Determinação De Cloretos Em águas

...........................................3 1.2 Teste da Chama..........................................................................4 1.3 Balança Analítica........................................................................4 1.4 Determinação de densidade do sólido.....................................5 1.5 Aquecimento de um sistema.....................................................6 2 OBJETIVOS..................................................................................

SUMÁRIO 1- INTRODUÇÃO ------------------------------------------------------------------------------- 7 1.1 - Qualidade da Água ------------------------------------------------------------------------ 7 1.2 - Água para Consumo Humano ---------------------------------------------------------- 8 1.3 – Alguns Parâmetros de Análise da Água ---------------------------------------------- 9 1.4 – A Empresa -------------------------------------------------------------------------------- 11

TRABALHO DE HIGIENE, SAÚDE E SEGURANÇA NO TRABALHO sandiêgo felipe miranda sá São Luís - MA 2013 SANDIÊGO FELIPE MIRANDA SÁ Programa de Controle de Qualidade de Alimentos e Água - PCQA RELATÓRIO DE ESTÁGIO CURRICULAR II São Luís – MA 2013 I – IDENTIFICAÇÃO DO TRABALHO Título SISTEMAS DE GESTÃO DE SEGURANÇA E SAÚDE NO TRABALHO: NORMALIZAÇÃO E CERTIFICAÇÃO Aluno SANDIÊGO FELIPE MIRANDA

quantitativos 1. Testes de chama e os métodos espectrofotométricos de emissão e absorção atômicas O primeiro deles é a identificação e pesquisa dos íons sódio, potássio, cálcio, estrôncio e bário pelo teste de chama usando, preferencialmente, os cloretos destes cátions. Chamas de cores características são normalmente observadas (Figura 1)1. Como se sabe, o teste de chama baseia-se no fenômeno da excitação térmica dos átomos dos elementos na fase vapor, seguida da emissão…

ii. Adicione em cada tubo, respectivamente, 5 ml de água (tubo1), 5 ml de etanol (tubo 2), 5 ml de clorofórmio (tubo 3). iii. Agite vigorosamente e observe à solubilidade a temperatura ambiente. iv. Repita o procedimento para a sacarose. Observações: Cloreto de Sódio (NaCl) Tubo de ensaio com NaCl e Clorofórmio ( dissolve pouco o Cloreto de Sódio) Tubo de ensaio com cloreto de sódio (NaCl) e água (dissolve todo o NaCl) Tubo de ensaio com cloreto de sódio (NaCl) e álcool ( dissolve…

importância de estudos sobre a penetração de cloretos nos concretos, devido ao caráter deletério destes íons quanto à corrosão das armaduras. Quando os íons cloretos ingressam no concreto em quantidade suficiente causam a despassivação e a corrosão das armaduras, conduzindo à diminuição da vida útil das estruturas e em sua segurança. Queremos por meio deste relatar aula pratica de Química Analítica III, onde realizou-se o ensaio de determinação de cloretos em areia usando método de…

Relatório 01: Determinação de Água Higroscópica (Umidade) - Método Indireto 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A determinação da umidade ou de água higroscópica é a verificação da quantidade de água presente em determinado produto. Para determinar essa umidade, pode-se utilizar do método de análise gravimétrica. A análise gravimétrica, ou análise quantitativa ponderal, é o processo de isolar e de pesar um elemento ou um composto definido de um elemento, na forma mais pura possível. O elemento,…

FISICO-QUÍMICA DA ÁGUA DO RIO SÃO GABRIEL EM SANTA HELENA PARANÁ RESUMO A água é um composto químico formado por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Ela é essencial para a vida na terra e deve ser consumido de forma racional. Pode ser encontrada em três estados físicos: solido (geleiras), líquido (oceanos e rios) e no estado gasoso (vapor na atmosfera). Porém, a água deve estar própria para o consumo, caso contrário, pode causar danos a saúde. Neste trabalho,…

hyhghytjção. O BaSO4 é um pouco mais solúvel a temperaturas elevadas. Este fato é importante porque permite usar água quente para a sua lavagem, com a qual se elimina melhor as impurezas do precipitado. Sua solubilidade é devido a formação de íons HSO4-, porque o H2SO4 não é por completo um ácido forte. SO42- + H+ HSO4- A precipitação do BaSO4 costuma ser efetuado em solução levemente acidificada com HCl , para impedir que precipitem igualmente como sais de bário, ânions tais como: carbonato

reagem com alguns reagentes seletivos, principalmente pela formação ou não de precipitados. A classificação mais comum está relacionada com a diferença de solubilidade de seus cloretos, sulfetos, hidróxidos e carbonatos. O grupo I (grupo da prata) é constituído pelos cátions Ag+, Hg22+ e Pb2. É conhecido como grupo do cloreto insolúvel, pois tem como reativo o ácido clorídrico diluído. Embora existam outros reagentes que podem ser utilizados para a separação dos cátions desse grupo, como…