Cátions Do Grupo Iv Ba 2 Sr 2 E Ca 2

PEREIRA FLÁVIO FERREIRA DA SILVA RECIFE, 2009 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO – CAMPUS IPOJUCA DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - 2009 PROFESSORES: SÁVIO PEREIRA E FLÁVIO FERREIRA 2 SUMÁRIO Capítulo CONTEÚDO Pág. 1 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA ............................................................................................. INTRODUÇÃO…

informações e nos seus conhecimentos sobre o modelo atômico atual, julgue as afirmações a seguir: 1) Uma partícula que possui 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons é eletricamente neutra. 2) Dois átomos neutros que possuem o mesmo número de elétrons pertencem ao mesmo elemento químico. 3) O trítio possui 1 próton e 2 nêutrons. O deutério possui 1 próton e 1 nêutron. Estas partículas pertencem a um mesmo elemento químico, apesar de o trítio ser mais pesado do que o deutério. 4) O átomo de…

PEREIRA FLÁVIO FERREIRA DA SILVA RECIFE, 2009 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO – CAMPUS IPOJUCA DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - 2009 PROFESSORES: SÁVIO PEREIRA E FLÁVIO FERREIRA 2 SUMÁRIO Capítulo CONTEÚDO Pág. 1 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA ............................................................................................. INTRODUÇÃO…

Alternativa B. Em um mesmo período a energia de ionização (E.I.) aumenta da esquerda para a direita. Como a família dos Gases Nobres se localiza na extremidade mais à direita da tabela, corresponde aos elementos que apresentam maior energia de ionização. 2- (PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. c) sódio é o…

|9 | |Classificação Analítica dos Cátions |10 | |Provas recomendadas para identificação dos íons de sódio, potássio, amônio e magnésio - Grupo V |12 | |Provas recomendadas para identificação dos íons de sódio, potássio, amônio e magnésio em mistura – Grupo V |14 | |Identificação dos Íons de

eletrólitos. Suas soluções que contém íons são denominadas iônicas ou eletrolíticas. Estudos dessas soluções levaram Arrhenius a elaborar as seguintes definições: • Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+: HxA H2O xH+(aq) + Ax-(aq) • Bases são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânions os íons OH- (hidroxila): C(OH)x H2O Cx+(aq) + xOH-(aq) • Sais são substâncias

TEÓRICA: UNIDADE I - INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA I.1. Definição, divisão e importância da Química Analítica. I.2. Química Analítica Qualitativa, definição e métodos analíticos. UNIDADE II - SOLUÇÕES AQUOSAS DE SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS II.1. Natureza das soluções II.2. Fatores que influenciam nas soluções II.3. Concentrações das soluções, unidades de concentração II.4. Eletrólitos e…

..........................................2 UNIDADE II – Elementos do Bloco “S”.................................................................................7 II.I – Metais Alcalinos – Grupo I....................................................................................................7 UNIDADE II – Elementos do Bloco “S”...............................................................................10 II. 2 – Metais Alcalinos – Terrosos – Grupo II.......................................

PROPRIEDADES ANALÍTICAS DOS CÁTIONS DO PRIMEIRO GRUPO: Ag+, Pb2+, Hg, [W(VI), Tl(I),Nb(V)] O cátion Pb2+ inclui-se no 1° e 2° grupo da marcha analítica, porque sua precipitação como PbCl2 no 1° grupo é incompleta, passando então ao grupo 2, onde precipita como sulfeto. Quanto às duas espécies iônicas formadas pelo mercúrio, Hg e Hg2+, apenas o primeiro pertence a este grupo. PRATA O elemento A prata é um metal nobre de cor branca brilhante, relativamente mole, e é o melhor condutor…

dispersões......................................................................... 1 Aula 4 – Concentração de soluções I................................................................. 4 Aula 2 – Estudo dos coloides............................................................................. 2 Aula 5 – Concentração de soluções II................................................................ 6 Aula 3 – Estudo das…