Equilibrio Quimico Relatorio

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA Prática 4: Deslocamento de Equilíbrio. I – Introdução: O Equilíbrio químico é caracterizado pela constância das propriedades físico-químicas macroscópicas de um sistema. Entretanto, o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, as reações direta e inversa continuam ocorrendo com a mesma velocidade. Levando em consideração a reação genérica: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) constante de equilíbrio pode ser calculada através da fórmula: Kc= [C]c [D]d (em função das

GERAIS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Relatório de Química Geral – Experimento 5 “Equilíbrio Químico” Curso de Química Tecnológica, Turma PF3, Prof. Camila Belo Horizonte - MG 19/05/2015 INTRODUÇÃO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes…

FACULDADE DO FUTURO - FAF CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA EQUILÍBRIO QUÍMICO: CROMATO E DICROMATO Relatório de atividade prática referente à disciplina de Química Analítica apresentada à prof. XXXX XXXX. Grupo: Xxxxxx xxxxx Xxxxxx xxxxx Xxxxxx xxxxx Xxxxxx xxxxx Acadêmicos de Farmácia. Manhuaçu – MG 2015 1. INTRODUÇÃO Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – CAMPUS ITABIRA BAC009 – QUÍMICA – EXPERIMENTAL EQUILÍBRIO QUÍMICO Turma: PB Disciplina: Química Prática Itabira-MG 10/05/2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – CAMPUS ITABIRA EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório apresentado para avaliação na disciplina de Química Prática, do Curso Engenharia da Mobilidade e Produção da Universidade Federal de Itajubá – Campus Itabira, ministrado pelo professor

UFF-Universidade Federal Fluminense Gustavo Camelo Borges Equilíbrio Químico Niterói, 2013 UFF-Universidade Federal Fluminense Gustavo Camelo Borges Relatório da aula prática de Equilíbrio Químico da Disciplina Química Geral Experimental B, Turma:AD, Niterói 2013 Sumario:…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Farmácia Diurno – Relatório de Química Experimental Equilíbrio Químico Belo Horizonte, Setembro de 2011. Química Geral Experimental - Experiência 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO SUMÁRIO Pag. 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 Introdução ........................................................... 3 Objetivo............................................................... Materiais/Reagentes e Indicadores..................... 4 4 Procedimento............

LABORATÓRIO RELATÓRIO N° 4 DISCIPLINA: Química Experimental II TURMA: Química 2° período PROFESSORA: Meirinalva Coelho DATA DE ENTREGA: 06/03/12 DATA DA EXPERIÊNCIA: 04/02/12 EXPERIÊNCIA: Equilíbrio químico e velocidade da reação ALUNO (A): Ana Maria Silva Ferreira CODÓ-MA 2012 EQUILÍBRIO QUÍMICO E VELOCIDADE DA REAÇÃO 1. RESUMO: O experimento que se segue, permitiu-nos analisar o equilíbrio químico e a velocidade de reação entre alguns…

químicas, fenômenos físicos e químicos, investigação científica, relatórios científicos, projetos científicos, entre outros. s normas de segurança serão apresentadas de forma a informar A a conduta de um profissional da química dentro de um laboratório de química. O aluno terá conhecimento dos materiais e vidrarias utilizados no cotidiano de um laboratório, bem como a oportunidade de manuseá-los. Antes de iniciar o aprendizado dos vários fenômenos químicos e físicos que serão…

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PROFESSOR DR. SANDOVÂNIO FERREIRA DE LIMA EQUILÍBRIO QUÍMICO MACEIÓ, 17 DE OUTUBRO DE 2013 COORDENADORIA DE BIOMEDICINA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EQUILÍBRIO QUÍMICO MACEIÓ, 17 DE OUTUBRO DE 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a…

EXPERIMENTO 4 Equilíbrio Químico 1. Introdução Em um sistema químico reversível, podemos considerar como reagentes ou como produtos as espécies colocadas à direita ou à esquerda da equação. Isto depende da escolha do experimentador. Assim, na reação do iodo com hidrogênio: H2 + I2 ↔ 2 HI Velocidade 1 (V1) 2 HI ↔ H2 + I2 Velocidade 2 (V2) ambos podem ser reagentes ou produtos, dependendo do sentido considerado. Por outro lado, há uma renovação de reagentes e…