Dureza Do Cálcio

Suporte de bureta - 01 Funil - 02 Béqueres de 50 mL - 02 Provetas de 100 mL REAGENTES - Solução de Nitrato de prata 0,01 N - Solução de Cromato de potássio 5% - Carbonato de cálcio PROCEDIMENTO 1) Colocar num erlenmeyer de 250 mL, 100 mL da amostra de água, juntar uma pitada de carbonato de cálcio e 4 ou 5 gotas de cromato de potássio. 2) Faça paralelamente uma prova em branco, afim de melhor visualizar o ponto final da titulação, por comparação, substitua o…

Introdução Dureza é um parâmetro característico da qualidade de águas de abastecimento industrial e doméstico sendo que do ponto de vista da potabilização são admitidos valores máximos relativamente altos, típicos de águas duras ou muito duras. Quase toda a dureza da água é provocada pela presença de sais de cálcio e de magnésio (bicarbonatos, sulfatos, cloretos e nitratos) encontrados em solução. Assim, os principais íons causadores de dureza são cálcio e magnésio tendo…

constituintes da alcalinidade são os bicarbonatos HCO3-, os carbonatos (CO32-) e os hidróxidos (OH -), cujas formas são função do pH. Para ph superior a 9,4 tem-se dureza de carbonatos e predominantemente de hidróxidos. Entre pH de 8,3 e 9,4, predominam os carbonatos e ausência de hidroxilas. Para pH inferires a 8,3 e acima de 4.4 ocorre apenas dureza de bicarbonato. Abaixo de 4,4 não ocorre alcalinidade. De um modo geral as alterações de alcalinidade têm origem na decomposição de…

9,5. DUREZA DA ÁGUA É a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+).1 Eventualmente também o Zinco, Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza. A dureza da água é composta de duas partes, a…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA CENTRO DE EDUCAÇAO SUPERIOR NORTE - RS CURSO DE ENGENHARIA FLORESTAL DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA DETERMINAÇÃO DA DUREZA DE UMA AMOSTRA DE ÁGUA DETERMINAÇÃO DA DUREZA DE UMA AMOSTRA DE ÁGUA Relatório de aula prática apresentada ao curso de Engenharia Florestal, na disciplina de Química analítica, da Universidade Federal de Santa Maria (UFSM – RS), como requisito parcial para obtenção do grau

Experimental 1. Determinação da dureza da água Pipetou-se, em triplicata, 100,0 mL da amostra de água e transferiu-se para o erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 2,0 mL de solução tampão de pH 10 e uma pitada de solução sólida 0,1% m/m em cloreto de sódio de Erio T. Preencheu-se uma bureta de 25,00 mL com EDTA 0,1 mol/L. Adicionou-se gota a gota até surgir a coloração azul. Anotou-se o volume utilizado. Repetiu-se o procedimento mais duas vezes e calculou-se a dureza total…

5 OS PRINCIPAIS CONTAMINANTES ENCONTRADOS EM ÁGUAS SÃO: • Microrganismos • Matéria orgânica • Sólidos em suspensão • Cloreto de Sódio • Cloreto de Ferro • Cloreto de Magnésio • Carbonato de Sódio • Bicarbonato de Cálcio • Bicarbonato de Magnésio • Gases dissolvidos A medida que uma análise de água é realizada para a certificação de processos e velocidades de corrosão, os seguintes parâmetros devem ser respeitados: • pH; • Temperatura; • Velocidade de escoamento

Objectivos: Objectivos geral Determinação dos iões de Cálcio e Magnésio numa agua Objectivos Específicos Aferição de uma solução de EDTA Determinação da dureza total e uma agua Determinação do teor em Ca+2 de uma agua Métodos usados Métodos Titulométricos de análise ou volumetria Resultados obtidos Na primeira experiencia (aferição de uma solução de EDTA) verificou-se uma coloração azulada carregada. Na determinação da dureza total e uma agua também uma coloração…

Figura 2 Murexida: o indicador em solução alcalina forma complexos estavéis, e são muitos utilizados para complexação com EDTA com ions cálcio, cobalto, níquel e cobre. Os complexos formados são de cor vermelho, para o cálcio, e amarelo para os últimos três casos. Figura 3 Calcon: São utilizados para titulações complexométricas com o cálcio, e em pH alcalino, o complexo formado com EDTA é de cor rosa. Figura 4 Temos como exemplo alguns outros indicadores como: alaranjando

o Erio T em solução aquosa o que justifica a sua crescente popularidade como um substituto para o Erio T. -Arsenazo I: É um excelente indicador para as titulações de terras raras com o EDTA. Também encontra alguma utilidade nas titulações de cálcio e magnésio porque, ao contrário do Erio T e da calmagita, não é “bloqueado” por pequenas quantidades de íons cobre e ferro (III). -Alaranjado de xilenol: Esse é um dos poucos indicadores que pode ser usado em soluções ácidas. O…