DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE VELOCIDADE POR CONDUTIVIMETRIA

PRÁTICA N° 3: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE VELOCIDADE POR CONDUTIVIMETRIA DADOS Prepararam-se duas soluções: 250 mL de NaOH 0,02 mol/L (m= 0,2 g) e 250 mL de acetato de etila (m= 0,44 g). Após a célula de condutividade ter sido devidamente preparada, mediu-se a condutância da solução de NaOH a 0.02 mol/L, adicionando 20 mL da solução e 20 mL de água e com isso obteve-se a condutância no instante t= 0. Em seguida, misturaram-se quantidades iguais das soluções de NaOH e acetato de etila 0,02 mol/L, que foram rapidamente adicionadas a um recipiente contendo um eletrodo conectado ao condutivímetro. Foram anotadas oito leituras de condutâncias em intervalos de 5 minutos. O mesmo procedimento foi feito para a solução de NaOH e acetato de etila 0,001 mol/L. Tabela 1: Valores da condutância do NaOH 0,02mol.L-1 +Acetato de etila 0,02mol.L-1 Tempo (min) Condutância (mS) Condutância (S) 5 1,948 0,001948 10 1,757 0,001757 15 1,605 0,001605 20 1,497 0,001597 25 1,423 0,001423 30 1,364 0,001364 35 1,323 0,001323 G0= 2,37 mS = 0,00237 S Tabela 2: Valores da condutância do NaOH 0,01mol.L-1 +Acetato de etila 0,01mol.L-1 Tempo (min) Condutância (mS) Condutância (S) 5 0,750 0,000750 10 0,614 0,000614 15 0,535 0,000535 20 0,489 0,000489 25 0,459 0,000459 30 0,439 0,000439 35 0,421 0,000421 G0=1072 µS = 0,001072 mS TRATAMENTO DE DADOS Para determinar a constante de velocidade da reação k, utilizou-se o método dos mínimos quadrados, a partir da…

Determinação da constante de velocidade de reação por condutivimetro -PRÁTICA 3- 1. Tratamento de dados A princípio foram preparadas duas soluções: a) 100ml de NaOH 0,02mol/L ( massa utilizada m =0,11g) b) 100ml de acetato de etila 0,02 mol/L ( massa utilizada m = 0,179) Após preparar devidamente a célula de condutividade, mediu-se a condutividade da solução de NaOH 0,01 mol/L. Emseguida, misturaram-se quantidades iguais (cerca de 50ml) das duas soluções de NaOH 0,02…

IC395 – FÍSICO-QUÍMICA II Métodos para determinação experimental da constante de velocidade de uma reação química em fase gasosa e temperatura constante. Guilherme Martins Vieira - 200902516-2 2011-02 T01 Profª. Drª. Terezinha Mattos Henrique do Aido Seropédica, Setembro de 2011 1 - SINOPSE O estudo da cinética química é de grande importância do ponto de vista da aplicação prática, em uma indústria química o conhecimento da lei de…

02/05/2012 Introdução A cinética química ocupa-se da velocidade das reações químicas e dos fatores externos que afetam a velocidade da reação, reação incluindo a temperatura e a concentração e o estado dos reagentes reagentes. Cinética Química Prof. M. Sc. Nelson Antônio Sá Santos 1 Introdução 2 Introdução Circunstâncias a serem analisadas ao realizar-se uma reação química: Velocidade com que a reação se dá; Extensão em que a reação é produtofavorecida. Nível macroscópico:…

1. INTRODUÇÃO A velocidade está relacionada com a concentração dos produtos e dos reagentes, para tal fato existe uma constante de velocidade (k), que, somente, tem valor constante a uma temperatura também constante, ou seja, varia com a temperatura. A velocidade de uma reação é uma medida do tempo de aparecimento de um reagente ou aparecimento de um produto, podendo ser definida em relação a qualquer componente de uma reação, de como a velocidade varia em função das diferentes…

105256 Campinas, 16 de agosto de 2013 1. Objetivos Este experimento visa explorar os conceitos envolvidos em sistemas de escoamento constituídos de partículas sólidas e fluidos líquidos e gasosos, através de experimentos que permitem medições de grandezas tais como variação de pressão e da velocidade do fluido. Desta maneira, é possível analisar qualitativa e quantitativamente as características de diferentes tipos de leitos e por fim, comparar com as previsões já…

TÓPICOS ESPECIAIS EM ENGENHARIA I MECÂNICA DOS SOLOS II PERMEABILIDADE Experiência de Reynolds (1883) • Reynolds demonstrou que o fluxo, a depender de sua velocidade, ocorre de forma laminar ou turbulenta • Reynolds variou o diâmetro “D” e o comprimento “L” do conduto e a diferença de nível “h” entre os reservatórios, medindo a velocidade de escoamento “v” •Verifica‐se que há uma velocidade crítica “vc” abaixo da qual o regime é laminar, havendo proporcionalidade entre o…

.........5 2.2 Métodos.................................................................................................................5 2.2.1 Determinação da Ordem de Reação Com Relação ao Iodato.............................5 2.2.2 Determinação da Constante de Velocidade em Diferentes Temperaturas e Determinação da Energia de Ativação.........................................................................6 3 RESULTADOS E…

estudo da velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam do curso de Engenharia Mecânica da Universidade Tecnológica Federal do Paraná. INTRODUÇÃO Cinética das reações homogêneas é usada para determinar a lei de velocidade e a sua constante, quase sempre em diferentes temperaturas. Essa determinação só é possível a partir de experimentos, então vários métodos foram e vem sendo desenvolvidos.…

novembro de 2013. INTRODUÇÃO A Cinética Química consiste no estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação química é a rapidez com que se formam os produtos à medida que os reagentes são consumidos. Os mecanismos das reações consistem em uma detalhada análise das etapas individuas que conduzem os reagentes aos produtos, para a compreensão de como este processo ocorre e como ele pode ser modificado. [1] O conhecimento da Cinética Química tem…