quimica quqntitativa

Disciplina: Química Analítica Quantitativa Nome: Amauri da Silva Ribas

Atividade 1

Parte A
1) A quantidade de Cl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com Ag+, como segue a reação abaixo:

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)

Quantos gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de concentração molar 0,100 mol/L de Ag+ para reagir com todo o cloreto na amostra? Se a amostra tem uma massa de 15,5 g, qual a porcentagem de Cl- presente?

Dadas as massas moleculares
Ag = 108 g/mol
Cl = 35 g/mol

Para resolver o problema siga as etapas abaixo demonstrando os cálculos:

a) Determine a quantidade de matéria (em mol) de Ag+ :
R.:1000 mL = 0,1 mol de Ag+ 20,2 mL = x

X = 0,00202 mol de Ag+

b) Determine a massa de Cl- :
R.:1 mol de Cl- = 35 g 0,00202 = x X = 0,0707 g de Cl-

c) Determine a porcentagem de Cl- na amostra.
R.: % = 0,0707*100/15,5
% = 0,456% de Cl- na amostra.

d) Qual a massa de cloreto de prata que é produzida na reação?
R.:(0,00202 *108) + (0,00202 * 35)
A massa de cloreto de prata que é produzida na reação é de 0,2886 g.

Parte B
A análise gravimétrica ou gravimetria corresponde à separação e obtenção de substâncias puras, por meio de diversas reações químicas. Por meio da análise dos dados obtidos determina-se a massa das substâncias. Com relação à análise gravimétrica, responda as questões abaixo:

2) Como pode ocorrer a formação do precipitado?
R.: Ocorrerão sempre em duas fases, uma denominada nucleação e outro chamado crescimento.
Para que ocorra a precipitação, é necessário ter-se inicialmente uma solução supersaturada da substância de interesse, em uma certa temperatura constante. Sendo uma solução supersaturada instável nesta temperatura, ela tende a precipitar o excesso de soluto até atingir o estado de equilíbrio (solução saturada).

3) Qual é o objetivo do