Espectroscopia Atômica

refere-se ao quão um método analítico está livre de interferências de outras espécies presentes na matriz. INTRODUÇÃO - Análise Química Análise Química Composição química de amostras Método Qualitativo Identifica espécies químicas Atômicas Análise Elementar Método Quantitativo Determinação do teor do analito, etc. Moleculares Elucidação Estrutural INTRODUÇÃO – Métodos Analíticos Métodos Analíticos Métodos Clássicos Gravimétricos Titulométricos …

Sumário Sumário 1 1 – Natureza da energia radiante 3 1.1 - Histórico 3 1.1.1 - Primórdios da espectroscopia 3 1.2 – Fundamentos 4 1.2.1 - O que é luz 4 1.2.2 – Reflexão da luz 5 1.2.3 - Refração da luz 6 1.2.4 - Difração da luz 6 1.2.5 - Dispersão da luz 7 1.2.6 – Espectros de absorção 7 1.2.7 - Fotometria 10 2 – Absorção de radiação ultravioleta e visível 11 2.1 - Colorimetria e Espectrofotometria 11 2.1.1 – Colorímetro 13 2.1.2 – Espectrofotômetro 13 3 - Fluorescência 17 3

concentração de NaCℓ em uma amostra de soro e de sódio e potássio numa amostra de uma bebida energética (guaramix)através da fotometria de chama. Introdução A espectroscopia de emissão atômica é usada para identificar qualitativamente alguns elementos químicos. Ela se baseia na teoria quântica que define para cada átomo ou íon há um estado energético característico onde os elétrons permanecem. No estado normal…

por sua já apresentam mais elétrons do que prótons. Massa atômica Media dos isótopos do elemento químico. Massa molecular É a soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula. Mol Unidade de medida da quantidade de matéria.Um mol de qualquer substancia possui. átomos ou moléculas. Massa molar Massa de um mol de átomos de qualquer elemento. É numericamente igual à massa desse elemento em unidades de massa atômica. Volume molar Volume, medido em litros, ocupado…

As primeiras tentativas A lista de elementos químicos, que tinham suas massas atômicas conhecidas, foi preparada por John Dalton no início do século XIX. Muitas das massas atômicas adotadas por Dalton, estavam longe dos valores atuais, devido a ocorrência de erros na tabela. Os erros foram corrigidos por outros cientistas, e o desenvolvimento de tabelas dos elementos e suas massas atômicas, centralizaram o estudo sistemático da química. Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou

(Bacilus subtiles). Estufa para esterilização laboratorial FOTÔMETRO DE CHAMA A fotometria de chama é a mais simples das técnicas analíticas baseadas em espectropia atômica. Neste caso, a amostra contendo cátions metálicos é inserida em uma chama e analisada pela quantidade de radiação emitida pelas espécies atômicas ou iônicas excitadas. Os elementos, ao receberem energia de uma chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam parte da…

ESPECTROSCOPIA NO INFRAVERMELHO Instituto educacional profissionalizante – IEP itapetininga /Sp 2014 INTRODUÇÃO. A espectroscopia no infravermelho é certamente uma das mais importantes técnicas analíticas disponíveis atualmente. Uma das grandes vantagens desta técnica é que grande parte das amostras, em praticamente qualquer estado físico, pode ser estudada. Líquidos, soluções, pastas, pós, filmes, fibras, gases e superfícies podem ser analisados com uma escolha…

Existem diversas aplicações dos vários isótopos. Geralmente, os átomos de um dado elemento são quimicamente indistinguíveis entre si, porém os isótopos podem distinguir-se pelas suas massas através da espectrometria de massa ou da espectroscopia de infravermelho (as freqüências de vibração dependem da massa dos átomos ligados), servindo para detectar diferenças na abundância de proteínas entre duas amostras, por exemplo. Os isótopos radiativos (radioisótopos) são utilizados como marcadores para

lítio, cádmio, selênio, silício, alumínio, bromo, tório, berílio, vanádio. Mosander em 1839 descobriu o lantânio. Em 1843, o térbio e o érbio. Através da espectroscopia foram descobertos por Bunsen o césio e o rubídio em 1860. Bunsen descobriu os elementos cédios e o rubídios O tálio e o índio também foram identificados por espectroscopia. O hélio e o boro também. Em 1871, o russo Dmitri Mendeleiev previu alguns elementos que iriam completar a Tabela Periódica. A partir de…

3 Figura 4 - Espectro da Luz Visível (Comprimentos de Onda) 3 Figura 5 - Linhas de Fraunhofer e Curva de Intensidade da Luz 4 Figura 6 - Espectroscopia e Elementos Químicos 4 Figura 7 - Bico de Bunsen e Teste da Chama 4 Figura 8 - Espectroscópio Kirchhoff-Bunsen 5 Figura 9 - Espectros de Emissão (H, He, Ne, Hg) 5 Figura 10 - Leis de Kirchhoff da Espectroscopia 5 Figura 11 - Esquema de Absorção no Sol 6 Figura 12 - Classes Espectrais 6 Figura 13 – Mintaka (Observatório Palomar) 6 Figura…