Escreva A Estrutura De Lewis Para As Moléculas

UNIDADE 1 1 – ESTRUTURA DOS ÁTOMOS 1.1 - Química na abordagem do cotidiano 1.1.1 - O que é química? A química se dedica ao estudo da matéria, de suas transformações e da energia que acompanha essas transformações. 1.1.2 - Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço (isto é, tem volume). Exemplo: Pedra, madeira, água, ar, etc. a) - Massa: - É uma medida numérica direta da quantidade de matéria do objeto b) - Corpo: É qualquer porção limitada de matéria. …

compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos. Analisando as estruturas dessas substâncias,…

número de elétrons de valência para os seguintes elementos: Ga, Be, Cr, Sn, As, V, Cl e Ba. 13. Preveja o número de elétrons de valencia presentes para cada um dos seguintes íons: Sn2+; Fe2+; Mo2+; Ir+ . 14. Escreva as estruturas de Lewis e preveja se as seguintes moléculas são polares ou não-polares: CH2Cl2; CCl4; CS2; SF4; PCl5; PCl3; XeF4;H2S.

(onde V = número de vértices, A = número de arestas, F = número de faces) é válida para a figura geométrica formada pela molécula de SF6. 16) Na figura geométrica formada pela molécula de metano, não existe paralelismo entre duas arestas quaisquer no espaço, enquanto que para a figura geométrica formada pela molécula SF6 existe. 3. (Uerj 2014) Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de carbono com 2 hibridação sp . O esquema abaixo…

H20 105° NH3 107° CH4 BeH2 109°28' 180° As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente, a) angular, piramidal, tetraédrica, linear. b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. c) angular, angular, piramidal, trigonal. d) trigonal, trigonal, piramidal, angular. e) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. 2) (Vunesp) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se…

estados-padrão, em kJ/mol? JUSTIFIQUE sua resposta. 3a Questão: A energia reticular dos compostos iônicos consiste numa medida da estabilidade de uma rede de cristal, avaliada com base na energia que seria libertada por cada mol de átomos, ions ou moléculas do cristal infinitamente afastadas ao distribuírem-se para formar o cristal. Para calcular as energias da rede cristalina dos cristais iônicos usa-se o denominado ciclo de Born-Haber, em homenagem ao físico alemão Max Born (1882-1970)…

(onde V = número de vértices, A = número de arestas, F = número de faces) é válida para a figura geométrica formada pela molécula de SF6. 16) Na figura geométrica formada pela molécula de metano, não existe paralelismo entre duas arestas quaisquer no espaço, enquanto que para a figura geométrica formada pela molécula SF6 existe. 3. (Uerj 2014) Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de carbono com 2 hibridação sp . O esquema abaixo…

todas as etapas de resolução, incluindo a expressão da constante de equilíbrio, Kc. 1.3. Um balão contém 4,48 dm3 de amoníaco, NH3(g), em condições normais de pressão e temperatura (PTN). Seleccione a alternativa que permite calcular o número de moléculas de amoníaco que existem no balão. 1.4. Suponha que trabalha como engenheiro(a) químico(a) numa unidade industrial de produção de amoníaco. Explique, num texto, de acordo com a informação apresentada, como poderia optimizar a produção…

de Pós-Graduação em Química – IQ – USP Exame de Capacidade 2º Semestre de 2013 Prova de Conhecimentos Gerais em Química Caderno de Questões Nome do candidato:_____________________________________________________________ Instruções: Escreva seu nome de forma legível no espaço acima. É expressamente proibido assinar ou fazer qualquer anotação que permita a identificação do candidato nas demais folhas desta prova. Este caderno de questões deverá ser entregue na íntegra ao…

Centro Universitário de Patos de Minas | | QUÍMICA GERAL | Professor: Fernando | Aluno(a): | Exercícios Revisão | Turma | 2º Período | Data: 24/09/12 | LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR E METÁLICA 1 – A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 2 - Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações…