Determinação De Dióxido Dissolvido

...........12 3.4-Cromatografia dos Gases Dissolvidos no Óleo Isolante..................................16 3.5-Determinação de enxofre corrosivo – ABNT NBR 10505..................................17 3.6-Determinação do teor de DBDS – Projeto de Norma 10.1-029 ..........................17 3.7-Determinação do teor de DBDS – Projeto de Norma 10.1-029...........................17 3.8-Determinação do teor de DBPC – ABNT NBR 12134....17 3.9-Determinação do teor de Compostos Clorados..............

coloridas, pela presença de materiais coloridos em suspensão, quando na verdade elas não o são. Tais substâncias comunicam cor aparente às águas e devem ser separadas por centrifugação a fim de se determinar a cor verdadeira. Para a cor aparente, a determinação é feita na amostra original sem nenhum cuidado prévio. Os padrões de potabilidade recomendam limites de tolerância de 10 mg/l de Pt até 30 mg/l de Pt. A cor exerce influência na escolha dos processos de tratamento, os quais…

tratamento. No Brasil, a Portaria 2914/2011 exige que toda água superficial seja filtrada e desinfetada antes de ser destinada ao consumo humano. Frequentemente as águas superficiais são ricas em materiais em suspensão e nelas estão presentes minerais dissolvidos típicos do solo da região e subprodutos resultantes da degradação da vegetação local que podem conferir sabor, odor e cor à água. É conveniente destacar a distinção conceitual que se faz entre poluição e contaminação. Num…

por 1 h. (NBR 10664/Abr 1989). O teor de sólidos dissolvidos representa a quantidade de substâncias dissolvidas na água, que alteram suas propriedades físicas e químicas da água. Em águas naturais a presença dos íons: sódio, cloreto, magnésio, potássio, sulfatos, etc, é devida a dissolução de minerais. A concentração de sólidos dissolvidos deve ser menor que 500 mg/L em água para abastecimento público, pois em concentrações de sólidos dissolvidos superiores a 2000 mg/L, esta…

Padronização do Determinação do Teor do e na Água Oxigenada Índice 1. Objetivos ...................................................................................................... 1 2. Enquadramento Teórico - Introdução .......................................................... 1 Parte I – Padronização do Permanganato de Potássio ...................................... 4 3. Protocolo Experimental ................................................................................ 4…

varia de acordo com a acidez do meio reacional. Em meio ácido a redução do permanganato evolui para o íon manganoso, em meio neutro a dióxido de manganês e em meio básico a permanganato. O permanganato em solução diluída é rósea e o íon manganoso, produto da redução do permanganato, é incolor. Assim, quando o permanganato e íon manganoso estão dissolvidos, a solução resultante será rósea, mesmo a baixas concentrações de permanganato. Essa propriedade faz do permanganato um auto-indicador

Chuva ácida A chuva ácida, ou com mais propriedade deposição ácida, é a designação dada à chuva, ou qualquer outra forma de precipitação atmosférica, cuja acidez seja substancialmente maior do que a resultante do dióxido de carbono (CO2) atmosférico dissolvido na água precipitada.1 A principal causa daquela acidificação é a presença na atmosfera terrestre de gases e partículas ricos em enxofre e azoto reactivo cuja hidrólise no meio atmosférico produz ácidos fortes. Assumem particular…

alterações são mais manifestas e, não raro, assumem a primazia do quadro clínico. O diagnóstico e o tratamento dos desvios do equilíbrio ácido-base, geralmente, resultam em reversão do quadro geral do paciente e garantem a sua sobrevida. A frequente determinação dos parâmetros que avaliam o equilíbrio ácido-base do organismo é parte importante da monitorização do paciente grave, em qualquer protocolo de terapia intensiva. Um grande número de doenças ou condições podem ser melhoradas ou…

DETERMINAÇÃO DA PUREZA DE AMOSTRAS DE BICARBONATO DE SÓDIO (NAHCO 3) 1 – INTRODUÇÃO: O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Pode ser produzido por reação de dióxido de carbono com hidróxido de sódio líquido. Seu uso contínuo destrói o equilíbrio ácido-base do organismo causando alcalose metabólica. Seu sódio…

ocorre a dissolução do CO2 (1). (1) CO2 (g)  CO2 (aq) À temperatura ambiente, a solubilidade do dióxido de carbono é cerca de 90 cm3 de CO2 por 100 cm³ de água (cl/cg = 0.8). Em seguida, se estabelece um equilíbrio entre o CO2 dissolvido e o H2CO3 (2). (2) CO2 (aq) + H2O (l)  H2CO3 (aq) A cinética desta reação é lenta. No equilíbrio, apenas uma pequena fração (0.2 1%) do CO2 dissolvido é convertido a H2CO3, conforme a equação: K a1  H 2CO3   1.7.10 3 CO2 l O…