Determinação Da Hidratação Do Cloreto De Bário

| |18/05/2009 - Turma: B | | | |26/05/2009 - Turma: A |10 |Pratica 10 – Determinação de Ácido Acético em Vinagre. | |25/05/2009 - Turma: B | | | |02/06/2009 - Turma: A

de água: Utilizada para provocar o vácuo. Tubo de ensaio: Empregado para fazer reações em pequena escala, notadamente em teste de reações. Pode ser aquecido, com cuidado, diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. Tubo de Thielle: Usado na determinação do ponto de fusão. Vareta de vidro: Cilindro de vidro, oco, de baixo ponto de fusão. Serve para interligar balões, condensadores, ou fabricação de pipetas e capilares. Vidro de relógio: Peça de vidro de forma côncava. É usado para…

estrangulamento intestinal. Infelizmente, os achados na TC, associados ao estrangulamento, são aqueles de isquemia irreversível e de necrose. Os estudos com bário têm sido um coadjuvante útil em alguns pacientes com uma obstrução presumida. Em particular, a enteróclise, que envolve a colocação oral de uma sonda no duodeno para instilação de ar e de bário diretamente dentro do intestino delgado e para acompanhar o movimento fluoroscopicamente, tem sido útil na avaliação da obstrução. A…

Seguiu-se o roteiro dado pelo professor na sala de aula. 5.0. DETERMINAÇÕES 5.1. UMIDADE O ensaio do teor de umidade de uma amostra expressa a quantidade de água presente na amostra, mas esta água não é a de constituição ou de hidratação. O método tradicional é gravimétrico e utiliza uma estufa de secagem com temperatura entre 105 e 110° C. A amostra é seca através do ar quente e determina-se o conteúdo de umidade pela diferença de massa final e inicial com auxílio de uma

e da temperatura da solução. Usar uma solução de cloreto de potássio para fazer o teste. 2.3.3. REAÇÃO DOS IONS AMÔNIO (NH4+) A reação do íon amônio com o cobaltonitrito de sódio forma um precipitado amarelo, (NH4)3[Co(NO2)6], cujas características são idênticas ao formado com o íon potássio: 3 NH4+ + [Co(NO2)63- ↔ (NH4)3[Co(NO2)6](s) (precipitado amarelo) O procedimento é idêntico ao usado com o potássio. Usar uma solução de cloreto de amônio para fazer o teste. A presença…

solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). São chamados de métodos argentimétricos e são usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Para a determinação do ponto final, podemos utilizar três métodos: Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. 1.2- Método De Mohr O método de Mohr é um método com formação de um sólido colorido, e é aplicado à determinação de cloretos (Cl-) e brometos (Br-). A solução neutra é titulada com nitrato de prata (AgNO3) em…

liberam íons em solução. Existem eletrólitos iônicos (formados por íons) e eletrólitos moleculares (formados por moléculas). • DISSOCIAÇÃO IÔNICA O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que os íons sejam separados e espalhados pela solução. NaC sólido (íons encostados) íon Na + íons C Esse processo de

apresentam quando ativados por uma fonte de energia. Esses compostos emitem radiações em comprimentos de onda característicos dos elementos que os compõem. O ensaio pode ser executado com amostras sólidas ou liquida, de preferência na forma de cloreto, uma vez que são bastante voláteis. Quando a amostra é sólida, o ensaio é executado umedecendo a amostra com HCl. Para o ensaio é necessário uma alça de platina e como fonte de energia um bico de gás. Convém lembrar que o ensaio não é…

Íons Cálcio, Estrôncio e Bário.....................27 Aula 6: Separação dos Íons Bário, Cálcio, Estrôncio e Magnésio.........29 Aula 7: Identificação dos Íons Manganês, Níquel e Cobalto................30 Aula 8: Identificação dos Íons Ferro(III), Alumínio e Cromo (III)........33 Aula 9: Identificação dos Ânions Sulfato, Carbonato, Acetato, Nitrato.......................................................................................36 Aula 10: Identificação dos íons Cloreto, Brometo e…

ácidos e bases e hidratos. i) Compostos iónicos Os nomes destes compostos são escritos colocando o sufixo eto ao nome do respectivo anião, seguido do nome do catião. NaCl cloreto de sódio Nos compostos iónicos de metais de transição os numerais romanos indicam cargas positivas. FeCl2 Cloreto de ferro (II) FeCl3 Cloreto de ferro (III) ii) Compostos moleculares São compostos não metálicos e a sua nomenclatura é semelhante à anterior. PCl3 tricloreto de fósforo Tabela para…