Eletrólitos O Que São Eletrólitos

materiais de modo que a durabilidade e desempenho dos mesmos deixem de satisfazer os fins a que se destinam. Os problemas de corrosão são frequentes nas mais variadas atividades, como por exemplo, nas indústrias químicas, petrolífera, petroquímica, naval, de construção civil, automobilístico e muitos outros. As perdas econômicas que atingem essas atividades são diretas e indiretas. Em perdas diretas, o custo de substituição de peças ou equipamento que sofreram corrosão, os custos de…

diversos tipos de materiais, sejam metálicos como os aços ou as ligas de cobre, por exemplo, ou não metálicos, como plásticos, cerâmicas ou concreto. As reações de corrosão são espontâneas com consequente liberações de energia, e para que a mesma ocorra é necessária a existência de um anodo e de um catodo imersos num eletrólito eletricamente condutivo, conectados em um caminho metálico e com a presença de um potencial elétrico entre eles. Dependendo do tipo de ação do meio corrosivo…

As pilhas elétricas sempre estão presentes no nosso dia-a-dia, seja nos controles remotos, máquinas fotográficas, rádios ou brinquedos. Por meio de reações de óxido-redução, estes dispositivos são capazes de transformar energia química em energia elétrica. A história das pilhas se inicia em 1600, quando o físico alemão Otto von Guericke idealiza a primeira máquina capaz de produzir eletricidade. Tratava-se de um globo de enxofre que gerava centelhas quando girado e friccionado. No…

Quando se dissolve um eletrólito em água formam-se íons positivos (cátions) e negativos (ânions). Para que a reação ocorra é preciso que se forme ao menos um produto menos iônico que os reagentes colocados a reagir. Assim pode haver a formação de H2O, de um gás ou de um produto sólido insolúvel em água. Nos dois últimos casos a percepção é visual e no primeiro poderia se perceber uma alteração da temperatura, utilizando-se equipamento para isso. Com a dissolução de cada eletrólito…

      Equações Químicas; Balanceamento de equações; Estequiometria; Soluções; Eletrólitos; Oxi-redução;  Reações Moleculares C2H5OH + O2  → 2 CO2 + H2 O Reações Iônicas Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) → ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq)  Equação Molecular: Pb(NO3)2  (aq) + 2 KI (aq) → ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq) Equação Iônica: Pb++(aq) + 2NO3- (aq) + 2K+ (aq) + 2I 2NO3- (aq)  _ (aq) → PbI2(s) + 2K+ (aq) + Equação iônica…

Ag(s) No ânodo ( polo negativo), átomos de magnésio se dissolvem deixando elétrons no metal, já que os membros não podem existir livres em solução e formando íons magnésio que vão para a solução. No cátodo(pólo positivo), íons prata são removidos da solução à medida que recebem elétrons e aí se depositam como átomos de prata. A neutralidade elétrica das soluções é estabelecida pelo fluxo de íons através de uma ponte salina. O fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo pode ser detectado

formação de um eletrólito mais fraco. Eletrólito fraco é a reação em que não se observa nenhuma evidência visual, ou seja, forma-se um produto menos ionizado. Na reação NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH4OH(aq) aparentemente não ocorre nenhuma alteração. Mas se medissemos a condutividade elétrica antes e depois da reação, verificaríamos uma diminuição da mesma após a reação se comparada com a do estado inicial (antes da reação), pois inicialmente tínhamos dois eletrólitos…

de equilíbrio químico em que aparecem íons. Uma substância que, ao ser adicionada à água, produz íons livres é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos, as bases e os sais quando em presença da água, devido ao fenômeno da ionização ou dissociação iônica. Porém, o equilíbrio iônico só é caracterizado quando se refere a um eletrólito fraco, pois se considerarmos que 100% das moléculas, do ácido ou da base, se ionizam, o equilíbrio não é…

obviamente, é neutra. A equação da reação mencionada é mostrada abaixo. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O Há ácidos fortes e ácidos fracos, conceitos esses que estão associados à sua tendência de produção de íons em solução. Ácidos fortes são aqueles que, quando dissolvidos em água, liberam íon hidroxônio (H+) com facilidade, ou seja, um ácido como HCl, quando dissolvido, têm a molécula separada em íons, liberando H+ e íons cloretos (Cl-). Sobra muito pouco da espécie HCl em…

metálicas podem se comportar como eletrodos e promover os efeitos químicos de oxidação e redução. É fácil encontrar esse tipo de contato em construções. A galvanização de parafusos, porcas e arruelas; torres metálicas de transmissão de energia que são inteiramente constituídas de elementos galvanizados, esquadrias de alumínio encostadas indevidamente na estrutura e diversos outros casos decorrentes da inadequação de projetos. Ela é evitada através do isolamento dos metais ou da…