Determinação De Um Ametal Enxofre

aqueles em que se combina com os ametais, quando o número é -1; (4) os outros números de oxidação são determinados de tal maneira que a soma algébrica global dos números de oxidação de uma molécula ou íon seja igual a sua carga efetiva. Assim, é possível determinar o número de oxidação de qualquer elemento diferente do hidrogênio e do oxigênio nos compostos que formam com esses dois elementos. Assim, o ácido sulfúrico (H2SO4) apresenta, para seu elemento central (enxofre), um número de…

Terça-feira 10:00 ás 12:00hs (turma C) Terça-feira 14:00 ás 16:00hs (turma A) Terça-feira 16:00 ás 18:00hs (turma B) 1 Profa.Dra. Patrícia Santiago Conteúdo Programático • • • • • • • • Átomos e periodicidade Química Ligação Química Determinação de fórmulas químicas Estequiometria e Soluções Equilíbrio Químico Ácidos e bases Gravimetria Volumetria Profa.Dra. Patrícia Santiago Aulas Práticas • • • • Praticamente semanalmente. Uso de Jaleco (obrigatório) Calças e sapatos…

gás. Não os deixe acesos desnecessariamente. O perigo de incêndio é real.  Comunique imediatamente ao professor responsável qualquer acidente ocorrido durante a execução dos trabalhos de laboratório. A segurança de um laboratório está apoiada na determinação de cada um durante as aulas. Você é responsável por si e por todos! Procure trabalhar no laboratório da forma mais prudente possível criando um ambiente de estudo seguro. Adaptado de: VALE, A. P., Manual de Boas Práticas,…

ebulição (PE). Ex.: H2SO4 (PE = 340ºC), H3PO4 (PE = 213ºC) e H3BO3 (PE = 185ºC). Quanto ao grau de ionização (força de um ácido) Ácidos fortes: possuem α > 50% Ácidos moderados: 5% α 50% Ácidos fracos: α < 5% Regra Prática para Determinação da Força de um Ácido I. Hidrácidos Ácidos fortes: HI > HBr > HCl. Ácido moderado: HF. Ácidos fracos: demais. II. Oxiácidos Sendo HxEzOy a fórmula de um ácido de um elemento E qualquer, temos em que:…

partículas (átomos) iniciais e finais são as mesmas. Portanto, a massa permanece inalterada. Na segunda experiência: Exemplos: Hidrogênio – átomos que possuem 1 próton Carbono – átomos que possuem 6 prótons Oxigênio – átomos que possuem 8 prótons Enxofre – átomos que possuem 16 prótons Número de Massa Como praticamente toda a massa do átomo está contida em seu núcleo, denominamos o número de prótons (p) mais o número de nêutrons (n) de um átomo, como sendo, o seu número de massa,…

sempre igual a um. Considerando a formula da água (H2O), a Valencia do oxigênio seria2. O conceito simples de Valencia encontrou dificuldades à medida que os químicos foram preparando maior numero de compostos. Muitos elementos, como o nitrogênio, enxofre e fósforo, tinham indubitavelmente mais que uma Valencia possível, embora Kekule sempre tivesse rejeitado a ocorrência de valências múltiplas. Em 1869, quando Mendeleev publicou sua classificação periódica, que era baseada em…

Hipo..... +1 oso Menos Oxigênio s +1 Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso +7 HClO4 – Ácido Perclórico +4 H2SO3 – Ácido Sulfuroso +2 - 2 H2 S +2 +4 - 6 → Ácido sulfídrico H2SO3 +2 +6 - 8 → Ácido sulfuroso *Para ácidos do enxofre emprega-se o radical em latim “sulfur”. H2SO4 → Ácido sulfúrico O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de…

Silvania Maria Netto Podemos exemplificar a ligação iônica com um caso típico entre dois átomos hipotéticos - um metal M e um ametal X: como M é um metal, sua energia de ionização é baixa, isto é, é necessária pouca energia para remover um elétron do átomo M. A perda de um elétron por um átomo leva à formação de um íon positivo (cátion). Por outro lado, como X é um ametal, sua afinidade eletrônica é negativa, isto é, possui uma grande tendência em ganhar elétrons e formar um íon…

Furador de rolhas; - Vidro de relógio; - Béquer de 100 mL; - Tripé de ferro; - Tela de amianto; - Varetas de vidro; - Estante para tubos de ensaio; - Bastão de vidro; - Pinça de metal; - Espátula; - Fita de magnésio; - Fio de platina; - Enxofre em pó; - Estanho em aparas; - Solução 1 mol/L de KI; - Dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7; - Solução de azul de bromotimol; - Açúcar; - Iodo em cristais; - Sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4). 5 H2O; - Solução 1 mol/L de…

íon positivo. Como cargas elétricas opostas se atraem, eles ficarão ligados por atração eletromagnética e o tipo de ligação será chamada de ligação iônica. Ligação Iônica  Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Eles tem alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo…