Determinar O Ph

1.OBJETIVO Aplicar a volumetria de neutralização para determinar a capacidade que um comprimido de antiácido tem de neutralizar H+. 2.INTRODUÇÃO TEÓRICA Os comprimidos antiácidos são compostos de uma variedade de substâncias capazes de neutralizar o HCl presente no suco gástrico. Dentre essas, se destacam o hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), o carbonato de sódio (Na2CO3), o hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). O nosso estômago contém o suco

tangerina, cidra, bergamota e toranja. MAYARA A titulação é um processo para determinar a concentração em valores específicos de uma substância desconhecida podendo ser ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa, ate seu ponto de viragem, que identificada com a troca da coloração. O pH é definido como a concentração, ou atividade, dos íons de…

O que é o pH ? O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja: pH = - log10 [H+] em que…

bibliográficas 7 1. RESUMO Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Foram utilizados os indicadores com o intuito de determinar as suas características utilizando duas soluções conhecidas o Ácido Clorídrico e o Hidróxido de Sódio por meio de reações experimentais de Titulação. Através dos procedimentos realizados na aula prática obtivemos resultados…

para em seguida determinar o pH da solução. Nas soluções básicas o íon predominante característico é o OH–. Assim, devemos determinar sua concentração em mol/L e, em seguida, o pOH da solução. Escala de pH O pH (potencial hidrogeniônico) é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H-). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores entre 0 e 7 são considerados ácidos , quanto mais próximo de 0 mais ácida é a solução), o pH = 7 é…

NaOH, o objectivo é observar a mudança de cor que opera durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte. [pic] A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exacta de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que…

substancias denominados indicadores ácido-base, neutralizar as propriedades características das soluções básicas e possuir, a 25°C, pH abaixo de 7. Uma solução básica, por sua vez, pode ser reconhecida, por possuir sabor amargo, ser escorregadia ao tato, mudar a cor dos indicadores ácido-base, neutraliza as propriedades características das soluções ácidas e possuir, a 25°C, pH abaixo de 7. A teoria de Arrhenius diz que o que causa acidez é a espécie H+(aq) produzida quando…

Curso: Técnico em Química Relatório: Volumetria de Neutralização Padronização do HCl Determinação de NaOH Nomes: Elton Henrique dos Santos Martins Nº: 16 Data: 06 de outubro de 2008 Objetivo: Determinar a quantidade de hidróxido de sódio em uma amostra de salmoura eletrolisada a partir ácido clorídrico padronizado com um indicador; com dois indicadores simultâneos e com potenciometria. Revisão Bibliográfica: TITRIMETRIA…

[pic] INTRODUÇÃO O método colorimétrico de determinação de pH baseia-se nos conhecimentos dos Pks dos indicadores, os quais podem ser considerados como ácidos e bases fracas. A dissociação de um indicador ácido em forma simplificada é a seguinte: HIn ( In- + H+

Introdução O pH (potencial hidrogênio-iônico) é um termo que expressa a intensidade da condição ácida ou básica de uma substância. Portanto, sua medição é muito importante quimicamente, pois algumas reações só se processam em determinados pH. É definido como o cologarítimo decimal da concentração efetiva ou atividade dos íons hidrogênio. pH = - log aH+ Sua escala varia de 0 a 14. As soluções que apresentam um pH maior do que 7 são ditas como alcalinas ou básicas; as soluções…