Determinação Do Calor De Dissolução Do Naoh S

DETERMINAÇÃO DO EQUIVALENTE EM ÁGUA DE UM CALORÍMETRO (W) 1. OBJETIVOS Verificação de reprodutibilidade e erros experimentais 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Calorímetro: é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente semelhante a uma garrafa térmica (Fig. 1). No calorímetro, utilizado para estes experimentos, o vaso interno é um copo de alumínio, para eliminar a propagação do calor por radiação e um recipiente de isopor para eliminar a propagação do calor por

Universidade Federal do Maranhão Centro de Ciências Exatas e Tecnologias Departamento de Química Curso: Química Industrial mdf Prática 4: Calor de Reações iônicas São Luis-Ma 2013 1. OBJETIVOS Determinação do calor de neutralização de ácidos fortes e fracos e do calor de precipitação de um sal pouco solúvel. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Todos os processos físicos e químicos não envolvem somente transformações materiais (reações químicas) ou mudanças

....21 1. Determinação do equivalente em água de um calorímetro.........................................22 2. Determinação do calor de reação - neutralização........................................................26 3. Determinação do calor de dissolução..............................................................................30 4. Propriedades parciais molares das soluções...................................................................34 5. Cinética química – determinação da…

Solução-Problema (ou titulada, cuja concentração será determinada). Numa titulação ácido-base ocorre uma reação completa entre o ácido e a base, chamada de Neutralização, que pode ser expressa por: Ácido + Base  Sal + Água Exemplos: HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(liq) 2 HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq)  Ba(NO3)2(aq) + 2 H2O(liq) 2 – Como se executa uma Titulação? A Titulação consiste na adição lenta e controlada de uma solução de concentração previamente conhecida, chamada de…

dissolvida < S 30 g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC · solução saturada: m dissolvida = S 34 g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC contendo ou não corpo de fundo. · solução supersaturada: m dissolvida > S 40g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC (sistema instável). c. Solubilidade e temperatura · dissolução endotérmica (DH>0): solubilidade aumenta com o aumento da temperatura (curva ascendente) KNO3 (s) KNO3 (aq) DH>0 ­ T ® desloca para a direita ·…

chuveiro de microorganismos a uma distância de até dois metros [1]”. Nas referências bibliográficas deve então ser citado: [1] Dumke, V. R.; Crônicas da Natureza; Rima Editora, 1 Ed. 111 São Carlos, SP, 2002, p 9. [2] André F. Oliveira, Astréia F. S. Silva, Mário A. Tenan Ed. UFSCar – Série apontamentos 10 Laboratório de Química Geral Curso de Engenharia Aula 01. RECONHECIMENTO E REATIVIDADE DE ALGUNS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 1 - LÍTIO, SÓDIO E POTÁSSIO 1.1…

Determinação da dureza de uma água 1 – Introdução 1.1 – Enquadramento Teórico A dureza das águas deve-se principalmente a Ca2+ e Mg2+ e ainda a vestígios de Fe2+, Al3+ e Cu 2+. A presença de cálcio e magnésio está associada à constituição dos solos. Os solos podem ser calcários ou dolomites. As águas que transportam CO2 dissolvido (proveniente da atmosfera) exercem ação dissolvente nos solos: CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O (l) à 2HCO3- (aq) + Ca2+ (aq) MgCO3 (s)…

cumpridos. LABORATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA RELAÇÃO DAS PRÁTICAS PRÁTICA 01  Calor de Reações e de Dissolução PRÁTICA 02 – Propriedades Molares Parciais das Soluções PRÁTICA 03 – Peso Molecular de Líquidos Voláteis PRÁTICA 04 – Diagrama Sólido-Líquido PRÁTICA 05 – Equilíbrio Líquido-Líquido PRÁTICA 06  Tensão Superficial PRÁTICA 07  Adsorção em Solução PRÁTICA 08 – Produto de Solubilidade PRÁTICA 09 – Calor de Reação Redox PRÁTICA 10 – Coeficientes de Atividade PRÁTICA 11…

analítico. 11. Frasco de reagentes: usado no armazenamento de soluções. 12. Bico de Bunsen: usado no aquecimento de laboratório. 13. Tripé de ferro: usado para sustentar a tela de amianto. 14. Tela de amianto: usada para distribuir uniformemente o calor num aquecimento de laboratório. 15. Cadinho de porcelana: usado para aquecimento a seco (calcinações) no Bico de Bunsen e na Mufla. 16. Triângulo de porcelana: usado para sustentar cadinhos de porcelana em aquecimentos diretos no bico de…

POR QUÊ? 13 4.3POR QUE A ANILINA É INSOLÚVEL EM ÁGUA E SOLÚVEL EM SOLUÇÃO DE HCL A 5%? 13 4.4O ÁCIDO BENZÓICO É SOLÚVEL TANTO EM SOLUÇÃO AQUOSA DE NAOH A 5% QUANTO EM NAHCO3 A 5% O P-CRESOL POR SUA VEZ É SOLÚVEL APENAS NA HAOH A 5% ENQUANTO QUE O CICLO-HEXANOL NÃO É SOLÚVEL EM NAOH, NEM EM NAHCO3. COMO SE EXPLICAM ESTES FATOS? 14 4.5QUE SE ENTENDE POR CALOR DE SOLUÇÃO? 14 5CONCLUSÃO 14 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 14 1. INTRODUÇÃO Solubilidade…