Destilação De Solução Aquosa De Sulfato De De Cobre

| |16/08/2011 |17/08/2011 |EXPERIÊNCIA 01: |EXTRAÇÃO COM SOLVENTE QUIMICAMENTE ATIVO | |23/08/2011 |24/08/2011 |EXPERIÊNCIA 02: |DESTILAÇÃO POR ARRASTE A VAPOR E RECRISTALIZAÇÃO | |30/08/2011 |14/09/2011 |EXPERIÊNCIA 03: |PROPRIEDADES QUIMICAS E FISICAS DE ALCANO E ALCENO | |06/09/2011 |21/09/2011 |EXPERIÊNCIA 04:

Acido acético glacial (Conc.) (Capela) Solução de carbonato de sódio a 10% Sulfato de sódio anidro Glicerina 2.2 Equipamentos Tubo capilar Tubo de ensaio Estante para tubo de ensaio Bico de bunsen Papel filtro Qualitativo Béquer Funil de decantação Espátula Suporte de funil Pipetas Pera Condensador de bola Termômetro Garra mufla Suporte universal Balão volumétrico Erlenmeyer Manta aquecedora Tubo de Thiele Mangueiras Papel tornassol Colher Fio de cobre 3. METODOLOGIA - Colocar a…

são exotérmicas (ex. H2SO4 (conc) + H2O), ou inflamáveis (ex. sódio metálico + H2O), ou ainda podem liberar gases tóxicos. Misture os reagentes vagarosamente, com agitação e, se necessário, resfriamento e sob a capela. 11 Em qualquer refluxo ou destilação utilize “pedras de porcelana” a fim de evitar superaquecimento. Ao agitar líquidos voláteis em funis de decantação, equilibre a pressão do sistema, abrindo a torneira do funil ou destampando-o. 12 Caso interrompa alguma experiência pela…

Separar misturas heterogêneas; Aprender os fundamentos das principais técnicas de laboratório. Parte experimental: Parte I - Preparo de uma mistura homogênea (sólido-líquido) 1. Pegue um béquer (1) e com uma espátula (2), pese 1,0 g de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O); Com uma pisseta (3), coloque 20 mL de água destilada em uma proveta (4) e transfira para o béquer; 2. Misture o sistema com um bastão de vidro (5). (1) (2) (3) (4) (5) (1) Béquer: Serve para…

3 Observações pag. 4 Discussão pag. 4 Conclusão pag. 5 Objetivos Esta atividade serviu para estudar a difusão através da tripa de porco. Esta experiência favoreceu o conhecimento acerca da solução de Lugol, do licor de Fehling A e B, do nitrato de prata, do Oxalato de Amónio e do Nitrato de Bário, sendo que nos foi possível observar as vantagens da sua utilização. Outro objetivo desta atividade foi a observação dos solutos que…

industrial, o transporte, além de ser utilizada como fonte de energia elétrica. É frequente associar a água à sua forma ou estado líquido, mas a substância também possui um estado sólido, o gelo, e um estado gasoso, designado vapor de água. A água cobre 71% da superfície da Terra, onde é encontrada principalmente nos oceanos, 1,6% encontra-se em aquíferos e 0,001% na atmosfera como vapor, nuvens (formadas de partículas de água sólida e líquida suspensas no ar) e precipitação. Os…

Separar misturas heterogêneas; Aprender os fundamentos das principais técnicas de laboratório. Parte experimental: Parte I - Preparo de uma mistura homogênea (sólido-líquido) 1. Pegue um béquer (1) e com uma espátula (2), pese 1,0 g de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O); 2. Com uma pisseta (3), coloque 20 mL de água destilada em uma proveta (4) e transfira para o béquer; 3. Misture o sistema com um bastão de vidro (5). (1) (2) (3) (4) (5) (1) Béquer: Serve para…

B Coluna A Coluna B 1- Filtração I- solução aquosa de NaCl 2- Decantação II- solução aquosa de acetona 3Separação III- água e areia em Magnética suspensão 4Destilação IV- óleo e água Simples 5Destilação V- ferro e enxofre Fracionada a) b) c) d) e) 1-IV 1-III 1-I 1-II 1-III 2-III 2-IV 2-V 2-IV 2-IV 3-V 3-V 3-III 3-III 3-V 4-II 4-I 4-II 4-V 4-II 5-I 5-II 5-IV 5-I 5-I 10. Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de: a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose). b)…

ligação doadora, e pode também ser representado por uma seta, que indica o sentido da doação de elétrons. Na formula estrutural do íon tetraminocuprato (II), conforme visto na figura 1, a seta indica que cada nitrogênio doa um par de elétrons ao íon de cobre. Imagem 1 : formula estrutural plana do íon tetraminocuprato (II). A carga de um íon complexo é a soma das cargas de cada íon de que o composto é formado: Cu2+ + 4CN- → [Cu (CN)4]2 Caso moléculas neutras estão envolvidas como…

+ 2H+ 2é E0 = - 0, 682 V OH- + HO2- O2 + H2O + 2é E0 = 0, 076 V A principal fonte para a produção de oxigênio, em escala industrial, é o ar. Os processos empregados são a destilação fracionada do ar (processo de Linde) e a liquefação fracionada do ar (processo de Claude). O oxigênio obtido por liquefação de ar contém em média 3% de argônio cujo ponto de ebulição pouco difere do oxigênio. Quantidades consideráveis…