Relatório Teste de Chama

Introdução
Modelo Atômico de Bohr
O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, a pensar de esclarecer satisfatoriamente os resultados da experiência sobre a dispersão das partículas alfa possuía algumas deficiência, como por exemplo, não explicar os espectros atômicos. Em 1913, Niels Bohr propôs outro modelo, mais completo que era suficiente para explicar os espetros de linhas.
O modelo de Bohr refere-se à energia se quantizada, isto é, ter alguns determinados valores.
Seguindo as recomendações de Rutherford, Bohr procurou compatibilizar os dados iniciais descritos pela fórmula de Rydberg-Ritz. Segundo essa teoria, uma partícula carregada com movimento acelerado ao rendo do núcleo deveria emitir luz com frequência igual à de sua rotação angular.
Bohr estabeleceu cinco postulados básicos em seu modelo atômico, no qual um deles quantizava o momento angular, em quanto outros procuravam conciliar esses postulados com algumas ideias clássicas. São estes:
1. Supõe a validade de o modelo nuclear de Rutherford no quais prótons e nêutrons concentravam-se no núcleo enquanto elétrons circulavam ao seu redor;
2. Um elétron move-se em orbitas circulares estáveis sob influência de forças mecânicas, ou seja, da força coulombiana e centrípeta;
3. O momento angular global desse sistema é quantizado por valores múltiplos inteiros da constante h;
4. Apesar de estar continuamente acelerado, o elétron não emite qualquer forma de energia. Sua energia e trajetória circular são constantes e quantizadas;
5. As energias emitidas pelo átomo de hidrogênio associam-se as diferenças de energias entre termos espectroscópicos, cuja frequência e dada pela formula de Planck. Frequências positivas interpretam-se como emissões, enquanto negativas associam-se a absorções.
Um elétron em seu átomo permaneceria em seu nível de energia mais baixo (estado fundamental) a menos que fosse perturbado. A energia e absorvida ou liberada se o elétron mudar de um nível de energia para outro