Espectroscopia Bohr

A História do Modelo de Bohr Por volta de 1909, durante seu doutoramento na Universidade de Copenhague, Bohr dedicou-se a trabalhos sobre a interpretação das propriedades físicas dos metais, tendo como base a teoria do átomo desenvolvida por J.J. Thomson em 1904. Em sua tese Bohr mostrou que a dinâmica clássica e a mecânica estatística aplicada ao átomo de Thomson, concelavam as contribuições diamagnéticas e paramagnéticas para a susceptibilidade magnética, em desacordo com a lei de Curie. Essa

O espectro da radiação elétromagnética Espectroscopia: “decomposição” dos comprimentos de onda que compõem uma certa radiação eletromagnética. Por ex. Quando eletricidade passa através de H2, ou o gás é aquecido a altas temperaturas, emite luz. Essa luz atravessando um prisma é decomposta e podem se observar os comprimentos de onda que a compõem. No espectro do hidrogênio há várias linhas de emissão. Algumas delas obedecem à equação (série de Balmer):  é o comprimento de onda n

de circuitos elétricos. • Introdução Gustav Robert Kirchhoff, foi um físico Alemão (Königsberg, 12 demarço de 1824 — Berlim, 17 de outubro de 1887), suas contribuições científicas foram principalmente no campo dos circuitos elétricos, na espectroscopia, na emissão de radiação dos corpos negros e nateoria da elasticidade (modelo de placas de Kirchhoff–Love). Kirchhoff propôs o nome de "radiação do corpo negro" em 1862. É autor de duas leis fundamentais da teoria clássica dos…

Maxwell sobre a luz ser constituída por ondas eletromagnéticas. Planck constatou que: “A radiação é absorvida ou emitida por um corpo aquecido não sob a forma de ondas, mas por meio de pequenos “pacotes” de energia (quantum)”. Mais tarde, Neils Bohr propôs que a eletrosfera do átomo se dividiria em camadas, cada nível com uma determinada quantidade de energia. Ao receber energia, os elétrons mais externos do átomo seriam excitados, absorvendo a energia de fóton adequado, e promovidos a níveis

As atividades, aqui propostas, deverão ser realizadas como complemento às aulas ministradas pelo professor em sala de aula. As três primeiras atividades servirão para complementar e sedimentar os conceitos referentes ao modelo atômico proposto por Bohr. A última atividade é um exercício que ajudará o aluno na compreensão da distribuição dos elétrons nos diferentes níveis de energia na eletrosfera do átomo. 2 - Dosagem de tempo Duas aulas de 50 minutos 3 - Objetivos - Compreender…

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS Linus Pauling Conteúdo a ser abordado:  Primeiros modelos atômicos  Elétrons em átomos  Energia radiante  Espectroscopia atômica  O átomo de Bohr  Espectro de linhas e modelo de Bohr  Limitações do Modelo de Bohr e o comportamento ondulatório da matéria  Mecânica quântica e os orbitais atômicos  Configurações eletrônicas e a tabela periódica PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS  Séculos XVII e XVIII – Aquisição de um grande número de informações…

Biológicas Teste de Chama: fundamentos de espectroscopia Salvador 2015 Centro Universitario Jorge Amado Clara Almeida Jessica Roxo Michaela Pinheiro Rayara Santana Ciências Biológicas Teste de Chama: fundamentos de espectroscopia Questionário realizado pelo curso de Ciências Biologicas do Centro Universitario Jorge Amado para avaliação. Professor: Aldenor Gomes Santos Salvador 2015 Teste de Chama: fundamentos de espectroscopia Resumo Observar a…

para cada uma das amostras. 2) A teoria de Bohr explica satisfatoriamente as observações quanto à série de linhas espectrais do hidrogênio. O espectro do hidrogênio tem quatro raias mais ou menos intensas que são visíveis aos nossos olhos e várias outras que não são. Descreva os postulados de Bohr para explicar a evidente estabilidade do átomo de hidrogênio e demonstre a aparência das séries de linhas espectrais desse elemento. De acordo com a teoria de Bohr, a emissão de luz por um…

Espectroscopia Introdução Os corpos celestes são entidades físicas existentes no espaço sideral, e por sua enorme distancia da Terra, foram por muito tempo um desafio para aqueles que pretendiam investiga – los. É evidente a impossibilidade de deslocarmos uma estrela para um laboratório. Entretanto, isso não é um impedimento para que esta seja estudada. Se a única coisa desses corpos que chegam até nós é a sua luz, a análise desta possibilitará a compreensão de fenômenos físicos e…

esta emite energia radiante. + - E O átomo de Bohr • A espectroscopia atômica: análise da radiação eletromagnética emitida ou absorvida por átomos. • Onda eletromagnética: é a combinação da oscilação dos campos elétricos e magnéticos percorrendo o espaço O átomo de Bohr 𝑣 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 = ʋ 𝑓𝑟𝑒𝑞𝑢ê𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑥 ʎ (𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑜𝑛𝑑𝑎) 𝑣 = 𝑐 = 3,00𝑥108 𝑚𝑠 −1 (𝑛𝑜 𝑣á𝑐𝑢𝑜) O átomo de Bohr O átomo de Bohr • Série de Balmer: 1 1 1 = 𝑅( 2 − 2 ) ʎ 2 𝑛 ʎ =