Determinação Da Velocidade Constante

Catálise Homogênea & Heterogênea Programa da Disciplina: Conteúdo • CONTEÚDO – Velocidades das Reações Químicas. – Dinâmica Molecular das Reações. – Catálise Homogênea & Heterogênea: • Catálise Homogênea: Características da Catálise Homogênea; Catálise Enzimática. • Catálise Heterogênea: Crescimento das Superfícies; Composição das Superfícies; Adsorção Física e Química; Isotermas de Adsorção; Velocidades de Processos nas Superfícies; Adsorção e Catálise; Exemplos de Catálise. – Cinética

1. INTRODUÇÃO 4 2. DESENVOLVIMENTO 5 2.1. Distribuição das Velocidades nos Canais 5 2.2. Seção Molhada e Perímetro Molhado 6 2.3. Tipos de Escoamento 7 2.4. Trajetória das Partículas 7 2.5. Geometria da Seção Transversal 7 2.6. Variação da Pressão na Seção Transversal 8 2.7. Profundidade Média 9 2.8. Energia Específica 9 2.9. Regimes de Escoamento 10 2.10. Movimento Uniforme 12 2.11. Velocidades de Projeto 12 2.12. Seções Irregulares 14 2.13.…

Permeâmetro de Carga Constante Figura 08 – Permeâmetro de Carga Constante Figura 09 – Permeâmetro de Carga Variável Figura 10 –Permeâmetro de Carga Variável Figura 11 – Fluxo nas Direções Horizontal (a) e Vertical (b) Figura 12 – Tabela do Fator ck em função da Temperatura Figura 13 – Material para a Compactação Figura 14 – Colocação da Amostra na Bomba a Vácuo Figura 15 – Saturação do Corpo de Prova Controle no tempo e Vazão Figura 16 – Permeâmetro de Carga…

RESUMO 1 MATERIAIS E MÉTODOS 1.1 MATERIAIS 1.2 MÉTODOS Na determinação da constante de velocidade, preparou-se seis tubos de ensaio de acordo com a tabela 1, denominados tubos A, adicionou-se utilizando uma pipeta 10 mL de iodeto de potássio (KI 10%), e diferentes volumes da solução 0,05 mol/L de tiossulfato de sódio e água destilada. Tabela 1 Quantidades de reagentes no tubo A TUBOS A KI (mL) H2O (mL) S2O3 (mL) 1 10,0 4,0 1,0 2 10,0 3,0 2,0 3 10,0 2,5 2,5 4 10,0 2,0 3,0 5 10,0 1,0 4,0 6 10

entropia, variação de energia de Gibbs, se era espontânea ou não, levando em conta apenas os estados inicial e final da reação, ignorando o que ocorre entre eles. Porem com o estudo da cinética química conseguimos obter ferramentas para estudar a velocidade da reação, esses conceitos da cinética química seguem explicados abaixo.[2] Utilizamos normalmente o conceito de que se uma reação ocorre rapidamente, se os produtos são formados quase que imediatamente, como no caso de explosões,…

Q→vazão volumétrica m3s. mf→massa final do tanque kg. mi→massa inicial do tanque kg. ρ→massa específica kgm3 ∆t→tempo de enchimento do tanque s. A1-7→Área da secção tranversal da tubulação entre 1 e 7 m2. d→diâmetro da tubulação m. V1-7→Velocidade entre 1 e 7 ms. Hv1-7→Carga cinética do escoamento m. ∆H1-7→Perda de carga total no escoamento m. ∆H1-4→Perda de carga entre 1 e 4 m. ∆H4-7→Perda de carga entre 4 e 7 m. h1→altura do manômetro 1 m. h3→altura do manômetro 3 m. h4→altura do

de permeabilidade do solo, k. k :velocidade média aparente “v” de escoamento da água pela área total (sólidos + vazios) da seção transversal do solo, sob um gradiente unitário (i = 1). Determinação do k O coeficiente de permeabilidade pode ser determinado diretamente através de ensaios de campo e laboratório ou indiretamente, utilizando-se correlações empíricas. O mesmo pode ser obtido utilizando-se amostras deformadas ou indeformadas. Determinação do k INDIRETAMENTE…

for igual a 0,14 m3/s, calcule o fator de atrito da tubulação e a velocidade de atrito. pA = 275 kN/m2 ( pA/γ = 275/9,8 = 28,06 m pB = 345 kN/m2 ( pA/γ = 345/9,8 = 35,20 m L = 300 m ; ZA = 90 m ; ZB = 75 m ; Q = 0,14 m3/s a) Sentido de escoamento O sentido de escoamento é sempre dos níveis de energia mais elevada para a menos elevada. Como o diâmetro da tubulação é constante e sendo o escoamento permanente, a carga cinética em…

1 Introdução Os resultados das medidas para a determinação da velocidade de uma reação mostram que as taxas de variação dependem da concentração de reagentes (e, algumas vezes, produtos). É possível representar essa dependência em termos de equações diferenciais conhecido como leis de velocidade. As soluções dessas equações são utilizadas para prever as concentrações de espécies, em qualquer momento após o início da reação. A forma da lei de velocidade também fornece certa compreensão…

Considerando que a reação teve 100% rendimento podemos então deduzir a velocidade da reação. Para identificar se a reação é de primeira ordem basta observar o gráfico em função de concentração e a velocidade. V1=0,039mol.L-1.s-1 V2=0,01756mol.L-1.s-1 V3=0,01259 mol.L-1.s-1 V4=0.0032mol.L-1.s-1 V5=0.00133mol.L-1.s-1 Segue abaixo o gráfico da velocidade em função da concentração: Determinação da ordem de H+ : Segue abaixo a equação balanceada do…