atomistica

Departamento de Ensino Superior ATOMISTICA Professor: 333333 ESPECTROSCOPIA ATÔMICA O espectro visível é a banda estreita de comprimento de onda que os nossos olhos são capazes de detectar. Dentro do espectro visível vemos ondas de comprimento curto como a violeta, e ondas de comprimento longo como o vermelho. Os comprimentos de ondas são indicados em metros, exceto para o espectro visível, onde eles são indicados em nanômetros ( 1 nm = 10-9 m). A luz branca é composta de uma mistura de ondas eletromagnéticas de todas as freqüências no espectro visível abrangendo do violeta profundo (aproximadamente 400 nm) para vermelho profundo (aproximadamente 700 nm). Esta mistura de ondas pode ser separada usando um prisma ótico, que não só desvia o raio de luz (refração), mas também desvia os diferentes comprimentos, de quantidades diferentes (dispersão). ESPECTROSCOPIA ATÔMICA Espectro da luz branca (contínuo). ESPECTROSCOPIA ATÔMICA Espectro de linhas (descontínuo) encontradas na região do visível, chamadas de séries de Balmer ( J. J. Balmer, que as estudou em 1985). ESPECTROSCOPIA ATÔMICA Intervalos de freqüências eletromagnéticas correspondentes aos comprimentos de ondas. ESPECTROSCOPIA ATÔMICA Espectro de linhas (Balmer) de alguns elementos. ESPECTROSCOPIA ATÔMICA Para um determinado elemento uma série de linhas espectrais podem ser encontradas nas regiões ultravioleta e infravermelha do espectro eletromagnético. No

seria contínuo ! MODELO ATÔMICO DE BOHR  1913- Modelo Atômico de Bohr Radiação Eletromagnética c= 3x108 m/s Radiação Eletromagnética  A cor da luz depende de sua freqüência ou comprimento de onda. A radiação de grande comprimento de onda tem freqüência menor do que a radiação de pequeno comprimento de onda. Radiação Eletromagnética Espectroscopia Atômica Espectroscopia Atômica Espectro contínuo Espectro atômico do hidrogênio Espectroscopia Atômica …

Introdução Modelo Atômico de Bohr O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, a pensar de esclarecer satisfatoriamente os resultados da experiência sobre a dispersão das partículas alfa possuía algumas deficiência, como por exemplo, não explicar os espectros atômicos. Em 1913, Niels Bohr propôs outro modelo, mais completo que era suficiente para explicar os espetros de linhas. O modelo de Bohr refere-se à energia se quantizada, isto é, ter alguns determinados valores. Seguindo…

B De acordo com a teoria de Bohr, a emissão de luz por um átomo ocorre quando um elétron sofre transição do nível de energia superior para o inferior. O elétron no átomo de hidrogênio está normalmente, no nível mais baixo, com n = 1. Para atingir nível de energia mais elevado, o elétron deve ganhar energia, ou ser excitado. Uma forma de excitação é a colisão entre dois átomos. Na colisão, parte da energia cinética de um átomo pode ser transferida para o elétron do outro, excitando-o do…

Desafio: Exercício de Espectroscopia fotoeletrônica de raios-x Prof. Hélio Anderson Duarte - Departamento de Química – ICEx, UFMG Espectroscopia Photoeletrônica de Raios-x (XPS) Em XPS, a energia incidente do fóton é tão grande que os elétrons são retirados das camadas internas dos átomos. Como primeira aproximação, nós não esperaríamos que as energias de ionização dos elétrons internos fossem sensíveis às ligações químicas entre os átomos. Os elétrons internos estão…

Universidade de São Paulo – USP Faculdade de Ciências Farmacêuticas de Ribeirão Preto – FCFRP FÍSICO-QUÍMICA Espectroscopia Ribeirão Preto 2013 SUMÁRIO Introdução...............................................................................04 Objetivos....................................................................................... Materias e Métodos......................................................................09 Discussão e…

TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA RELATÓRIO I EXPERIMENTO I: ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA DISCIPLINA: QUI0322 – QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL TURMA: 02 – 2M56 GRUPO: 04 PROFESSOR(A): ANA CRISTINA FACUNDO DE BRITO PONTES ALUNOS: ANDRÉ LUIZ RODRIGUES SOARES ERIMAR FERNANDES DE AMORIM JÚNIOR JULIANA GRANJEIRO PAIVA Introdução O experimento I aborda a Espectroscopia Eletrônica por meio do teste da chama, que envolve a…

resíduos metálicos do teste anterior que pode comprometer o resultado do próximo teste. 3) Para explicar o aparecimento de cores diferentes no experimento, se faz necessário lembrar que o teste de chama está ligado no modelo atômico de Rutherford Bohr. Um elétron para saltar de orbita necessita que seja fornecido para ele energia, colocando-o deste modo, no estado excitado. Sendo que o estado excitado é instável e o elétron tende a retornar a sua orbita de estado estacionário. Ao…

do núcleo, atraídos eletricamente, Espectroscopia de uma maneira geral, consiste no estudo da radiação eletromagnética emitida ou absorvida por um corpo. Esta técnica é largamente empregada na Química, Física, engenharias, astronomia, e várias outras áreas. formando a eletrosfera do átomo. • . Na Física e na Química, a espectroscopia nos fornece informações sobre as propriedades nucleares, atômicas e moleculares da matéria. Radiação Exemplo de espectro: Nosso arco-íris • A radiação…

UFRN – Universidade Federal do Rio Grande do Norte Experimento I – Espectroscopia Eletrônica Alunos responsáveis: XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX 1 1 – Introdução A espectroscopia baseia-se nos níveis eletrônicos do átomo de Bohr, em que para cada nível de energia existe uma quantidade de energia, então se um elétron é excitado para um nível mais externo, retornando ao seu nível original, a energia…