Árvore de chumbo

TÍTULO: Eletrólise Data: N° Turma: Grupo: Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará esta folha se for colocado o nome de aluno(s) ausente(s), ou seja, que não está(ão) presente(s), isto é, que faltou(aram) na aula. Somente o(s) aluno(s) presente(s) terá(ão) direito a nota de relatório correspondente a respectiva aula. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Protocolo de entrega Data: Turma: TÍTULO: Eletrólise Nome: Assinatura: Nome: Assinatura: Sim Não Grupo: 2 Nomes: ELETRÓLISE (“Árvore de Chumbo”) PILHAS E ELETRÓLISE 1 INTRODUÇÃO Pilha ou célula galvânica ou pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações redox para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. “Pilha de Daniell” Pilhas e Eletrólise Ponte salina = solução concentrada de KCl em algodão ou material gelatinoso. Pilha de Daniell Eletrólise Polo + Polo - Cátodo Ânodo Redução Oxidação Aumenta a lâmina Corrói a lâmina Dilui concentração Aumenta concentração Ânodo Cátodo Oxidação Eletrólise ou célula eletrolítica consiste em uma reaçãoRedução redox não espontânea. É o inverso de uma pilha. Na…

Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise. As reações de oxi-redução ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido. Dessa forma, é preciso estabelecer potenciais relativos de oxidação e redução para os elementos; tomando como padrão, os eletrodos que perdem elétrons mais facilmente que o hidrogênio são atribuídos potencias positivos e aqueles que…

Reconhecer os tipos de eletrólise (ígnea e aquosa) 1. O que um aluno entre 14 e 18 anos acharia de interessante neste tópico? A descobertas das reações de oxi-redução em uma eletrolise; Compreender a diferença da pilha e eletrolise; Aprender sobre a utilização da eletrolise ignea para obtençào de metal puro; Poder fazer as reações com vários íons, ter um laboratório digital para fazer seus experimentos de eletrolise aquosa e ígnea. 2. Que aplicações / exemplos do mundo real…

eletro-química sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 3- Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre: a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta; b) o potencial dos dois eletrodos diminui; c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta…

Eletroquímica e Corrosão de materiais 1. Defina corrosão e cite três inconvenientes associados a este processo. 2. Dadas as seguintes semi equações: Fe2+ + 2e-  Fe (E = -0,41V) Cu2+ + 2e- Cu (E = +0,34V) O2 + 2 H2O + 4e-  4 OH- (E = +0,40V) A estátua da Liberdade está no porto de Nova Iorque e, portanto, em ambiente marinho. Ela consiste em uma estrutura de ferro sobre a qual estão rebitadas placas de cobre que dão forma à figura. Por que não foi uma boa idéia ter cobre…

oxidação e os que constituem uma redução: a) Mgo  Mg2+ + 2 e- d) Al3+ + 3 e-  Alo b) Ago  Ag+ + e- e) 2 H+ + 2 e-  H2 c) Cao  Ca2+ + 2 e- f) 2 I- + 2 e-  I2 02) Defina: a) pilha elétrica b) ânodo c) cátodo d) oxidante e) redutor f) ponte salina. 03) Faça um esquema e descreva o funcionamento da pilha de Daniell. 04) Utilizando a tabela de potenciais, descubra quais as reações que podem ser realizadas e indique…

Fazer em papel almaço Individual 1) Uma pilha é feita com os materiais alumínio (Al°) e com nitrato de prata ( Ag1+) a) Quem será o ânodo? b) Quem será o cátodo? c) Faça as semi-reações de oxidação e de redução. d) Calcule a d.d.p. que esta pilha pode fornecer. e) Faça um desenho esquemático desta pilha, baseado na construção de Daniell. 2) Observando a pilha Co, Co 2+ // Au 3+, Au. a) Quais as semi-reações? b) Qual a reação global? c) Quem sofre…

* Defina eletroquímica e diferencie reação espontânea de não-espontânea. É o estudo de Interfaces carregadas eletricamente e dos fenômenos que ocorrem nestas interfaces. Eletroquímica é o estudo da interação da eletricidade com as reações químicas. * Reações químicas espontâneas: conversão de energia química em energia elétrica, denominado pilha ou célula galvânica ou eletroquímica. * Reações químicas não-espontâneas: conversão de energia elétrica em energia química,…

Com isso, identifique na tabela abaixo os componentes que formam cada uma das soluções apresentadas: SOLUÇÃO SOLUTO SOLVENTE Água + açúcar Ar atmosférico (isento de partículas sólidas) NaCℓ + água Ouro 18 quilates (75% de ouro e 25% de cobre) 2. Verifica-se em laboratório que 100 g de H2O a 30oC dissolvem, no máximo, 30 g de soluto X. a) Como você classificaria uma solução constituída por 15 g de X em 100 g de água a 30oC? b) E uma solução constituída por 15 g de…

Uma propriedade muito curiosa do hidrogênio líquido é sua densidade muito baixa (0,070 g.cm-3), menos de um décimo da densidade da água. Essa densidade baixa torna o hidrogênio um combustível muito leve. O gás hidrogênio tem a entalpia específica mais alta de todos os combustíveis conhecidos (a maior entalpia de combustão por grama) e por isso o hidrogênio é usado juntamente com o oxigênio líquido como combustível dos motores principais do ônibus espacial. [1] O hidrogênio é um…