Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

oxidação e redução. No campo das análises laboratoriais, são bastante conhecidas as reações de óxido–redução que ocorrem nas determinações de concentração de oxigênio dissolvido (OD) e demanda química de oxigênio (DQO). No método químico para a determinação de OD emprega-se a iodometria, em que o oxigênio dissolvido na água é primeiramente fixado na forma de óxido de manganês (MnO2), que participa da reação de óxido-redução de “deslocamento” de iodo. Nesta reação, enquanto o manganês se…

(47 ao 51) - Movimento periódico --- todo movimento que se repete em intervalos de tempo iguais - Movimento oscilatório (vibratório) harmônico --- o móvel se desloca sobre a mesma trajetória, indo e vindo, em relação a uma posição média de equilíbrio (ponto O, onde a resultante das forças que agem sobre ele é nula) - O período T é o tempo em que o corpo em cada uma das figuras (figura 1 pêndulo simples; figura 2 pêndulo de mola; figura 3 sistema massa-mola e figura 4 lâmina…

resolução espectral, porém usam-se amostras pequenas, e o tempo para realizar a análise é maior que o sistema ED. O Sistema ED é mais usado por ser um aparelho mais barato, porém apresenta alguns problemas na: fluorescência do silício, picos de fuga do Si Ka, e há sobreposição de picos. O sistema WD é mais caro, porém é mais preciso. 02 – Quais os principais problemas associados à ocorrência de artefatos espectrais na análise por EDS? Explique sucintamente. O Sistema EDS – mapeamento…

64 2.1. Número de oxidação em íons monoatômicos, 65 2.2. O conceito de eletronegatividade, 65 Em destaque: A eletronegatividade é uma propriedade periódica, 66 2.3. Número de oxidação em espécies com ligação covalente, 66 2.4. Regras para a determinação do número de oxidação, 68 3. Reações de óxido-redução, 72 3.1. Oxidação, redução e número de oxidação, 72 3.2. Definição de reação de óxido-redução, 73 3.3. Agente oxidante e agente redutor, 73 Em destaque: O bafômetro de dicromato,…

e irreversíveis; * Cálculo da constante de equilíbrio e das concentrações; * Distinção entre unidades de concentração e seu uso em cálculos apropriados. 3. Tempo 120 horas (mais 20) Unidade No aproximado de horas Tópico Unidade I Recolha e análise estatística de dados 25 Horas Unidade II Fundamentos da análise química volumétrica; Equilíbrio químico e reacções ácido-base & titulações. 50 Horas Unidade III Reacções redox e Titulações. Unidade IV Equilíbrio, Complexos complexométricas.

DAS REAÇÕES QUÍMICAS (LEIS PONDERAIS) 27 27 28 28 32 33 41 41 41 45 47 54 56 57 4.1 Lei das proporções definidas 4.2 A teoria de Dalton 4.3 Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa) 4.4 Lei de Proust (Lei das proporções constantes, definidas ou fixas) 4.5 Lei de Gay Lussac 57 57 58 4.6. ―QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA‖. – DEFINIÇÃO DE 61 4.7 O número de Avogadro (NA) 4.8 Massa molecular 4.9 Resolução de problemas numéricos 4.10 Relações Molares…

ácido e como base: AH + H2O H3O+ + AB + H2O BH + OHEstas são reações de equilíbrio, às quais correspondem constantes de equilíbrio definidas. Por exemplo: K = [H3O+] [A-] [AH] [H2O] K mede a afinidade relativa das bases, de cada par ácido-base conjugados (AH/ A- e H3O+/ H2O), por prótons. Fala-se comumente em constante de dissociação de um ácido (Ka), significando: Ka = K [H2O] = [H+] [A-], onde [H2O] é essencialmente constante (55 M). [AH] 3. [H+] é a concentração hidrogeniônica e os…

Chalcona trans ionizada Ka Constante de equilíbrio da reacção de desprotonação do catião flavílio a base quinoidal Kh Constante de equilíbrio da reacção de hidratação do catião flavílio a hemicetal Kt Constante de equilíbrio da reacção de tautomerização do hemicetal a chalcona cis Ki Constante de equilíbrio da reacção de isomerização da chalcona cis a chalcona trans K’a Constante de equilíbrio aparente entre o catião flavílio e todas as outras espécies ka Constante de…

e de outras espécies e parâmetros oceânicos importantes, incluindo a alcalinidade total, empregando titulações potenciométricas”. Medidas potenciométricas também são empregadas em estudos fundamentais para se determinar constantes de equilíbrio termodinâmicas, tais como Ka, Kb e Kps. Esses exemplos são apenas alguns poucos das milhares de aplicações das medidas potenciométricas. O equipamento empregado nos métodos potenciométricos é simples e barato e inclui um eletrodo de…

Marte em torno do Sol, estimado em anos terrestres, é de, aproximadamente, A) 2,5 B) 2,0 C) 1,5 D) 0,6 E) 0,3 Processo Seletivo 2014.1 - UEFS 3 3 Física Questão 10 No interior de um líquido homogêneo em equilíbrio, a pressão varia com a profundidade, conforme o gráfico apresentado. 2 Considerando-se o módulo da aceleração da gravidade local como sendo 10,0m/s e admitindo-se que a densidade do líquido não varia com a profundidade, uma…