Equilibrio Em Sistema Heterogêneo

1. Estes diagramas correspondem a uma mistura de substâncias distintas de ponto de ebulição constante chamada azeótropo. Um azeótropo se comporta como uma substância pura, ou seja, destila do início ao fim a uma temperatura constante. O vapor em equilíbrio com o líquido azeotrópico tem a mesma composição do azeotrópico.[1] Figura 1: Mistura azeotrópica, diagrama de mistura azeotrópico máximo e mínimo A destilação extrativa, também chamada de destilação azeotrópica homogênea, assim…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO DEPARTAMENTO DE TECNOLOGIA QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA I - FARMÁCIA 02. EQUILÍBRIO QUÍMICO REAÇÕES REVERSÍVEIS As reações consideradas IRREVERSÍVEIS são aquelas em que os reagentes não podem ser regenerados após a obtenção dos produtos. Segundo a lei da ação das massas, isto só é possível se retirarmos o produto do meio reacional. Temos como exemplo de reação irreversível: CuSO4 ⋅ 5H 2 O calor →CuSO4 + H 2 O ↑ 144244 3 123 Azul Branco Deixando-o…

empresarial e suas vertentes em variados graus de complexidade, que juntos se entrelaçam, formando um conceito sólido e fornecendo uma visão abrangente. Assim também foi exposto o conceito de ética empresarial inserido no contexto de manutenção do sistema empresarial e os seus limites referentes ao estimulo de consumo. Abordando a problematização do consumismo exacerbado da população e a indução das empresas, e proporcionar uma visão geral dos fatores econômicos no ambiente social e…

solo ser um sistema aberto e heterogêneo espacial e temporalmente. R: O conhecimento da variabilidade dos atributos do solo sob diferentes usos e manejos constitui-se numa importante meta para que se possa empregar manejo mais adequado, considerando a aplicação de fertilizantes, estratégias de amostragem e planejamento de delineamento de pesquisa em campo (Bhatti et al., 1991). A variabilidade espacial dos solos surge desde a sua formação e continua após eles atingirem estado de…

por litro de água? Justifique sua resposta. 2. A 18°C, a solubilidade do cloreto de magnésio é de 55,8 g por 100 g de água. Nesta temperatura, 150 g de MgCl2 foram misturados em 200 g de água. Pergunta-se: a) O sistema obtido é homogêneo ou heterogêneo? b) Qual a massa de sólido dissolvida na água? c) Qual a massa de MgCl2 depositada? d) O que pode ocorrer se aquecermos a mistura? 3. É dado o gráfico: Solubilidade (g A/L solvente)

Fonte: Wikipédia, a enciclopédia livre. No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e as posições relativas das suas partículas. É significativamente estudada nas áreas da estática, a parte da física que estuda sistemas sob a ação de forças que se equilibram, e da dinâmica, ramo da mecânica que estuda o movimento de um corpo e as causas desse movimento. No estado líquido, o corpo mantém a sua quantidade de matéria e aproximadamente o seu volume. A…

natureza do sem-número de fatores que podem estruturar uma organização sob o ponto de vista da forma de inserção e relacionamento de seus colaboradores. Nesse sentido, o presente trabalho avalia um ambiente corporativo bastante peculiar e igualmente heterogêneo nos seus determinantes constitutivos, que permite ampla análise dos fatores que influenciam o clima organizacional e a qualidade de vida: as escolas de ensino básico do Estado de São Paulo.…

líquidos puros com ponto de ebulição constante. O ponto de ebulição pode estar abaixo (azeótropo mínimo) ou acima (azeótropo máximo) do ponto de ebulição dos componentes. Esses componentes não podem ser separados por destilação porque o vapor em equilíbrio com o líquido tem a mesma composição do líquido.[3] As misturas azeotrópicas têm grande importância na remoção de substâncias indesejável presentes em alguns líquidos. A adição de uma terceira substância, que forma uma mistura…

1. Assunto: Equilíbrio Químico 2. Objetivo: Observar experimentalmente a ocorrência do deslocamento da reação através do estudo do equilíbrio químico. 3. Introdução: 3.1. Equilíbrio Químico A dinâmica das reações entre substâncias não pode ser compreendida sem o conceito de equilíbrio químico. Não importa se em termos da transferência de elétrons - equilíbrio de oxidação e redução -, do intercâmbio de cargas elétricas - equilíbrio iônico - ou de processos de outra natureza, a situação de

EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS