Equação De Gibbs

serie de passo Exemplo C(grafite) + 2H2(g)→CH4(g) Sabendo que: C(grafite) + 2H2(g)→CH4(g) ∆Horeacção= -393,5kJ+(571,6 kJ) +890,4kJ= -74,7kJ ∆HofCH4(g)= -74,7kJ dado que ∆HofC(grafite)= 0 ∆Hof(H2)=0 Quando se multiplica ambos os membros de uma equação por um factor o ∆Horeaccão também se encontra multiplicado por esse factor 15 Processos Espontâneos e Entropia A experiência mostra que grande parte das reacções exotérmicas são espontâneas. H+(aq) + OH-(aq)→ H2O(l) ∆H0= -56,2kJ…

Maximilian Guldberg e Peter Waage – enquanto que a taxa de conversão da reação é determinada pelo grau de contato íntimo entre os reagentes, na presença ou não de um agente catalisador – entre outras variáveis. Josiah Willard Gibbs (18391903) http://www.aip.org/history/gap/Gibbs/Gibbs.html A primeira lei da termodinâmica – segundo a qual o calor e o trabalho são mutuamente e totalmente interconversíveis – foi definida de forma clara, pela primeira vez, pelo físico alemão Julius…

8 mN/m a 20oC, ao passo que para o benzeno é de 29 mN/m, o que indica a discrepância entre a força das ligações de hidrogênio, e das interações de van der Waals. [pic] Termodinamicamente, devemos considerar que a energia de Gibbs (G) das moléculas na interface é maior que no interior da solução. Então, combinando a 1ª com a 2ª leis da termodinâmica temos: dG = VdP – SdT +δwextra (2a) A pressão e temperatura constantes, temos: dG =…

tensão superficial de 72,8 mN/m a 20oC, ao passo que para o benzeno é de 29 mN/m, o que indica a discrepância entre a força das ligações de hidrogênio, e das interações de van der Waals. 1 Termodinamicamente, devemos considerar que a energia de Gibbs (G) das moléculas na interface é maior que no interior da solução. Então, combinando a 1ª com a 2ª leis da termodinâmica temos: dG = VdP – SdT +δwextra (2a) A pressão e temperatura constantes, temos: dG = δwextra= γdA…

Considerações históricas 2 Algumas ideias relevantes 3 Transformações e Processos 3.1 Abordagem e exemplos 3.2 Conta em termos de estados de equilíbrio termodinâmico 3.2.1 Exemplos 3.2.2 Definições de variáveis 3.2.3 Outras variáveis 3.2.4 Equação de estado 3.2.5 Os processos termodinâmicos entre os estados de equilíbrio termodinâmico 3.2.6 As variáveis dependentes e independentes para um processo 3.2.7 Mudanças de estado de um sistema 3.2.8 Os processos termodinâmicos…

medida perpendicularmente a direção da força, portanto será força por unidade de comprimento, ou seja, dinacm-1 em cgs ou em SI mNm-1 (mili Newton por metro). Portanto 1dinacm-1 = 1mNm-1 e 1dinacm-1 = 1ergcm-2 e 1mNm-1 = 1mJm2. Segundo a regra de Gibbs (1878), se a adição de um soluto a uma solução aquosa aumentar a tensão superficial, a superfície limite será mais diluída do que o interior da solução. E se a adição de um soluto a uma solução aquosa baixar a tensão superficial da…

estabilidade de Fases ou Equilíbrio pode ser medida? A estabilidade pode ser medida por meio da Termodinâmica. Para transformações em temperatura e pressão constantes, a estabilidade relativa de um sistema é definida pela Energia Livre de Gibbs (G), conforme equação: G = H - TS Onde: - H é a entalpia, - T é a temperatura absoluta, - S é a entropia. Diagramas de Fase 2- Fundamentos de Termodinâmica Entalpia (H): É uma medida do conteúdo de calor do sistema e é dada por:…

recebeu este nome em função de ter sido deduzida pelo cientista Josiah Willard Gibbs, nos Estados Unidos no século XIX, cientista este que foi responsável pelos fundamentos da termodinâmica e pela Físico-Química. A energia livre de Gibbs (∆Gº), é uma grandeza termodinâmica definida como a diferença entre variação de entalpia(∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação de entropia (∆Sº) em uma reação. De acordo com a equação abaixo: ∆Gº=∆Hº - T∆Sº onde: ∆Hº= é uma função de estado…

aumenta a energia de ativação e mantém o DH constante. E) diminui a energia de ativação e mantém o DH constante. 12 - Uma reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente B, sendo representada pela equação: 2 A(g) + B(g) 2 C(g) + D(g) Mantendo-se a temperatura e a massa constantes e reduzindo-se à metade os volumes de A(g) e B(g), a velocidade da reação A) duplica. B) fica reduzida à metade. C) quadruplica. D) fica oito vezes maior…

ou a entropia e suas transformadas - como equações fundamentais - que são extremamente úteis na compreensão e análise das condições de equilíbrio e em processos ou transformações, espontâneos ou não, associados ao sistema. Uma equação fundamental, ao contrário de uma equação de estado, sempre encerra em si todas as informações termodinâmicas do sistema à qual se associa. Ao conjunto de todos os sistemas com o quais o sistema em foco se relaciona através de fronteiras comuns dá-se o…