Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +½, calcule o número atômico desse átomo. 2 Quantos elétrons possui um certo subnível, sabendo que o último elétron a preenchê-lo possui os seguintes números quânticos: n = 4; ℓ = 3; mℓ = 1; ms = -½ (considere que o primeiro elétron a preencher os orbitais possui spin +½). 3 O níquel é um elemento que…

nuclídeos nas rochas. Uma quantidade medida recentemente é razão entre o 129Xe e o 130Xe em alguns minerais. De que forma esses nuclídeos diferem entre si e em quais aspectos eles são iguais? 2) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: (a) 128 Xe; (e) 195Pt; (f) 238U? 28 Si; (b) 60 Ni; (c) 85 Rb; (d) 3) Um químico descobre que 30,82g de nitrogênio reagirão com 17, 60g , 35,20g, 70,40g ou 88,00g de oxigênio para formar quatro compostos…

partículas submicroscópicas de que toda a matéria é composta; •Unidade fundamental de um elemento; •Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em quase todos os aspectos; •Os átomos de diferentes elementos são diferentes. Elemento Químico = Átomo?? • Elementos Químicos e Átomos possuem o mesmo nome. • Os símbolos para um elemento podem ser usados para representar um átomo daquele elemento. As moléculas • Em muitas substâncias, os átomos são agrupados ou reunidos em …

camada M de um átomo? 10) Quais os valores permitidos para o número quântico n? Quais as restrições existentes nos valores do número quântico l? Quais valores o número quântico magnético pode ter? 11) Quais os valores de n, l, ml e ms para cada elétron de uma camada L completa. 12) Explique por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo: a) n = 2, l = 2, ml = 0 b) n = 3, l =0, ml = -2 c) n = 6, l =0, ml= 1 13) Dê a…

um núcleo muito pequeno composto por prótons e nêutrons e ao seu redor circulam elétrons sempre em movimento. Cada elemento é caracterizado pelo número de prótons no seu núcleo ou o seu número atômico(z). A massa atômica (A) pode ser expressa como a soma das massas de prótons e nêutrons no núcleo. Embora o número de prótons seja o mesmo no átomos do elemento, o seu número de nêutrons (N) pode ser diferente, ocasionando massas atômicas diferentes, estes então, são chamados isótopos.

EXERCICIOS 01) Qual o elemento com maior Potencial de ionização se descartarmos os gases nobres: a) He b) O c) F d)Ar e) Ne 02) Dados as espécies químicas: (11Na+1, 8O –1, 13Aℓ +3, 9F –1 ), determine a ordem crescente de raio iônico. a) 13Aℓ+3, 11Na+1, 9F –1, 8O –1 b) 8O –1, 13Aℓ +3, 11Na+1, 9F –1 c) 9F–1, 8O –1, 13Aℓ +3, 11Na+1 d) 11Na+1, 9F –1, 8O –1, 13Aℓ +3 e) 13Aℓ+3, 8O –1, 11Na+1, 9F –1 03) Quais as propriedades periódicas que crescem de cima para baixo na família

as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Fe3+, Cu+, Ba2+, Br- e S2- . (2.7 - Callister) 3. O brometo de césio (CsBr) exibe ligação predominantemente iônica. Os íons Cs+ e Br- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas a quais gases inertes? (2.8 - Callister) 4. Calcule a força de atração entre um íon Ca+2 e um íon O2- cujos centros encontram-se separados por uma distância de 1,25 nm. (2.12 - Callister) 5. Na configuração eletrônica de um elemento químico…

RJ) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–. Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações: I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons. É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 02 - (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos…

Unidade Divinópolis-QUIMICA GERAL- ENGENHARIA ESTRUTURA DA MATÉRIA MISTURAS SUBSTÂNCIAS ELEMENTO QUÍMICO ÁTOMO Teoria Atômica - Dalton A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas ÁTOMOS. LEI DE LAVOISIER: Lei da conservação das massas. LEI DE PROUST: Lei das proporções constantes. LEI DE DALTON: Lei das proporções múltiplas. LEI DE LAVOISIER Lei da Conservação das Massas C + O2 ® CO2

isoeletrônicas ente si: a) O2b) S2c) Ne d) Ar e) Ca2+ 13) Dê a distribuição eletrônica dos seguintes átomos: a) Si b) P c) Ar d) Pb e) Ba f) Bi g) K h) As i) Sb 14) Um átomo X de número de massa 31 tem configuração eletrônica K = 2, L = 8, M = 6 e é isótono de outro átomo Y que possui número de massa 30. Determine a configuração eletrônica do átomo Y. 15) Um átomo possui 12 nêutrons em seu núcleo e a configuração eletrônica K = 2, L = 8, M = 1. Calcular seu número de massa. 01) Qual é…