De A Configuração Eletronica Do

Distribuição eletrônica em orbitais; Forma geométrica dos orbitais; Teoria de Octeto. Orientador Profissional: Cristiano Nova Iguaçu-RJ 2014 Sumário Números Quânticos---Pág. 4 Números Quânticos Principais---Pág. 4 Números Quânticos Secundários---Pág. 4-5 Número quântico magnético (m)---Pág. 5 Número quântico spin “ms”---Pág. 5 Orbitais Atômicos---Pág. 6-7 Distribuição de elétrons nos orbitais---Pág. 7-8 Teoria de Octeto---Pág.9-10 Distribuição…

energético apenas 1 elétron (ns1). O hidrogênio encontra-se nessa família porque ele possui um elétron na sua camada de valência, porém, suas características não se enquadram nesse e em nenhum outro grupo da Tabela Periódica. Veja algumas configurações eletrônicas: 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1; 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; 37Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1. Os metais alcalinos são sólidos, porém, macios; além disso, podem ser cortados com uma faca, mas são altamente reativos.…

crescente de números atômicos. • Apresenta 18 colunas ou grupos ( linhas verticais e 7 períodos( linhas horizontais). • Os elementos que pertencem ao mesmo grupo apresentam semelhanças em suas propriedades físicas e químicas e possuem a mesma configuração de elétrons na eletrosfera de seus átomos. • Exemplos: 11Na 19 K 22Ti 40 Zr 1s2 1s2 2s2 2p6 3s1 Grupo 1 1s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 Grupo 4 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6…

determinação dos valores da carga e massa do eletrão. A História do Átomo Ernest Rutherford (1911) Rutherford elabora um modelo atómico – Modelo Nuclear de Rutherford – que constituiu o primeiro modelo do átomo com um núcleo central e camadas eletrónicas. Segundo este modelo, o átomo é constituído por um pequeno núcleo que contém quase toda a sua massa e todas as cargas positivas, e por um conjunto de eletrões de carga negativa, que giram em volta dele como se fossem…

Aula de espectroscopia na região do UV-Visivel Espectroscopia de ultravioleta e visível Espectro visível (luz) 700 600 500 400 ( nm)  As energias das radiações visíveis relacionam-se a transições eletrônicas entre orbitais atômicos ou entre orbitais moleculares. Espectroscopia de ultravioleta e visível Difração de luz As radiações mais energéticas são as mais difratadas. Espectroscopia de ultravioleta e visível Explique os fenômenos observados…

orbital p. Da mesma forma um orbital p é menos protegido que um orbital d. Em átomos multieletrônicos, a energia de um orbital aumenta com o aumento do valor de l para um dado valor de n. Camada eletrônica: Todos os orbitais apresentam o mesmo valor de n. Subcamada eletrônica: Todos os orbitais com o mesmo valor de n e l. Os elétrons da mesma subcamada estão degenerados (igual energia). Princípio da construção (Aufbau) A estrutura energética…

aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 11. (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico: a) 10. b) 20. c) 18. d)…

elétron circundante e configuração eletrônica 1s¹. Lítio (3Li6) tem 1 elétron de valência livre no orbital mais externo, que ocupa um orbital esférico, sua configuração eletrônica é 2s1. Sódio (11Na22) tem um elétron de valência livre no orbital mais externo, que ocupa um orbital esférico. Suas configuração eletrônica pode ser escrita como: 3s1. Potássio (19K39) tem um elétron de valência livre no orbital mais externo, que ocupa um orbital esférico, suas configurações eletrônicas…

estabelece por ponte de hidrogênio. Segundo a teoria do octeto, enunciada pelo cientista americano Gilbert Newton Lewis, os átomos ao se combinarem tendem a assumir a estrutura eletrônica do gás nobre que lhe é mais próximo na tabela periódica. As ligações químicas são, portanto, a solução para uma configuração eletrônica estável. A diferença entre as quantidades de energia necessárias para arrancar um elétron de um átomo desempenha papel fundamental na constituição das ligações…

c) hidrogênio e nitrogênio e) álcool e gasolina b) ar d) água e açúcar Resposta: A – Esse Exercício não precisa fazer. 5- Qual a distribuição eletrônica num átomo de ferro que possui um total de 26 elétrons? RESPOSTA: K- 2 L-8 M-14 N-2 6- Qual a distribuição eletrônica num átomo de bromo que possui um total de 35 elétrons? Resposta: K-2 L-8 M-18 N-7 7- Eletrosfera é a região do átomo que: a) Concentra praticamente toda a massa do átomo…