Determine A Entalpia De Combustão Do Etanol

(C†H„) para o qual o calor padrão de combustão é de -4163 kJmol-¢ e sabendo-se que: C†H„(Ø)+13/2 O‚(g) ë 6CO(g)+7H‚O(g), ÐH° = -2465kJmol-¢ Pode-se afirmar que: ( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica. ( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é menor que 300 kJmol-¢. ( ) É esperado que a conversão de CO em CO‚, ocorra com um abaixamento de entropia. ( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a queima incompleta. ( ) A combustão completa do n-hexano é …

(C†H„) para o qual o calor padrão de combustão é de -4163 kJmol-¢ e sabendo-se que: C†H„(Ø)+13/2 O‚(g) ë 6CO(g)+7H‚O(g), ÐH° = -2465kJmol-¢ Pode-se afirmar que: ( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica. ( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é menor que 300 kJmol-¢. ( ) É esperado que a conversão de CO em CO‚, ocorra com um abaixamento de entropia. ( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a queima incompleta. ( ) A combustão completa do n-hexano é …

Calcular a entalpia padrão de formação do álcool etílico, C2H6O(l), a partir do conhecimento de sua entalpia padrão de combustão, H°comb = - 326,70 kcal/mol e outros dados da tabela termodinâmca. R.: H°f = -66,3 kcal/mol 6) Suponha que 2,00 mol de CO2, tratado como um gás ideal, a 2,00 atm e 300 K seja comprimido isotérmica e reversivelmente até a metade de seu volume original antes de ser usado para produzir água com gás. Calcule w, q e E. R.: w = + 3,46 kJ; q = -3,46 kJ e E = 0.…

ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Exemplos combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado…

(g = 1,60 m s ). 7) -1 Calcule a entalpia de sublimação do gelo a 0°C a partir de sua entalpia de fusão a 0°C (6,01 kJ mol ) e de sua entalpia de -1 vaporização, também a 0°C (45,07 kj mol ). 8) Estime a variação de entalpia para a combustão do etanol liquido, formando dióxido de carbono e agua, usando as -1 -1 entalpias de atomização do CO2(g) e da H2O(g) que são 1609 kJ mol e 920 kJ mol , respectivamente, juntamente com as entalpias medias de ligação para a…

primeira lei, (processo indicado pelo subscrito ), temos: = + = − = − ∆ =∆ + ∆ Logo, a função estado que buscando deve dar origem a uma variação igual ao membro direito, + , que é chamada de ENTALPIA ( ): = 27 PRIMEIRA LEI - ENERGIA ENTALPIA relação análoga a logo, Então, pela relação anterior do calor a variação de energia interna é 09/10/2014 + + termômetro cabo de ignição agitador água oxigênio…

Uma mistura de vapor de gasolina e ar, à temperatura ambiente, não reage. Entretanto, no motor de carros, em presença de faísca elétrica, ocorre a combustão da gasolina. Dessa constatação, são feitas as seguintes afirmações: I) A faísca fornece à mistura a energia necessária para iniciar a reação. II) A faísca é a única responsável pela combustão da gasolina, uma vez que ele ocorre mesmo em total ausência de ar. III) A reação que ocorre é exotérmica. IV) A faísca faz com que as moléculas de

4. A cloração ocorre mais facilmente em hidrocarbonetos aromáticos, como o benzeno, do que nos alcanos. A reação a seguir representa a cloração do benzeno em ausência de luz e calor. Sob condições experimentais adequadas, quando em contato com etanol, o ácido mefenâmico reage, produzindo outro composto orgânico e água. a) Identifique as funções orgânicas encontradas na molécula representada na figura e escreva o nome da principal interação desses grupos com a água. b) Escreva a…

reação química ou mudança de estado físico, podemos ter processos que fornecem ou liberam calor. PROFº BjR 3 CALOR: Transferência de energia H Entalpia (energia) Quantidade de energia que o sistema possui e pode converte calor. A ---------B Hi ∆H Hf PROFº BjR 4 Reações exotérmicas: Libera calor. ∆H = Hf – Hi = ∆H < 0 • Exemplos: • combustão (queima) do Cgrafit * Cgrafit + O2(g) => CO2(g) ∆H –394Kj/mol Cgrafit + O2(g) => CO2(g) + 394Kj (calor) Cgrafit + O2(g) –394Kj/mol…

abaixo que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4),utilizada em laboratório, e responda às questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L. a) Qual o número de mol do soluto presente nessa solução? b) Determine a massa de soluto presente nessa solução. c) Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de H2SO4? d) Calcule a massa de soluto presente em 500 mL dessa solução. (Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g mol–1) Questão 4: (UFPI)…