Escreva A Estrutura De Lewis Para As Moléculas

hidrogênio, a ação das moléculas de água fazem com que a ligação covalente seja rompida, formando íons H+ e Cλ-. Esse fenômeno á chamado ionização. HCλ(g) + H2O(l)[pic]H3O+(aq) + Cλ-(aq) Na quebra, o par de elétrons fica sempre com o átomo mais eletronegativo. [pic] De maneira geral, na dissociação há apenas uma separação de moléculas ou íons, enquanto que na ionização há formação de íons (uma ligação covalente deve ser rompida). Exercícios 1- Escreva…

1) Usando a TLV (Teoria de Ligação de Valência), informe para cada molécula BF3, CO2, CH3Cl, SF6, PCl4+ : a) Tipo de ligação BF3:3 ligações CO2:2 ligações e 2 ligaçoes CH3Cl:4 ligações SF6:6 ligações PCl4+:4 ligações b) Geometria BF3:Trigonal Plana CO2:Linear CH3Cl:Tetraédrica SF6:Octaédrica PCl4+:Tetraédrica c) Hibridização BF3:sp2 CO2: sp CH3Cl: sp3 SF6:d2sp3 PCl4+:sp3 d) Polaridade BF3:Apolar CO2:Apolar CH3Cl: Polar SF6:Apolar PCl4+:Polar(pela carga)

= 32 u; Fe = 56 u; Cl= 35,5 u. Qual era o teor (m/m) de sulfeto ferroso no material sólido utilizado na atividade experimental descrita? 5 - Considere as seguintes moléculas no estado gasoso: OF2, BeF2, AlCl2 e AlS2. a) Dê as estruturas de Lewis e as geometrias moleculares de cada uma das moléculas. b) Indique as moléculas que devem apresentar caráter polar. c) Identifique o tipo de interação intermolecular existente. 6 - Os feromônios são substâncias secretadas por animais…

fórmulas, as equações e a estequiometria 67 Tópicos gerais 67 2.1 Estrutura da matéria 68 Os átomos 68 As moléculas 68 2.2 As fórmulas químicas 69 As fórmulas moleculares 70 As fórmulas empíricas 71 As fórmulas estruturais 73 2.3 Massa atômica e outros tipos de massa 73 As massas atômicas 74 As massas moleculares 75 As massas de fórmulas 75 2.4 O mol 76 O número de Avogadro 77 Mols de átomos 78 Mols de moléculas 80 Mols de fórmulas unitárias 81 2.5 A composição…

e 23˚ elétrons do átomo de magnésio (₁₂Mg), do íon oxigênio (₈O²⁻), íon férrico (₂₆Fe³⁺) e íon sódio (₁₁Na) VI. Dê o nox dos átomos abaixo: a) Na b) NaCl c) H₂O d) NaO₂ e)H₂O₂ f)N₂ g) NH₄⁺ h) HCl i) PO₄³⁻ VII. Escreva a estrutura de Lewis para os compostos a seguir a) H₂O b) NH₃ c) O₂ d) H₂SO₄ e) H₄P₂O₇ f)N₂ g) NH₄⁺ h) HCl i) NaCl VIII. Dê a nomenclatura das substâncias a seguir: a)HCl d)Ca(OH)₂ g)Al₂(SO₄)₃ j)[Fe(CN)₆]⁴ ⁻…

energia. 6.2 Para as configurações impossíveis, indique a regra que não foi respeitada. www.raizeditora.pt 2 Química A – 10.º ano 7. Considere os elementos químicos A, B, C e D, cujos números atómicos são, respetivamente, 8, 9, 11 e 16. 7.1 Escreva as suas configurações eletrónicas no estado fundamental. 7.2 Compare, justificando, o raio atómico de C e D. 7.3 Compare, justificando, a primeira energia de ionização de A e B. 7.4 Apresente a configuração eletrónica de um elemento que tenha: a.

Componente Curricular : química Carga horária: 40H Ementa A estrutura dos Átomos; Átomos; A natureza e teoria de ligação Química; Química; Nomenclatura dos Compostos Químicos; Químicos; Estequiometria Soluções; das Soluções; e Propriedades Coligativas Termodinâmica; Termodinâmica; Velocidades das Reações Químicas; Químicas; Equilíbrio químico e eletroquímico. eletroquímico. Qta aula 6 aulas 4 aulas 3 aulas Unidades Unidade I Unidade…

mesmo em soluções ácidas. O método utilizado para a sua preparação pode ter sido a reação direta entre o carbonato de bário (sal muito pouco solúvel em água) e uma solução de ácido sulfúrico. Esse método não seria o mais indicado para o caso. a) Escreva a equação química da aludida reação de preparação, conforme o texto. b) Supondo que tenham sido utilizados 600 quilogramas de carbonato de bário e excesso de ácido sulfúrico, qual seria a massa de sulfato de bário obtida se o rendimento…

seguinte quadro, supondo que cada coluna represente um átomo neutro: Símbolo 52 121 Cr Prótons 33 Nêutrons 42 Elétrons Nº de massa Sb 77 20 20 38 50 86 222 94 108 74 193 57 139 239 Questão 2 Para cada um dos seguintes elementos, escreva o símbolo químico respectivo, localize-o na tabela periódica e indique se é um metal, semi metal ou não metal (ametal): (a) prata; (b) hélio; (c) fósforo; (d) cádmio; (e) cálcio; (f) bromo; (g) arsênio; (h) lítio; (i) escândio; (j)…

formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica. 06. Um elemento A, com 1 elétron de valência, e outro B, com 6 elétrons de valência, combinam- se, e as moléculas do composto formado estão associadas, tanto no estado líquido como no gasoso. Escreva a fórmula mínima e a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) desse composto. 07. Dê a fórmula da combinação dos seguintes átomos: a) Al e O b) Mg e H c) Ca e O 08. Monte as fórmulas eletrônica e…