Espectroscopia Eletrônica

UFRN – Universidade Federal do Rio Grande do Norte

Experimento I – Espectroscopia Eletrônica

Alunos responsáveis:
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1 – Introdução
A espectroscopia baseia-se nos níveis eletrônicos do átomo de Bohr, em que para cada nível de energia existe uma quantidade de energia, então se um elétron é excitado para um nível mais externo, retornando ao seu nível original, a energia anteriormente recebida é liberada em forma de fótons. Por cada nível ter uma quantidade de energia (ou comprimento de onda) diferente, significa a emissão de uma luminosidade diferente.
Partindo desse princípio, podemos caracterizar a presença de um determinado composto através da emissão de uma determinada luz na queima de um material. Além de afirmarmos a presença ou não de um material podemos também ter uma aproximação do seu comprimento de onda, como por exemplo, sabemos que a luz verde tem um comprimento aproximado de 540nm (quinhentos e trinta nanômetros).
A espectroscopia pode ser utilizada ainda na medicina com o desenvolvimento da ressonância magnética para detecção de alterações metabólicas, no espaço para a verificação de composição de corpos celestes etc.

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2 – Objetivo
O experimento teve como objetivo observar as diferentes cores da queima de diferentes materiais como, por exemplo, o sódio, cobre, potássio, lítio e outros. E através da diferença de cores podemos encontrar o comprimento de onda e freqüência de cada material e a energia do fóton.

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3 – Experimento
No experimento foram usados: uma haste metálica, lamparina e uma solução de HCl para limpeza da haste.
Uma série de soluções foram testadas:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

CuCl2
SrCl2
LiCl
NaCl
KCl
CaCl
BaCl

Onde cada um deles emitiu uma luz diferente, evidenciando um comprimento de onda próprio, como previsto de acordo com o modelo atômico de Bohr. Observando o comprimento de