FACULDADE

4. Resultados e Discussão

4.1.Determinação do caráter redox

Tabela 1 – Resultado experimental da determinação do caráter redox

ÂNION KMnO4 + H2SO4 (d)

CH3COO- Quente- negativo

MnO4

- negativo positivo Oxidante

- negativo positivo Oxidante

NO3

HCl + KI

amidonado Caráter

Frio- negativo negativo Inerte (nas condições do

4.1.1. Caráter redutor

CH3COO-
Não ocorreu o descoramento nem a frio nem a quente, pois o acetato não possui

capacidade de ser oxidado nestas condições do experimento.

MnO4

-

Não ocorreu o descoramento, pois o ânion MnO4

já que está presente nos reagentes da reação.

NO3

-

Não ocorreu a descoramento, pois o nitrogênio do nitrato possui o maior nox

possível (+5), logo não poderá sofrer oxidação.

4.1.2. Caráter oxidante

CH3COO-
Não ocorreu o aparecimento de cor azul, pois o acetato não possui capacidade de ser

reduzido nestas condições no experimento.

MnO4

-

2 MnO4

+ 16 H+

-

+ 10 I-

→ 5I2 + 2Mn2+

Ocorre a reação, pois a diferença de potencial da reação é positiva.

NO3

-

2 NO3

+ 4 H+

-

+ 2 I- → I2 + 2 NO2 + 2H2O

Ocorre a reação, pois a diferença de potencial da reação é positiva.

4.2.Reações de Identificação

4.2.1. Identificação do nitrato (NO3

a)

)

-

Formou-se um anel castanho devido a formação de [Fe(NO)]2+

b)

2 NO3

Formação de um anel azul nas bordas do orifício, devido à formação de iodo.

Justificativa:

Reação 1

- + 2H+

NO3

→ I2 + 2 ē Ԑred = + 0,54

2I-

ΔԐ1 = +1,34

- + Zn(s)

+ 4 CH3COOH + 2KI → 2 NO2

+ ē → NO2 + H2O Ԑred = - 0,80

Reação 2

- + 4H+

NO3

Zn → Zn2+

+ ē → NO2

+ 2 ē Ԑred = - 0,76

- + H2O Ԑred = - 0,80

ΔԐ2 = +0,04

ΔԐ1 >ΔԐ2, logo a reação 1 irá ocorrer.

4.2.2. Identificação do acetato (CH3COO-

Formação de coloração castanha e após o aquecimento a formação de precipitado

castanho de Fe(OH)2CH3COO.

4.2.3.