estudante

corpos a temperaturas diferentes, num sistema isolado*, são colocados em contato térmico, verifica-se que, após certo tempo, ambos adquirem a mesma temperatura, denominada temperatura de equilíbrio térmico. Durante o processo transitório, a agitação das partículas de A diminui, isto é, a temperatura de A diminui. A agitação das partículas de B aumenta, isto é, a temperatura de B aumenta. Nessas condições, podemos dizer que a energia de agitação (energia térmica) de A transfere-se para B. A energia térmica de A, ao fluir espontaneamente para B, recebe o nome de calor. Portanto: É evidente que, do exemplo, podemos afirmar que o calor flui espontaneamente dos corpos quentes para os corpos frios até que as temperaturas se igualem. * Sistema isolado é um sistema fechado que não perde nem absorve calor em relação ao meio externo. 2. Calor Sensível Quando levamos ao fogo um recipiente contendo água, observamos que a temperatura da água aumenta, pois ela recebe calor; mas, quando colocamos o recipiente contendo água na geladeira, a sua temperatura diminui, pois ela perde calor. Quando o corpo cede ou recebe calor, variando apenas a sua temperatura, sem mudar o seu estado físico, dizemos que ele recebeu ou cedeu calor sensível. 3. Calor Latente Quando levamos ao fogo um recipiente contendo gelo, observamos que o gelo se transforma em água líquida à medida que recebe calor da chama, e quando colocamos um recipiente contendo água no congelador,…

do gelo e a ebulição da água, ambos sob pressão normal. 1o. Ponto Fixo: corresponde à temperatura de fusão do gelo, chamado ponto do gelo. 2o. Ponto Fixo: corresponde à temperatura de ebulição da água, chamado ponto de vapor. O intervalo de 0ºC a 100ºC e de 273K a 373K é dividido em 100 partes iguais e cada uma das divisões corresponde a 1ºC e 1K, respectivamente. Na escala Fahrenheit o intervalo de 32ºF a 212ºF é dividido em 180 partes. A escala Fahrenheit é usada, geralmente,…

energia; a de frio, com a perda de energia pelo nosso corpo. Isso acontece porque, quando colocamos dois corpos quaisquer em contato, a energia térmica flui naturalmente de algo que está mais quente para algo que está mais frio. As trocas de calor entre dois ou mais corpos, num sistema isolado, obedecem ao princípio de conservação de energia, ou seja, a quantidade de energia cedida por uns é igual à quantidade de energia absorvida pelos outros. E essas trocas de energia têm suas…

em 200 g de água líquida a 20 °C. Trace a curva de aquecimento do processo. (Dados: calor específico do gelo = 0,5 cal/g  °C; calor específico da água = 1 cal/g  °C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.) 2. Fez‑se uma cavidade num grande bloco de gelo a 0 °C e no seu interior colocou‑se um corpo sólido de massa 16 g a 100 °C. Estando o sistema isolado termicamente do meio exterior, verificou‑se, após o equilíbrio térmico, que se formaram 2,5 g de água líquida. Determine o…

entalpias das substâncias A, B, C e D, a variação de entalpia da reação será: 15 5. Entalpia de Formação Exemplo 01: 16 8 5. Entalpia de Formação Exemplo 01: 17 6. Calor Conforme visto na termologia, todos os corpos tem moléculas em movimento e justamente essa quantidade de movimento é definida como temperatura. Logo, esse movimento pode ser traduzido como uma quantidade de Energia Cinética. Essa energia em movimento, de um corpo para outro, é chamada de…

cíclico evoluindo do ponto A até o ponto B, deste até o ponto C e depois até D, finalmente retornando ao estado do ponto A. No estado inicial, o volume do gás é de 1,0 L e a pressão de 2,0 atm. O gás expande isobaricamente até atingir o volume de 2,5 L e então é resfriado isocoricamente até sua pressão chegar a 1,0 atm. É então resfriando a pressão constante até o seu volume ser 1,0 L e depois aquecido a volume constante, retornando ao seu estado inicial. Calcular o trabalho e o…

em questão (100 g de álcool). Calor Latente Desse resultado obtemos a Equação Fundamental da Calorimetria: Q = m.c.∆T ∆T = TF – Ti → variação da temperatura c → calor específico m → massa do corpo Unidades usuais: Q → caloria (cal) m → grama (g) Unidades no SI: Q → joule (J) m → quilograma (kg) Sinal: Q > 0 → corpo recebe calor Q < 0 → corpo cede calor Calor Específico (c) O calor específico (c) é uma grandeza característica de cada substância e seu valor…

nessa escala, para o ponto de fusão e para o ponto de vapor são respectivamente, 0 e 100. O intervalo é dividido em 100 partes4, cada uma das quais constitui o grau Celsius (0C). Ponto do Gelo: θG = 00 C ⇒ X G Ponto do Vapor: θV = 1000 C ⇒ X V Define-se o grau Celsius como sendo a variação de temperatura que acarreta na propriedade termométrica ( X ) uma variação igual a 1/100 da variação que sofre esta propriedade quando o termômetro é levado do ponto de gelo ao ponto de vapor…

Estudo dos líquidos Densidade absoluta ou Massa Específica d = d = densidade absoluta (g/cm3) m = massa (g) V = volume (cm3). No SI é dado em kg/m3. Obs.: 1 L = 1000 cm3, 1 kg = 1000 g 1 m3 = 1000 L g/cm3 → kg/m3.103 Diversão 1. Qual a massa de uma chapa de ferro de volume 650 cm3? A densidade absoluta do ferro é 7,8 g/cm3. 2. A densidade da água é 1 g/cm3. Qual é o volume ocupado por 200 g de água? 3. A densidade absoluta da gasolina é 0,7 g/cm3. Qual o volume…

Tópico 3 – Calor sensível e calor latente A curva de aquecimento representada é a: a) da água. d) da acetona. b) do álcool etílico. e) do benzeno. c) do ácido acético. Tópico 3 1 (Fazu-MG) Tia Anastácia é famosa por sua habilidade na cozinha. Um de seus pratos mais famosos é o risoto de camarão feito em panela de pedra. Inácia, sobrinha de Tia Anastácia, ao tentar reproduzir o famoso prato, frustou-se, pois, apesar de todos os cuidados e da bela aparência do prato, quando…