Equilibrio Quimico Quimica

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO EM SOLUÇÃO Alunas: Andressa Bonfante Esteves dos Reis Pâmmella C. L Ribeiro 1.Introdução: Equilibrio químico é a situação em que a proporção entre as concentrações de reagentes e de produtos em uma reação química se mantém constantes ao longo do tempo. Toda reação química, ocorre nos dois sentidos, teoricamente, reagentes se transformando em produtos e produtos se transformando

da pressão em sistemas em equilíbrio químico Fatores que influenciam o equilíbrio : A partir do momento em que uma reação química está ocorrendo tanto no seu sentido direto como no sentido inverso com velocidades iguais, caracterizando o estado de equilíbrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será…

Principios de Le Chatelier Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Principio de fuga ante a

Físico Química Equilíbrio Químico OBJETIVO Observar uma reação reversível e compreender o princípio de Le Chatêlier. INTRODUÇÃO Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Uma das razões pelas quais as propriedades dos sistemas em…

Química Analítica Avançada: Introdução Profa. Lilian Silva 2011 1 – Equilíbrio Químico -A posição de equilíbrio; -A constante de equilíbrio; -Efeito dos eletrólitos nos equilíbrios químicos (atividade); -O princípio de Le Châtelier; 2 - Soluções aquosas e equilíbrio químico -Eletrólitos; -Ácidos e bases; -Teorias ácido-base; -Forças de Ácidos e Bases; -Soluções tampão; 3 – Tratamento sistemático do equilíbrio -Equilíbrio ácido-base monoprótico -Equilíbrio ácido-base poliprótico; -Balanço de

06004 — Termodinâmica Metalúrgica I Profa. Dra. Célia Malfatti Conceito e Condições de Equilíbrio Químico e Gráficos GxT da Liga Pb-Sn Aluno: Hugo Pimenta – Turma: U - Nº Cartão: 149954 Porto Alegre, 2 de junho de 2011 * Conceito e condições de equilíbrio químico: O equilíbrio químico é uma das aplicações mais importantes da termodinâmica. Quando se diz que o sistema está em estado de equilíbrio, isto quer dizer que o sistema está em estado de “descanso”, e processos…

Departamento de Química e Exatas - DQE Disciplina:Química Geral II–Bacharelado em Química Professor:Cleber Galvão Novaes Alunos:Leone Azevedo, Luiz Henrique, Talita Muniz Atividade: Aula prática Data:23 e 30.03.2015 EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Geral II, ministrada pelo professor Cleber Galvão, como avaliação parcial do I semestre - 2015. Jequié–Bahia Abril - 2015 1. INTRODUÇÃO Uma reação química…

COORDENADORIA DE BIOMEDICINA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PROFESSOR DR. SANDOVÂNIO FERREIRA DE LIMA EQUILÍBRIO QUÍMICO MACEIÓ, 17 DE OUTUBRO DE 2013 COORDENADORIA DE BIOMEDICINA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EQUILÍBRIO QUÍMICO MACEIÓ, 17 DE OUTUBRO DE 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO PONTA GROSSA 2012 1 - INTRODUÇÃO As reações químicas podem der classificadas em reversíveis e irreversíveis. Essa divisão das reações em duas categorias, na verdade, é uma divisão de caráter prático; não existem realmente reações irreversíveis, todas as reações químicas ocorrem em ambos os sentidos, geralmente mostrando “preferência” por um dos

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL – PRÁTICA EDUARDO ....... JORGE LUIZ NOUJEIMI GONÇALVES Turma PU2C Relatório da experiência prática 5 – Equilíbrio Químico Belo Horizonte Outubro, 2014 Introdução Objetivo Materiais Utilizados Procedimentos Na primeira prática, encheram-se dois tubos de ensaio com 2 mL da solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7), 0,05mol.L-1, e um terceiro tubo com 2 mL da solução cromato de potássio (K2CrO4), 0,05mol.L-1