Elementos Quimicos Solidos Liquidos E Gasosos

.. 9 3. ESTADOS DA MATÉRIA ....................................................................................... 9 3.1 SÓLIDO .............................................................................................................. 9 3.2 LÍQUIDO .......................................................................................................... 10 3.3 GASOSO ........................................................................................................... 10…

determinados espaços geográficos. Ciclo hidrológico Ciclo hidrológico, ou ciclo da água é criado quando há a constante mudança da água de um estado para outro (sólido, líquido e gasoso). O ciclo começa com a energia térmica solar incidindo sobre a superfície terrestre. A água é transferida da superfície para a atmosfera (estado líquido estado gasoso). Isso ocorre pelo efeito denominado evapotranspiração e pela sublimação. Ciclo hidrológico O ciclo é composto por: 1. 2. 3.…

2. ENERGIA DE IONIZAÇÃO 2 1.3. ELETROAFINIDADE 3 1.4. ELETRONEGATIVIDADE 4 1.5. ELETROPOSITIVIDADE 5 1.6. DENSIDADE DOS ELEMENTOS 6 1.7. PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO 7 2. PROPRIEDADES APERIÓDICAS 8 3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9 1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS As propriedades periódicas ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. Entre as propriedades…

movimentos relativos. Essa substância apropriada normalmente é um óleo ou uma graxa que impede o contato direto entre as superfícies sólidas. Quando recobertos por um lubrificante, os pontos de atrito das superfícies sólidas fazem com que o atrito sólido seja substituído pelo atrito fluido, ou seja, em atrito entre uma superfície sólida e um fluido. Nessas condições, o desgaste entre as superfícies será bastante reduzido. Além dessa redução do atrito, outros objetivos são alcançados…

pequenos indivisíveis compostos básicos da matéria menor parte de um elemento apenas 1 espécie de átomo átomos de 2 ou mais elementos combinações de átomos Composto Combinação química Lei da conservação da massa massa dos reagentes = massa dos produtos Teoria Atômica da Matéria Teoria atômica de Dalton Lei das proporções múltiplas Átomos do elemento X Átomos do elemento Y Composto formado pelo elemento X e Y 2 15/08/2012 A descoberta da estrutura…

LIGAÇÕES QUÍMICAS São as ligações entre átomos. Os átomos ligam-se uns aos outros e formam as moléculas Essas diferentes composições formam os compostos químicos. ÁTOMO é composto por: A) Um núcleo — que é toda a massa do átomo (A) e é constituído de: I. Prótons (constituídos de partículas carregadas positivamente) II. Nêutrons (constituídos de partículas eletricamente neutras) B) Elétrons — que giram em torno do núcleo (eletrosfera) em órbitas específicas e são…

AVALIAÇÃO Tabela Periódica.  Ligações iônicas, covalentes e metálicas.  Funções inorgânicas.  Reações químicas.  Cálculos químicos.  TABELA PERIÓDICA Distribuição.  Períodos.  Grupos.  Propriedades periódicas e aperiódicas. 1. Raio atômico. 2. Volume. 3. Densidade. 4. P.F. e P.E. 5. Potencial de ionização. 6. Eletronegatividade.  (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período…

atômica (MA) representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo de carbono-12 um átomo de elemento químico qualquer é. Por exemplo, o Oxigênio tem massa atômica de 16u , pois é mais pesado 16 vezes em relação à 1 parte de 12 de um átomo de carbono-12. O átomo de Helio possui 4u , ou seja, sua massa é o equivalente à 1/3 da massa de um átomo de 12C. Massa atômica de um elemento químico Os elementos químicos podem possuir vários isótopos (mesmo número atômico porém massa…

Forças intermoleculares No estado gasoso as moléculas se encontram bem afastadas, com grande grau de desordem. No estado líquido as moléculas se encontram um pouco mais organizadas, com um grau de liberdade de movimentação um pouco menor. Já no estado sólido as moléculas se encontram bem mais organizadas, com grau de movimentação ainda mais reduzido. O que faz as moléculas ficarem mais unidas no estado sólido do que no estado líquido ou gasoso? Isso é responsabilidade das forças…

INTRODUÇÃO A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes. História da Tabela periódica O nome