eletrolise

Experimento n 4 – ELETRÓLISE INTRODUÇÃO: Na eletrólise induzimos uma corrente elétrica em um sistema fazendo com que uma reação química não espontânea ocorra naturalmente. O processo da eletrólise é uma reação de oxi-redução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica (pilha). É um processo útil na obtenção de vários produtos químicos. 1. Objetivo Verificar experimentalmente a redução de um metal a partir de seus íons usando a corrente elétrica como força-motriz para a reação. 2. Material e Procedimento Experimental Medir a massa de dois pedaços de cobre metálico puro (polido e seco) em uma balança. Este será o substrato para a eletrodeposição (eletrodos). Montar um circuito em série com os componentes apresentados a seguir: Placa de Cobre 1 Placa de Cobre 2 Cuba eletrolítica (béquer de 400 ou 500 mL) Fonte de corrente contínua (12 V) Dissipador de calor (resistor de cerca de 4 W com uma resistência que suporte a passagem de 100 mA) Amperímetro Preencher a cuba eletrolítica com uma solução de sulfato de cobre 0,50 mol/L. Ligar a fonte de corrente contínua (aproximadamente 0,1A) e anotar o valor da corrente (obtida pelo amperímetro) em intervalos de 1 minuto. Fazer uma tabela com os valores da corrente (A) e do tempo(min). Deixar que a eletrodeposição ocorra por 20 minutos. Após este tempo, retirar o eletrodo onde a eletrodeposição ocorreu sem que o circuito seja desligado (eletrodo polarizado). Secar em estufa e pesar o eletrodo seco na balança

50mL, 6 béqueres de 50 mL, água destilada, balança analítica. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Pese um béquer de 50 mL. Preencha a pipeta com água, utilizando corretamente a sua marca superior de aferição. Transfira a água contida nela para o béquer de 50 mL previamente pesado. Anote a massa da água transferida. Repita o procedimento mais duas vezes. Calcule o erro absoluto de aferição da pipeta. Béquer 1 : __________ g Béquer 1 + água : _________g M1 – massa 1 de água: _______g…

....................................................................21 7. Cinética II.....................................................................................................23 8. Cinética III....................................................................................................25 9. Transferência Eletrônica.............................................................................28 10. Pilhas…

socorros, o chuveiro de emergência e demais equipamentos de proteção coletiva. Antes de sair, ao final de um dia de trabalho, a última pessoa deve certificar-se de que todos os aparelhos estejam desligados, que torneiras (água, gás) e as janelas estejam fechadas, as cortinas cerradas, as luzes apagadas, etc. É uma questão de princípio: contribuir para o bem comum! Algumas regras de comportamento que devem ser adotadas estão relacionadas abaixo. • Ter sempre…

Prática 7 - Galvanoplastia (niquelação ou cobreação) .............................................. 26 Prática 8 - Corrosão de metais .................................................................................. 27 Prática 9 - Calor de reação........................................................................................ 31 Prática 10 - Eletrólise do iodeto de potássio em dissolução aquosa ......................... 34 Prática 11 - Potencial do eletrodo…

ácido-base - Soluções - Medidas de solubilidade - Eletrólise de soluções aquosas - Construção de pilhas . BIBLIOGRAFIA Básica: OLIVEIRA, E. A., “Aulas práticas de Química”, Moderna, 1990. CONSTANTINO, M. G., “Fundamentos de Química Experimental”, Ed. Universidade de São Paulo, São Paulo, 2004. AMARAL, L., “Trabalhos Práticos de Química”, Livro terceiro, Nobel, São Paulo, 1976. Complementar: BRADY, J. E., “Química Geral”, Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 1986.…

...................12 Prática #5 - Reações química: produção do acetileno (simplificada) ........................16 Prática #6 - Corrosão do ferro, alumínio e cobre e galvanoplastia............................17 Prática #7 - Calor de reação......................................................................................21 Prática #8 - Eletrólise do iodeto de potássio em dissolução aquosa.........................24 Prática #9 - Potencial do eletrodo…

.................................................................... 19 8 - Cinética III ......................................................................................................................... 20 9 - Transferência Eletrônica ................................................................................................. 22 10 -Pilhas Eletroquímicas...................................................................................................... 24 11 -Corrosão…

........................ 4 Aula 2 – Metais alcalino-terrosos ......................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ........................................... 10 Aula 4 – Preparação do sulfato duplo de alumínio e potássio ........................................... 14 Aula 5 – Propriedades do carbono .................................................................................... 16 …

NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica IV............................................................................................................16 Verificação Experimental da Lei de Hess 6. Transferência Eletrônica...............................................................................................17 7. Pilhas Eletroquímicas...................................................................................................18 8.…