Equilibrio De Sódio

| Universidade Tecnológica Federal do ParanáCampus Campo MourãoCurso Superior de Licenciatura em Química | | * | | “ EQUILÍBRIO QUÍMICO” RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL CAMPO MOURÃO MARÇO/2012 Relatório de aula experimental apresentado à disciplina de Química Analítica 1, do curso de Licenciatura em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito parcial para aprovação nesta disciplina. Orientadora: Prof.ª Patrícia Valderrama. CAMPO MOURÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA Ministério da Educação - MEC/Secretaria de Educação a Distância SEED/PROJETO PRÓ-LICENCIATURA Curso de Licenciatura em Química EADQUI040 – Análise Qualitativa Relatório das aulas 4 e 5: Identificação e reação dos cátions sódio (Na+), potássio (K+), amônio (NH4+) magnésio (Mg+2), Bário (Ba2+), Estrôncio (Sr2+) e Cálcio (Ca2+). Nome: Beatriz da Silva Vianna Matrícula: 201259004B Polo: Cataguases Data: 29/5/2015 Introdução Para estudos de análise…

CALORIMETRIA METODOLOGIA 52 56 INDISPENSÁVEIS EM LABORATÓRIO DE QUÍMICA PRÉ-LABORATÓRIO PÓS-LABORATÓRIO CAPÍTULO XI - FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA METODOLOGIA PRÉ-LABORATÓRIO PÓS-LABORATÓRIO CAPÍTULO XII - EQUILÍBRIO QUÍMICO METODOLOGIA PRÉ-LABORATÓRIO CAPÍTULO XIII - SOLUÇÃO TAMPÃO METODOLOGIA PRÉ-LABORATÓRIO 60 60 61 62 65 65 66 69 73 74 77 79 Unidade I CAPÍTULO I - Segurança no laboratório Regras básicas…

temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito. O aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguida do consumo desse componente, até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio. Quando há…

• Participa em todos os processos vitais, toma parte nas reações celulares, serve como solvente e como veículo de transporte de materiais no interior dos organismos vivos. Na espéciehumana encontra-se na propoção de 75%. • Atua na manutenção do equilibrio osmótico dos organismos em relação ao meio ambiente. • A proporção da água é variável com a espécie, com o tecido, com a idade e com o metabolismo. Quanto menor a quantidade de água, mais rigido é o tecido; os embriões e as crianças…

Introdução O presente relatório demonstra o procedimento de padronização das soluções de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) preparadas no laboratório. Este procedimento foi obtido através da determinação da real concentração de ambas as soluções, utilizando processos de titulação, indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila) e o padrão primário carbonato de sódio (Na......). Materiais e Métodos 1.Reagentes: …

PORTANTO fica: DC=PA/R. que é mais frequentemente expressa em PA= DCx RV. Apesar da simplicidade da equação, são extremamente complexos os mecanismos que regulam a PA que deixam de funcionar adequadamentno pacte hipertenso. SLIDE 4) o balanço de sódio positivo, expande o volume de fluido extracelular e causa hipertensão por aumento do DC ou RVP... SLIDE 5) Embora os mecanismos dessa resistência periférica não sejam mto claros, admite-se que estejam relacionados a fatores locais de…

de um lado a outro e que denomina-se canal iônico. Como exemplo de carregadores podemos citar o mecanismo de troca do íon sódio pelo íon cálcio no músculo e como exemplo de bombas pode ser citada a ATPase sódio potássio que mantém o gradiente eletroquímico existente nas células às custas de energia metabólica. Como exemplo de canais iônicos podemos citar os canais de sódio, potássio, cálcio e cloreto envolvidos com a gênese da atividade elétrica nos tecidos excitáveis. Os canais…

moderada leva a doença. EQUILÍBRIO ELETROQUÍMICO A membrana precisa ser permeável a uma determinada substancia, para que esta possa de deslocar através da membrana. As partículas tendem-se a se espalhar pelo meio naturalmente a direção dos movimentos vai depender dos obstáculos encontrados no decorrer do caminho e aonde cada partícula irá se chocar. Por conta esse movimento e de sua energia cinética, as moléculas vão continuar movimentando até alcançar equilíbrio na concentração. …

1. Introdução As expressões das constantes de equilíbrio são equações algébricas que descrevem as relações de concentrações existentes entre reagentes e produtos no equilíbrio. [1] Consideremos uma reação reversível simples a uma temperatura constante: Eq. 1 A velocidade de reação entre A e B é proporcional às suas concentrações: Eq. 2 onde k1 é uma constante denominada constante de velocidade e os colchetes indicam as concentrações molares das substâncias neles inseridas. Do mesmo modo,