quimica

de bário para retirar todo o ácido possível. Guardou-se a amostra sólida em um vidro de relógio. Aqueceu-se 100 mL de água destilada e adicionou-se os cristais impuros, manteve-se o aquecimento até a dissolução do precipitado e adicionou-se 0,1g de carvão ativo e filtrou-se a quente. Resfriou-se em gelo para recristalizar e filtrou-se a vácuo pesando o papel de filtro antes para calcular o rendimento do processo. Cálculos: Massa Molecular Hidroquinina = 110 g/mol Massa Molecular anidrido acético= 102 g/mol e D= 1,08 g/ml Massa Molecular Diacetato de hidroquinona= 194 g/mol Massa do papel de filtro: 1,574 g Massa papel de filtro + Diacetato de Hidroquinona: 4,256 g Reagente limite: 5.5 / 110 = 0,05 mols Hidroquinina M = V x D M = 1.08 x 9 = 9,72 g anidrido acético 9,72 / 102.09 = 0.09 mols de anidrido acético Portanto a hidroquinona é o reagente limite Massa de diacetato de hidroquinona obtida; 7,804 g - 1,574 g = 6,23 g massa real 1 mol de hidroquinona .......................1 mol de Diacetato de Hidroquinona 110 g .................................. 194 g 5.5 g ....................................... x X =9.7 g massa teórica. 9.7 g.....................100% 6.23 g...............y y = 64,22% Conclusão: Esta reação envolve um mecanismo de esterificação. O primeiro passo consiste na protonação do anidrido acético…