Equilibrio Quimico Pratica

INTRODUÇÃO 4 MATERIAIS E REAGENTES 5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 6 CONCLUSÃO 7 BIBLIOGRAFIA 7 OBJETIVO O objetivo da prática desenvolvida é obter experimentalmente o grau de dissociação iônica do sal pelo efeito ebuliométrico. INTRODUÇÃO Para compreensão dos princípios físicos e químicos que envolvem as referidas práticas deve-se retomar conceitos de propriedades coligativas, como por exemplo, a diminuição do ponto de solidificação e a elevação da…

Miranda Joinville 2010/01 1 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com SUMÁRIO INTRODUÇÃO .......................................................................................................................1 1. EQUÍLÍBRIO FÍSICO .......................................................................................................2 1.1 PRESSÃO DE VAPOR…

Equilíbrio químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações,…

Cinética Química e Equilíbrio Químico Diogo Albert Chaves 32T5 São Leopoldo, 25 de novembro de 2010. QUESTÕES: I. Conceitue cinética química. Como é medida? II. Quais os fatores que influenciam a velocidade de reação química? Explique cada um deles. III. O que é energia de ativação? Cite um exemplo. IV. Como o uso de catalisadores influencia na velocidade de reação química? V. Conceitue o equilíbrio químico. Quanto ele ocorre? VI

Disciplina SMM-0193 – Engenharia e Ciência dos Materiais I Roteiro de aulas práticas Semana: 17/03 a 21/03 Período: 1° semestre 2014 Tópico no 3: Preparação metalográfica e observação de aços recozidos e normalizados Elaborado por: Dr. Alberto Cury Nassour ___________________________________________________________________________ Parte 1 Introdução: Como visto nas aulas anteriores, os diagramas de fases ou de equilíbrio constituem-se em ferramentas muito importantes para a…

QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA ENGENHARIA DE ALIMENTOS 2013.2 PRÁTICA 6: CINÉTICA E EQULÍBRIO QUÍMICO FORTALEZA

podem originar Higiene Industrial envolve: contaminantes (poluentes) do ambiente de trabalho Objectivo: prevenir as doenças profissionais 􀁺engenharia / medicina / epidemiologia / toxicologia química / bioestatística tipos de agentes: Químicos Poeiras / fumos / neblinas / aerossóis / gases / vapores Físicos Ruído /vibrações / ambiente térmico / radiações / pressão Biológicos Vírus / bactérias / fungos / alimentos /contactos com fluidos corporais Ergonómicos…

Materiais e Métodos Prática 1: Influencia da temperatura no equilíbrio químico Neste experimento foram utilizados nitrato de chumbo (Pb(NO3)2 , estante, dois tubos de ensaio, duas rolhas , dois béqueres , pinça de madeira, bico de Bunsen, tela de amianto e pedras de gelo. Primeiramente, foi adicionado cerca de 0,5 g de nitrato de chumbo em um tubo de ensaio, devidamente limpo e seco. Com auxílio de uma pinça de madeira, o tubo de ensaio foi aquecido, de maneira uniforme, na chama do bico de

está em equilíbrio quando a razão entra a concentração de reagentes e produtos é constante. Dizer isso é o mesmo que dizer que, no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a da reação inversa, sendo o equilíbrio químico um equilíbrio dinâmico. No equilíbrio, as concentrações das substâncias tem entre si uma relação definida K para uma reação: aA + bB yY + zZ Apesar da relação da constante de equilíbrio não depender de como o equilíbrio foi alcançado, a posição do equilíbrio…

Solução tampão contendo ácido acético e acetato de sódio: Se juntarmos um ácido a essa solução (ácido clorídrico, por exemplo), o pH não diminuirá muito porque uma parte dos íons hidrogênio, liberados pelo HCl, será consumida no deslocamento do equilíbrio (l) para a esquerda (é feito do íon comum). Esse consumo de H+ é maior do que parece devido a presença do acetato de sódio, que vai fornecendo mais ânions acetato (Ac-) para consumir mais cátions H+ do HCl. Por outro lado, se…