DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE VELOCIDADE POR CONDUTIVIMETRIA

PRÁTICA N° 3: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE VELOCIDADE POR CONDUTIVIMETRIA

DADOS
Prepararam-se duas soluções: 250 mL de NaOH 0,02 mol/L (m= 0,2 g) e 250 mL de acetato de etila (m= 0,44 g). Após a célula de condutividade ter sido devidamente preparada, mediu-se a condutância da solução de NaOH a 0.02 mol/L, adicionando 20 mL da solução e 20 mL de água e com isso obteve-se a condutância no instante t= 0. Em seguida, misturaram-se quantidades iguais das soluções de NaOH e acetato de etila 0,02 mol/L, que foram rapidamente adicionadas a um recipiente contendo um eletrodo conectado ao condutivímetro. Foram anotadas oito leituras de condutâncias em intervalos de 5 minutos.
O mesmo procedimento foi feito para a solução de NaOH e acetato de etila 0,001 mol/L.
Tabela 1: Valores da condutância do NaOH 0,02mol.L-1 +Acetato de etila 0,02mol.L-1
Tempo (min) Condutância (mS) Condutância (S)
5 1,948 0,001948
10 1,757 0,001757
15 1,605 0,001605
20 1,497 0,001597
25 1,423 0,001423
30 1,364 0,001364
35 1,323 0,001323
G0= 2,37 mS = 0,00237 S

Tabela 2: Valores da condutância do NaOH 0,01mol.L-1 +Acetato de etila 0,01mol.L-1
Tempo (min) Condutância (mS) Condutância (S)
5 0,750 0,000750
10 0,614 0,000614
15 0,535 0,000535
20 0,489 0,000489
25 0,459 0,000459
30 0,439 0,000439
35 0,421 0,000421
G0=1072 µS = 0,001072 mS

TRATAMENTO DE DADOS
Para determinar a constante de velocidade da reação k, utilizou-se o método dos mínimos quadrados, a partir da reta: Condutância (t) x [Condutância (0) - Condutância (t)]/t.

Tabela 3: Valores da condutância em t0 e em t do NaOH 0,02mol.L-1 +Acetato de etila 0,02mol.L-1
(G0 – Gt)/t Condutância (S)
- 0,002370
0,0000844 0,001948
0,0000613 0,001757
0,0000510 0,001605
0,0000436 0,001497
0,0000379 0,001423
0,0000335 0,001364
0,0000299 0,001323

Gráfico1: A relação da condutância (t) com [condutância (t0) – [condutância (t)]/t para NaOH e Acetato de etila 0,02 mol L-1

Com