Relatorio Camaleao Quimico

– ISE Disciplina – Quimica Geral e Experimental I Prof. Norberto Luis Amsei Junior Fernando Ulian da Silva Rocha RA: 526314 Helena Cristina Assis Ferreira RA: 526217 Ivanete Souza Santos RA: 526418 Barretos 26/03/2015 SUMÁRIO 1. Título___________________________________________________________3 2. Objetivo_________________________________________________________3 3. Introdução_______________________________________________________3 4. Materiais e Métodos________________________________________________3 4.1. Materiais_____________________________________________________3 4.2. Procedimentos_________________________________________________4 5. Resultados_______________________________________________________4 5.1. Discussão de Resultados________________________________________5 6. Referencias Bibliográficas __________________________________________7 1. Título Experimento - Camaleão Químico 2. Objetivo Mostrar que as mudanças de cores são o resultado da mudança de estado de oxidação e a mistura de cores de diferentes compostos. 3. Introdução Quando uma solução muito diluída de permanganato de potássio é lentamente reduzida, uma bela gama de cores é atravessada, a partir de roxo / violeta e terminando em amarelo / marrom. É impressionante ver a mudança de cor da solução. Por esta razão, no passado, o permanganato às vezes era chamado de "camaleão químico”. 4. Materiais e métodos 4.1. Materiais utilizados: 16,5g NaOH (Hidróxido de…

4. Resultados e Discussão 4.1.Determinação do caráter redox Tabela 1 – Resultado experimental da determinação do caráter redox ÂNION KMnO4 + H2SO4 (d) CH3COO- Quente- negativo MnO4 - negativo positivo Oxidante - negativo positivo Oxidante NO3 HCl + KI amidonado Caráter Frio- negativo negativo Inerte (nas condições do 4.1.1. Caráter redutor CH3COO- Não ocorreu o descoramento nem a frio nem a quente, pois o acetato não possui capacidade de ser…

reações químicas da fotossíntese e da respiração (a nível molecular), dois processos fundamentais para a vida dos organismos superiores. Na indústria, os processos redox também são muito importantes, tanto por seu uso produtivo (por exemplo a redução de minerais para a obtenção do alumínio ou do ferro) como por seu prevenção (por exemplo na corrosão). A reação inversa da reação redox (que produz energia) é a eletrólise, na qual se aporta energia para dissociar…

Bahia Departamento de Química Geral e Inorgânica Disciplina : Química Inorgânica Básica Relatório da Prática de QUI 136 -Hidrogênio : obtenção e reatividade Aluno: Murilo Bastos Sumário 1) Introdução ------------------------------------------------------------------ 3 2) Objetivos --------------------------------------------------------------------- 4 3) Parte Experimental a) Materiais…

CURSO DE QUÍMICA QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA I (3º SEMESTRE) PRINCIPAIS REAÇÕES DOS ÍONS Cr2O72-/CrO42- E MnO4- PROF.: Jose Eduardo OSASCO 2014 Objetivo Observar as reações com os íons Cr2O72-, Cr2O42- e MnO4- com diversas substâncias, poderemos observar a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons. Introdução Define-se oxirredução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na…

CURSO DE QUÍMICA QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA I (3º SEMESTRE) PRINCIPAIS REAÇÕES DOS ÍONS Cr2O72-/CrO42- E MnO4- ALUNOS: Leonardo de Souza Fischer da Silva PRONTUÁRIO: 13102273 PROF.: Jose Eduardo OSASCO 2014 Objetivo Observar as reações com os íons Cr2O72-, Cr2O42- e MnO4- com diversas substâncias, poderemos observar a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons.…

energia suficiente para reagir. Aumentando-se a concentração dos reagentes aumentam-se os números de colisões das moléculas e, consequentemente, aumenta a velocidade da reação. Portanto, a velocidade é diretamente proporcional a concentração dos reagentes. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, maior será a velocidade da reação. Catalisadores são substâncias que aceleram uma reação, mas não sofre, no…

apresentasse coloração levemente violeta, indicando o ponto final da titulação. 4 – Resultados e discussão No procedimento de padronização da solução de permanganato de potássio, os dados obtidos experimentalmente foram: Erlenmeyer Massa de oxalato Volume da solução de KMnO4 1 0,135g 19,2ml 2 0,135g 18,8ml 3 0,132g 19,1ml A reação de óxido-redução que ocorre entre o oxalato e o permanganato é descrita pela equação: 5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ ⇌ 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O ↓ ↓ ↓…

não apresentar as características de padrão primário, assim não é possível uma preparação direta de uma solução deste reagente. Sua solução costuma conter óxido de manganês como impureza. O dióxido de manganês acelera notavelmente a decomposição do permanganato em solução aquosa, sendo esta decomposição catalisada pela luz, calor, ácidos e bases. Em solução sofre auto-decomposição com desprendimento de oxigênio, como mostra a equação química abaixo: …

presente pratica. 6 - Resultados e discussão 6.1- Pratica 01- Síntese e caracterização do peróxido de hidrogênio O peróxido de hidrogênio , conhecido popularmente como água oxigenada, foi sintetizado a partir do metal alcalino bário com o acido sulfúrico, reação 01, nessa prática. A evidencia dessa reação é a formação de um solido branco, no entanto não se pode defini-lo como dióxido de bário ou sulfato de bário, uma vez que ambos são brancos. BaO2 (s) + H 2 SO 4(aq) → H 2…