Escreva A Estrutura De Lewis Para As Moléculas

que: Ácido: é toda a espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder (doar) prótons. Base: é toda a espécie química (molécula ou íon) capaz de receber prótons. As definições não se referem ao ambiente no qual a transferência de próton ocorre; elas se aplicam ao comportamento da transferência do próton em qualquer solvente, e mesmo em nenhum solvente. Um exemplo de um ácido de Brønsted é o fluoreto de hidrogênio, HF, que pode doar um próton a outra molécula, tal como a água,…

b) 6 c) 14 d) 16 e) 18 6 - Descreva de modo resumido as regras estudadas para distribuição em subcamadas e camadas eletrônicas, exemplificando com dois elementos escolhidos por você. 7 - O que são íons? Como se formam? Escreva dois exemplos de átomos neutros e depois faça a distribuição eletrônica do seu íon. Faça para um cátion e para um ânion. 8 - Um átomo possui 84 prótons, que tipo de íon ele tende a formar? Qual é a sua carga? 9 - É dado o íon ‚ Ca 2 + (Z =

1 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas LIGAÇÕES QUÍMICAS Cap Cap. 8 – J.B. Russel J usse Profª. Camila Amorim 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS slide- 2 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas • Definição: forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos; ç ç ; • Forças de interação mais fortes; – Iônicas – Covalentes • A maioria das ligações possui características intermediárias t í ti i t diá i predominantemente iônicas ou…

deve ganhar para atingir o octeto? 3) Escreva a configuração eletrônica do fósforo (15P) identifique na própria configuração os elétrons de valência e aqueles que não são da valência (camada interna). Do ponto de vista da energia para se retirar um elétron, quais requerem maior energia para serem retirados completamente do átomo? 4) Escreva o símbolo de Lewis para os átomos de cada um dos elementos: a) 20Ca; b) 15P, c) 10Ne e d) 5B. 5) Qual o símbolo de Lewis para o O2- e Na+? Dados O –…

elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (a) S; (b) Sr; (c) Fe; (d) Zr; (e) Sb; (f) U. 8) Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais: (a) s; (b) pz; (c) dxy. BROWN, cap. 8 9) Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO. 10) (a) Qual o significado do termo ligação covalente? (b) Dê três exemplos de ligação covalente. (c) Uma substância XY,…

e óleo b. Àlcool e serragem c. Água e sal cozinha d. Ferro e areia 35. Aquecendo uma fita de magnésio até a combustão, notamos o despreendimento de fumaça, restante um pó branco. Isso é exemplo de fenômeno: a. Físico, pois altera a estrutura magnésio b. Químicos, pois houve a formação de novas substâncias c. Físico´pois podemos juntar o pó branco e a fumaça, recuperando o magnésio d. Não é exemplo de fenômeno. 36. Dentre as matérias abaixo o que não constitui…

e Inorgânica Profa Tania A. Anazawa QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PLANO DE ENSINO Faculdade: Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: QGINOG - Química Geral e Inorgânica Folha 1 Ementa Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório. Identificação e usos de equipamentos de segurança. Material básico de…

a) HNO3 b) H2O c) CH4 d) H3C-CH2-OH e) H3PO4 f) SO2 g) SO3 h) O3 Questão 5- O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. Questão 6- Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Questão…

eletrófilo e nucleófilo. Veja o exemplo abaixo: eletrófilo A B Acido A Lewis + B nucleófilo ´ Pelo esquema descrito, devemos ser capazes de perceber que: 1. A heterólise ocorre pela ação de um ácido de Lewis; 2. O eletrófilo formado é uma espécie deficiente de elétrons, portanto pode funcionar como ácido de Lewis; 3. O nucleófilo formado é uma espécie com excesso de elétrons, portanto pode funcionar como uma base de Lewis. Um exemplo seria: Br CH3 C CH3 CH3 CH3 C CH3 + Br CH3…

composto formado por estes dois elementos? (valor = 1) a) X2Y b) YX c) Y2X d) XY e) YX2 Questão 4 Escreva a estrutura de Lewis e a Fórmula empírica para as combinações dos átomos a seguir. (valor = 1,5) a) Al e S b) Ca e I c) I e Mg Questão 5 Preencha a tabela a seguir. (valor = 2,5) Fórmula molecular Estrutura de Lewis Fórmula geométrica Nome da geometria Polaridade HCN H2CO CF4 PCl3 Br2O …