Macroeconomia

juros, salários, combustíveis e tarifas públicas. 3) Inflação estrutural. Esta se relaciona com a ineficiência de serviços fornecidos pela infraestrutura de uma determinada economia, ou seja, é baseada na rigidez da oferta de bens e serviços dessa estrutura econômica. 2) Escreva e explique a equação de Fisher. A teoria de Fisher sobre o nível de preços era a seguinte variante da teoria quantitativa da moeda. Considera-se M=estoque de moeda, P=nível de preços, T=volume de transações realizadas com dinheiro, e V=a velocidade de circulação do dinheiro. Fisher então propôs que essas variáveis são inter-relacionadas pela equação de troca: MV=PT. Economistas posteriores substituíram o T pelo y ou "Q", produto real, quase sempre medido pelo PIB real. Fisher também foi o primeiro economista a distinguir claramente entre taxas reais e nominais de juros: onde r é a taxa real de juros, i é a taxa nominal de juros e a inflação é uma medida do aumento no nível de preços. Quando a inflação é suficientemente baixa, a taxa real de juros pode ser aproximada como a taxa nominal de juros menos a taxa de inflação esperada. A equação resultante é conhecida como a equação de Fisher, em sua homenagem. 3) Explique a curva de Philips e sua aplicação. A curva de Phillips representa uma relação de trade-off entre inflação e desemprego, que permite analisar a relação entre ambos, no curto prazo. Segundo esta teoria, desenvolvida pelo economista neozelandês Willian…

poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas. Os carboidratos mais simples são os monossacarídeos, que se apresentam na formas de aldoses ou cetoses, conforme o grupo funcional carbonílico que possuem, isto é, respectivamente, aldeído ou cetona. Há duas trioses: o gliceraldeído, uma aldotriose, e a diidroxiacetona, uma cetotriose (Figura 8). O gliceraldeído apresenta um carbono (C2) assimétrico, dando origem a dois isômeros opticos, as formas D e L (Figura 9). Já a diidroxiacetona não possui…

com uma base segundo: a) I e II b) I e III c) Apenas II d) II e III e) Apenas III 3) (Med. Catanduva-SP) Segundo a teoria de Brönsted-Lowry sobre ácidos e bases, uma espécie anfiprótica é capaz de doar e aceitar próton, isto é, pode atuar como ácido e como base. Assinale a alternativa que contém uma espécie química que não pode ser anfiprótica: a) H2O b) NH4+ c) HCl d) HNO3 e) NH3 4) (UFPR) São dadas as equações: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O(l) HNO3 + HF → H2NO3 + F¹H2SO4 + HF → HSO4-1 +…

A igualdade pH = pK + log [A-]/[AH] é conhecida como Equação de Henderson-Hasselbach. 4. Ácidos são classificados de acordo com sua força relativa, ou seja, de acordo com sua capacidade de transferir um próton para a água. Ácidos com constantes de dissociação menores do que aquela de H3O+ (que, por definição, é igual a 1 em soluções aquosas (vê se consegue confirmar porquê!)) são só parcialmente ionizados em soluções aquosas e são conhecidos como ácidos fracos (K  1). Já os ácidos…

A igualdade pH = pK + log [A-]/[AH] é conhecida como Equação de Henderson-Hasselbach. 4. Ácidos são classificados de acordo com sua força relativa, ou seja, de acordo com sua capacidade de transferir um próton para a água. Ácidos com constantes de dissociação menores do que aquela de H3O+ (que, por definição, é igual a 1 em soluções aquosas (vê se consegue confirmar porquê!)) são só parcialmente ionizados em soluções aquosas e são conhecidos como ácidos fracos (K  1). Já os ácidos…

A igualdade pH = pK + log [A-]/[AH] é conhecida como Equação de Henderson-Hasselbach. 4. Ácidos são classificados de acordo com sua força relativa, ou seja, de acordo com sua capacidade de transferir um próton para a água. Ácidos com constantes de dissociação menores do que aquela de H3O+ (que, por definição, é igual a 1 em soluções aquosas (vê se consegue confirmar porquê!)) são só parcialmente ionizados em soluções aquosas e são conhecidos como ácidos fracos (K  1). Já os ácidos…

iguais (log [A-]/[AH] = 0). A igualdade pH = pK + log [A-]/[AH] é conhecida como Equação de Henderson-Hasselbach. 4. Ácidos são classificados de acordo com sua força relativa, ou seja, de acordo com sua capacidade de transferir um próton para a água. Ácidos com constantes de dissociação menores do que aquela de H3O+ (que, por definição, é igual a 1 em soluções aquosas são só parcialmente ionizados em soluções aquosas e são conhecidos como ácidos fracos (K < 1). Já os ácidos fortes têm…

conhecida como Equação de HendersonHasselbach. 4. Ácidos são classificados de acordo com sua força relativa, ou seja, de acordo com sua capacidade de transferir um próton para a água. Ácidos com constantes de dissociação menores do que aquela de H3O+ (que, por definição, é igual a 1 em soluções aquosas (vê se consegue confirmar porquê!)) são só parcialmente ionizados em soluções aquosas e são conhecidos como ácidos fracos (K < 1). Já os ácidos fortes têm constantes de dissociação…

H3O+/ H2O), por prótons. Fala-se comumente em constante de dissociação de um ácido (Ka), significando: Ka = K [H2O] = [H+] [A-], onde [H2O] é essencialmente constante (55 M). [AH] 3. + [H ] é a concentração hidrogeniônica e os valores de [H+] para a maioria das soluções são muito baixos e difíceis de serem comparados. Um valor mais prático é conhecido como pH: pH = - log [H+]. como 1/[H+] = 1/K x [A-]/[AH] pode-se obter pH = - logK + log [A-]/[AH] por analogia …

cetonas, ésteres, nitrilas e amidas monofuncionais com 5 átomos de carbono ou menos Hidrocarbonetos saturados, halogeno-alcanos, haletos de arila, éteres diarílicos, compostos aromáticos desativados Questionário Pré-Laboratório 1. Defina solubilidade e explique os fatores que influenciam essa propriedade físico-química. 2. Como se pode quantificar a solubilidade e quando se pode considerar uma substância solúvel ou insolúvel em outra? 3. Em cada grupo, coloque os compostos em…