Cálculo E Preparo De Solução

representação de reações químicas -Massa atômica, mol e massa molar -Cálculos estequiométricos -Soluções e solubilidade. -Concentração de soluçõesem g/L, em mol/L e percentuais -Preparo de soluções: cálculos, técnicas e materiais necessários -Propriedades gerais de ácidos e bases. Definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis -Indicadores ácidos bases -Produto iônico da água. Ph. Solução tampão -Eletrólise: aplicações, leis e cálculos -Noções de extração com solventes…

Cálculo de Concentrações e Preparação de Soluções Objetivos: Desenvolver a habilidade de calcular a concentração e preparar soluções aquosas de diferentes substâncias, a partir de seus reagentes em estoque, usando as informações contidas nos rótulos. Fundamentação Teórica: 1. Calcule e prepare você mesmo as soluções necessárias para este experimento. Neste caso lembre-se de pensar antes de agir. Use como volume de solução o valor de 10 mL. 1. O que é uma solução e quais as…

Preparo e diluição de solução Química Geral CAMPUS CABO FRIO - RJ 2014/2 2014/2 Prática 04, realizada em laboratório, de Química – apresentado a Professora Bárbara Rocha- Universidade Estácio de Sá – Campus Cabo Frio, como exigência de relatório - Curso de Graduação - Engenharia. CAMPUS CABO FRIO - RJ RELATÓRIO Disciplina: Química Geral Curso:

titulações de precipitação pode ser determinado pela formação de um composto colorido (método de Mohr); esse método se aplica à determinação de cloreto (ou brometo) utilizando cromato de potássio como indicador.” (SKOOG, 2005). O cloreto é titulado com solução padrão de nitrato de prata. Um sal solúvel de cromato é adicionado como indicador. No ponto final da titulação, os íons cromato reagem com os íons prata para formar cromato de prata pouco solúvel, de cor vermelha. A titulação de…

DISCIPLINA DE QUÍMICA DE LABORATÓRIO 1 ENGENHARIA QUÍMICA -Nome- PRÁTICA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Maceió 2013 Roteiro de Elaboração do Relatório 1. Objetivos Preparar soluções e aplicar a volumetria de neutralização para a padronização de soluções titulantes. 2. Introdução O preparo de soluções pode ser praticado por diversas técnicas (separação, diluição, concentração, etc...).…

DISCIPLINA DE ANÁLISE QUÍMICA PROFESSOR VITOR LORENZO SOLUÇÃO TAMPÃO LUIZ GONZAGA JOSÉ IDEVAL JOÃO ANTÔNIO CÍCERO DE LIMA DANILO CARDOSO RAQUELINE SOUZA PETROLINA – PE AGOSTO DE 2014 INTRODUÇÃO Soluções que contêm um par ácido-base conjugado fraco, podem resistir drasticamente a variação do pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. À estas soluções dá-se o nome de solução tampão. (BROWN, 2005) Soluções-tampão geralmente são…

OBJETIVO: Preparar diferentes tipos de soluções e saber avaliar o valor do pH utilizando o pHmetro e a Fita Indicadora. INTRODUÇÃO: pH é o símbolo para uma medida físico-química de potencial de hidrogênio, que indica a acidez ou neutralidade de uma solução aquosa. Para se medir o pH usamos dois métodos: o pHmetro, que é um eletrodo de vidro acoplado a um potenciômetro. E a Fita Indicadora, que possui uma substância colorimétrica ligada a uma faixa de viragem. Através da coloração é…

PREPARO DE SOLUÇÕES Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, entretanto, denominamos soluções as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å, temos dispersões coloidais. Exemplos: gelatina, goma arábica, fumaça entre outras. Quando por sua vez, as partículas possuem diâmetro superior a 1000

Introdução Solução é toda mistura de duas ou mais substâncias, podendo ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto dissolvida na solução em certa temperatura, podendo ser mudada com o aumento e com a diminuição da temperatura. - Solução insaturada: a quantidade do soluto é menor que a solubilidade da solução - Solução saturada: a quantidade de soluto é igual a solubilidade do solvente. - Solução supersaturada: a quantidade de soluto é maior que a solubilidade do…

fórmula estrutural do ETDA Princípio do Método titulométrico do EDTA - Na para determinação da Dureza Total: Os íons Ca 2+ e Mg 2+ de uma solução formam um complexo vermelho vinho com o corante negro de eriocromo-T, em pH= 10,0. M+ + negro de eriocromo T (M. negro de Eriocromo T)complexo vinho ( LENZI et. Al. 2009) Pela adição de EDTA - Na à solução colorida, ocorre a formação de um complexo estável e não dissociado do EDTA - Na com íons Ca 2+ e Mg 2+, separando-se do corante. …