Bário - Cobre - Cálcio - Sódio - Ferro - Estrôncio - Magnésio - Potássio - H2O destilada - Ácido clorídrico…

Branca Laranja Cobre Cu Azul Verde Capítulo 4 – Conclusões e Observações Foi o cientista dinamarquês Niels Bohr, que aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em “pacotes”. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum (palavra latina, que significa “quantidade”). Usando a ideia do quantum, Bohr propôs os seguintes postulados: 1. os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número…

quantidades discretas era da matéria ou da luz. Em 1905, Albert Einstein publicou a teoria do efeito fotoelétrico. Parecia que a única explicação possível para o efeito fotoelétrico era a existência de partículas de luz chamadas fótons. Mais tarde, Niels Bohr mostrou que os átomos também eram quantizados, no sentido de que eles só poderiam emitir quantidades discretas de energia. A compreensão da interação entre luz e matéria que surgiu após estes desenvolvimentos não só formou a base da…

base em resultados experimentais, sendo portanto, um modelo científico. Ao contrário, o modelo dos filósofos da Antigüidade era fundamentado unicamente em pensamento filosófico, sem nenhuma base experimental. Modelo Atomico De Dalton ( 1.808 ) a Bohr ( 1913 ) O modelo atômico de Dalton, ou seja, a idéia de que o átomo é uma esfera maciça e indivisível vigorou até o final do século 19, quase praticamente durante todo o século 19. Somente em 1.897, apareceu o modelo atômico de Thomson,…

................................................ 26 Como assim “comprimento de onda da luz”? .............................................. 27 Planck e a radiação do corpo negro........................................................... 28 Espectroscopia.................................................................................... 29 Para pensar..................................................................................... 32 O corpo negro........................................

................................................ 26 Como assim “comprimento de onda da luz”? .............................................. 27 Planck e a radiação do corpo negro........................................................... 28 Espectroscopia.................................................................................... 29 Para pensar..................................................................................... 32 O corpo negro........................................