Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

FUNDAMENTOS TEÓRICOS Adsorção Isotermas de equilíbrio Modelos de isotermas de adsorção Isoterma de Freundlich Isoterma de Langmuir Constante de Langmuir e a Energia livre de Gibbs Termodinâmica química Equilibrio químico Lei do equilibrio químico e Lei de ação das massas Primeiro princípio da termodinâmica Segundo princípio da termodinâmica Terceiro princípio da termodinâmica Temnodinâmica em sistemas não ideais Constante de equilíbrio empírica (Kp) Constante de equilíbrio termodinâmico…

B + H2O BH + OH- Estas são reações de equilíbrio, às quais correspondem constantes de equilíbrio definidas. Por exemplo: K = [H3O+] [A-] [AH] [H2O] K mede a afinidade relativa das bases, de cada par ácido-base conjugados (AH/ A- e H3O+/ H2O), por prótons. Fala-se comumente em constante de dissociação de um ácido (Ka), significando: Ka = K [H2O] = [H+] [A-], onde [H2O] é essencialmente constante (55 M). [AH]

B + H2O BH + OH- Estas são reações de equilíbrio, às quais correspondem constantes de equilíbrio definidas. Por exemplo: K = [H3O+] [A-] [AH] [H2O] K mede a afinidade relativa das bases, de cada par ácido-base conjugados (AH/ A- e H3O+/ H2O), por prótons. Fala-se comumente em constante de dissociação de um ácido (Ka), significando: Ka = K [H2O] = [H+] [A-], onde [H2O] é essencialmente constante (55 M). [AH]

SUMÁRIO 2RELATÓRIO DE PESQUISA 1 RESUMO 3 2 INTRODUÇÃO 4 4 REVISÃO DE LITERATURA 4 4 OBJETIVOS 12 4.1 Objetivo geral 12 4.2 Objetivos específicos 12 5 MATERIAL E MÉTODOS 13 5.2 Análises microbiológicas 14 5.3 Determinação do pH 15 5.4 Análise sensorial 16 6 RESULTADOS E IMPACTOS ESPERADOS 17 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 30 RESUMO Em virtude da falta de um melhor controle sanitário durante sua produção, a carne suína tem sido

dissolvida em certa quantidade de água a uma temperatura específica. Para o caso dos equilíbrios químicos a solubilidade deve ser expressa na forma de concentração molar (mol/L). A concentração de uma substância em solução saturada é chamada de solubilidade da substância. 02 – Produto de Solubilidade (Kps) Em primeira instância podemos afirmar que o produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio específica para eletrólitos fortes. Por exemplo, todo sal tem um grau de…

interpreta-la . 01.0: Instrumentos de medidas 01.1: Classificação dos instrumentos de medida: De maneira geral podemos classificar os instrumentos de medidas em dois tipos: 1.0 Instrumentos absolutos: Dão o valor da quantidade medida em termos de constantes instrumentais e da sua deflexão, na necessitando comparação com outro instrumento. 2.0 Instrumentos secundários: Dão o valor da quantidade medidas pela deflexão do instrumento sendo necessário calibra-lo interiormente por comparações…

fases aquosas • Solventes: - Hidrocarbonetos de cadeia longa; - Mais polares INTRODUÇÃO TÉCNICAS DE MICROEXTRAÇÃO Extração líquido-líquido em membrana microporosa (MMLLE) • • • • Mesmo princípio da LLE, porém realizada sob fluxo constante; Fase aceptora: solvente orgânico (2 fases) Eficiência: limitada pelo coeficiente de partição (K) Adequada para compostos altamente hidrofóbicos Desvantagem da MMLLE e da SLM: • Problemas de estabilidade e possibilidade de…

 Força = taxa de variação de momento = nMvx2A/V.  Pressão = nMvx2/V.  Nem todas as moléculas tem a mesma velocidade. p = nM<vx2>/V.  pV= nM<vx2>.  c = (3<vx2>)1/2.  pV = (1/3)nMc2.  Se c depende somente da temperatura, então a T constante: pV = constante (lei de Boyle). 3 FÍSICO-QUÍMICA B Pressão de um gás de acordo com o modelo cinético. - Para a equação pV = (1/3)nMc2 ser a equação de estado do gás ideal, o lado esquerdo desta equação deve ser igual a nRT.…

ou vapores na destilação. 55-56. Espátulas: usada para transferência de substâncias sólidas. 57. Estufa: usada para secagem de materiais (até 200º C). 58. Mufla: usada para calcinações (até 1500º C) EXPERIMENTO 1: MEDIDAS DE MASSA E VOLUME – DETERMINAÇÃO DE DENSIDADE 1. INTRODUÇÃO Usualmente os experimentos de química envolvem medidas de massa e de volume. Essas medidas possibilitam uma relação entre o mundo macroscópico e mundo molecular, para que possam ser estabelecidas as…

............................6 2.8. CONSIDERAÇÕES SOBRE OS LIMITES TÉRMICOS DO GERADOR .........................7 2.9. CONSIDERAÇÕES SOBRE RENDIMENTO DO GERADOR ....................................... 10 2.10. CONSIDERAÇÕES SOBRE AS REATÂNCIAS E CONSTANTES DE TEMPO ........... 10 2.11. EXEMPLO PARA O CURTO TRIFÁSICO .................................................................... 11 3. PROJETO ELÉTRICO ...........................................................................................