quimica quqntitativa

Disciplina: Química Analítica Quantitativa Nome: Amauri da Silva Ribas Atividade 1 Parte A 1) A quantidade de Cl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com Ag+, como segue a reação abaixo: Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) Quantos gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de concentração molar 0,100 mol/L de Ag+ para reagir com todo o cloreto na amostra? Se a amostra tem uma massa de 15,5 g, qual a porcentagem de Cl- presente? Dadas as massas moleculares Ag = 108 g/mol Cl = 35 g/mol Para resolver o problema siga as etapas abaixo demonstrando os cálculos: a) Determine a quantidade de matéria (em mol) de Ag+ : R.:1000 mL = 0,1 mol de Ag+ 20,2 mL = x X = 0,00202 mol de Ag+ b) Determine a massa de Cl- : R.:1 mol de Cl- = 35 g 0,00202 = x X = 0,0707 g de Cl- c) Determine a porcentagem de Cl- na amostra. R.: % = 0,0707*100/15,5 % = 0,456% de Cl- na amostra. d) Qual a massa de cloreto de prata que é produzida na reação? R.:(0,00202 *108) + (0,00202 * 35) A massa de cloreto de prata que é produzida na reação é de 0,2886 g. Parte B A análise gravimétrica ou gravimetria corresponde à separação e obtenção de substâncias puras, por meio de diversas reações químicas. Por meio da análise dos dados obtidos determina-se a massa das substâncias. Com relação à análise gravimétrica, responda as…

Disciplina: Química Analítica Quantitativa Nome: Atividade 1 Parte A 1) A quantidade de Cl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com Ag+, como segue a reação abaixo: Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) Quantos gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de concentração molar 0,100 mol/L de Ag+ para reagir com todo o cloreto na amostra? Se a amostra tem uma massa de 15,5 g, qual a porcentagem de Cl-…

da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução. 2- Uma solução 20% em massa/Volume de Na2SO4 em água, contém ______g de Na2SO4 em _______ de solução. 3- Uma solução aquosa 40% de etanol, contém __________de etanol em cada ___________de solução. …

atletas a quantidade de erros, quantas batidas eram feitas por determinado atleta, essa é apenas uma das muitas utilidades da estatística. Por outro lado no ano de 1985 nas eleições para prefeito de São Paulo o Datafolha tinha como certo a vitoria de Fernando Henrique não tenho os dados da época, todos davam como certo que o candidato seria eleito, porém no final da eleição Jânio, eleito venceu com 39,3% dos votos válidos, contra 35,3% de Fernando Henrique e 20,7% de Eduardo Suplicy.…

Cordeiro de Carvalho UFRJ - UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO Reitor: Aloísio Teixeira UERJ - UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO Reitor: Nival Nunes de Almeida UFRRJ - UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO Reitor: Ricardo Motta Miranda UFF - UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE Reitor: Roberto de Souza Salles UNIRIO - UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO Reitora: Malvina Tania Tuttman Elementos de Química Geral SUMÁRIO Volume 2 …

1a Lista de Exercícios – Química Geral Concentração 1 (Atkins 2007) – Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 12,0 gramas de NaCl em água suficiente para se preparar 250 mL de solução? 2 (Atkins 2007) – Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 15,5 gramas de sulfato de sódio em água suficiente para se preparar 350 mL de solução? 3 (Atkins 2007) – Calcule a massa de…

metal M de fórmula MCO3, reage com 100,00 mL de H2SO4 0,1083 mol L-1, segundo a reação representada pela Equação 1. O gás CO2(g) é removido e o excesso de H2SO4 é neutralizado com 71,02 mL de uma solução aquosa de NaOH cuja concentração é de 0,1241 mol L-1 (representada pela Equação 2). H2SO4(aq) + MCO3(s)  MSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq)  Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) Equação 1 Equação 2 Calcule a massa molar do metal M e o identifique. Escreva equações iônicas…

Exercícios Cap. 09 1- Determine qual o precipitado que se forma quando as soluções de BaCl2 e K2SO4 são misturadas. Escreva a equação química balanceada para a reação. pág. 108. 2- Escreva a equação iônica simplificada para a reação de precipitação que ocorre quando duas soluções de cloreto de cálcio e carbonato de sódio são misturadas. pág. 109. 3- Classifique cada uma das seguintes substâncias dissolvidas como eletrólito forte, eletrólito fraco, ou não eletrólito: CaCl2, HNO3,…

LISTA DE EXERCÍCIOS ENG. CIVIL - UNIVAG 01) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO). 02) Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água. 03) Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio fornecidos pela alimentação. O que corresponde a quantos átomos de nitrogênio? Dado: (N=14g/mol). 04) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04.1020 moléculas.…

metais tetravalentes Al Al(OH)3 Al(ox)3a Al2O3 Al(ox)3 Fe,Ti,Cr e muitas outras idem. Mg não interfere em soluções ácidas Ca CaC2O4 CaCO3 ou CaO Mg MgNH4PO4 Mg2P2O7 todos os metais exceto alcalinos e Mg todos os metais exceto alcalinos Zn ZnNH4PO4 Zn2P2O7 todos os metais exceto Mg Ba SO42- BaCrO4 BaSO4 BaCrO4 BaSO4 Cl- AgCl AgCl Ag PO43Ni AgCl MgNH4PO4 Ni(dmg)2b AgCl Mg2P2O7 Ni(dmg)2 NO3-, Pb PO43-, ClO3- Br-, I-, SCN-, CN-, S2-, S2O32Hg(I) C2O42-, K+ Pd…